電氣工程師-公共基礎-普通化學-化學反應速率及化學平衡

［單選題］1.某反應在298K及標準狀態下不能自發進行，當溫度升高到一定值

時，反應能自發A進r行Sm，0>符O合此條件的是()。［2019年真題］A.ArHm0>O,

B.ArHm0<O,ArSm0<O

C.ArHm6<0,△rSm6>0

D.ArHm0>O,ArSm6<0

正確答案：A

參考解析：根據熱力學推導得出，對于恒溫恒壓不做非體積功的?般反應，其

自發性的判斷標準為：AG=AH-TASo當AGV0時，反應為自發過程，能向

正方向進行；當AG=0時，反應為平衡狀態；當時，反應為非自發過

程，能向逆方向進行。

［單選題］2.催化劑可加快反應速率的原因，下列敘述正確的是()。［2013年真題］

A.降低了反應的ArllmO

B.降低了反應的△rHm0

C.降低了反應的活化能

D.使反應的平衡常數KA減小

正確答案：c

參考解析：催化劑可以降低反應的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分

子百分數顯著增加，增加了活化分子總數，從而可以加快反應速率，能夠同等

程度的改變正、反向反應速率，但不會使平衡移動。

［單選題］3.金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉晶體，其反應的燧變是()。［2017年

真題］

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷

正確答案：B

參考解析：燧是指體系混亂度(或無序度)的量度，用S表示。對于同一種物

質，Sg>Sl>Ss；同一物質在相同的聚集狀態時，其皤值隨溫度的升高而增

大，S高溫〉S低溫。對于不同種物質，S復雜分子,S簡單分子；對于混合物

和純凈物，S混合物>S純凈物。燃燒過程中存在氣體向固體轉變，因此該反應

的燧變是減小的。

［單選題］4.反應A(s)+B(g)&C(g)的GKO,旗增大其平衡常數，可采取

的措施是0。［2017年真題］

A.增大B的分壓

B.降低反應溫度

C.使用催化劑

D,減小C的分壓

正確答案：B

參考解析：平衡常數只是溫度的函數。B項，反應為放熱反應，溫度降低，平衡

常數增大。AD兩項，改變壓強可能會改變反應平衡。C項，催化劑只影響反應

速率。

［單選題］5.對于一個化學反應，下列各組中關系正確的是()。［2011年真題］

A.ArGm6>0,K6<1

B.ArGm6>0,K0>1

C.ArGmO<0,K6=l

D.ArGm0<O,K6<1

正確答案：A

參考解析：根據公式：lnKe=—ArGm。/(RT),ArGm6>0,lnK6<0,K0<

1,故A項正確。

［單選題］6.反應PC13(g)4-C12(g)勺PC15(g),298K時K6=0.767,此溫

度下平衡時,如p(PC15)=p(PC13),則p(C12)等于()。［2012年真題］

A.130.38kPa

B.0.767kPa

C.7607kPa

D.7.67X10-3kPa

正確答案：A

參考解析：根據平衡常數的表達式,反應PC13(g)+C12(g)-PC15(g)的

平衡常數為：

P3

3)/CL

儼『

又卜6=0.767,因此氯氣的壓

強為：Peq(C12)=P0/K0=100/0.767=130.38kPa<)

［單選題］7.已知反應C2H2(g)+2H2(g)2H6(g)的ArHmVO,當反應達

平衡后，欲使反應向右進行，可采取的方法是()。［2013年真題］

A.升溫，升壓

B.升溫，減壓

C.降溫，升壓

D.降溫，減壓

正確答案：C

參考解析：此反應為氣體分子數減小的反應，故升壓可使反應向右進行；反應

的ArHmVO,為放熱反應，故降溫可使反應向右進行。

［單選題］8.在一容器中，反應2N02(g)-2N0(g)+02(g),恒溫條件下達

到平衡后，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會()。［2011年真題］

A.向正方向移動

B.向逆方向移動

C.沒有變化

D.不能判斷

正確答案：A

參考解析：平衡系統中加入?定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體,

不參加反應，但平衡系統的總物質量n增大，根據分壓定律，pi=(ni/n)p

總，反應方程式中各物質的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數增大的方向

(正向)移動。

［單選題］9.某溫度下，在密閉容器中進行如下反應2A(g)+B(g)勺2c

(g),開始時p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=OkPa,平衡時，p(C)=

lOOkPa,在此溫度反應的標準平衡常數K6是()。［2018年真題］

A.0.1

B.0.4

C.0.001

D.0.002

正確答案：A

參考解析：由題意可知：

2A(g)+B(g)-2C(g)

初始3003000

轉化ab100

平衡300-〃300-6100列出等量關系式，2b=100,a=100,解得b=

50,得到：

2A(g)+B(g)^2C(g)

初始3003000

轉化10050100

平衡200250100因此

IQOkPaj

wlOOkPaI

2Q0kPa25OkPa

lOOkPalOOkPa

［單選題］io.某化學反應在任何溫度下都可以自發進行，此反應需滿足的條件是

()。［2016年真題］

A.ArHm<0,△rSm>0

B.ArHm>0,△rSm<0

C.ArHm<0,ArSm<0

D.ArHm>0,ArSm>0

正確答案：A

參考解析：化學反應的自發性判斷依據是吉布斯函數變。當吉布斯函數變&=△

H-T&VO時，反應在任何溫度下均能自發進行。式中，M為焰變；位為燧

變。顯然，只有A項可以一直滿足條件。

［單選題］11.已知反應N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)的ArHmVO,ArSm<0,

則該反應為0。［2014年真題］

A.低溫易自發，高溫不易自發

B.高溫易自發，低溫不易自發

C.任何溫度都易自發

D.任何溫度都不易自發

正確答案：A

參考解析：判斷化學反應自發性的條件參數為吉布斯函數AG=AH—TAS,當

△G<0,反應正向自發；當AG=O,反應處于平衡狀態；當AG〉。反應逆向自

發。考慮AH和兩個因素的影響，分以下4種情況：

①川<0,小>0,則AGV0,反應在任何溫度下均能正向自發；

②仙>0,&<0,則AG>0,反應在任何溫度下均能正向非自發；

③仙>0,左>0,升高至某溫度時AG由正值變為負直，反應在低溫時正向非自

發，在高溫時正向自發；

?ZSKO,&V0,降低至某溫度時AG由正值變為負值，反應在高溫時正向非自

發，在低溫時正向自發。

本題中，△【<(),Z^<0,反應低溫易自發，高溫不易自發。

［單選題］12.下列各反應的熱效應等于C02(g)的AfHme的是()。［2018年真

題］

A.C(金剛石)+02(g)->C02(g)

CO(g)*io:(g)^CO:(g)

D.-

C.C(石墨)+02(g)-C02(g)

D.2C(石墨)+202(g)-2C02(g)

正確答案：C

參考解析：標準lmolC(石墨)完全燃燒生成C02(g)的熱效應等于C02(g)

的標準摩爾生成婚。

［單選題］13.將反應MnO2+HCl-MnC12+C12+H2O配平后，方程中MnC12的系

數是()。［2009年真題］

A.1

B.2

C.3

D.4

正確答案：A

參考解析：反應方程式配平后為：Mn02+4HC1=MnC12+C12+2H20,配平后

MnC12的系數為lo

［單選題］14.在298K,標準狀態下，ImolC(石墨)、ImolC(金剛石)在氧氣

中完全燃燒,ArHme分別為-393.7kJ?mol-1和-395.6kJ?mol-l,則C(金

剛石)的△fHmO為()kJ?mcl-U

A.-789.3

B.-1.9

C.O

D.1.9

正確答案：D

參考解析：石墨為C元素的最穩定單質，其AfHme=0,得出C02的小加柏=一

393.7kJ?mol-1o所以金剛石的△fHme=—393.7—(-395.6)=1.9kJ?mol

—1。

［單選題］15.一定溫度下，某反應的標準平衡常數K6的數值()。

A.恒為常數，并與反應方程式的寫法有關

B.由反應方程式的寫法而定

C.隨平衡濃度及平衡分壓而定

D.白加入反應物的量而定

正確答案：A

參考解析一：標準平衡常數是溫度的函數，與反應物的量和濃度無關；由于標準

平衡常數的表達式中各組分的指數項與方程式中的計量系數相對應，所以K0的

數值與具體的方程式相對應。

［單選題］16.反應P4(s)+10C12(g)勺4PC15(g)中，濃度平衡常數Kc的表

達式是()。

A.［PC15］4/［P4］

B.［C12］10/［PC15］4

C.LPC15J4/LC12J10

D.[PC15]2/[C12]2

正確答案：C

參考解析：在一定溫度下達到平衡時，生成物適當次累的乘積與反應物適當次

幕的乘積之比是一個常數，其中固體不存在反應濃度。

K同時

A,=--------

[“1這個常數稱為濃度平衡常數。P4為固體，故不計算在內。

[單選題]17.已知

SO2（g）+?O2（g）USO3（g）

2AH6<0,其壓力平衡常數Kp將0。

A.隨溫度升高而增大

B.隨溫度升高而減小

C.隨S02、02分壓增加而增大

D.隨S03分壓增加而增大

正確答案：