第1頁化學(xué)反應(yīng)原理緒言1、化學(xué)研究關(guān)鍵問題是：2、化學(xué)中最含有創(chuàng)造性工作是：3、怎樣實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？化學(xué)反應(yīng)原理和過程設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新分子造福人類利用已發(fā)覺原理、理論來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程必須知道：化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生，經(jīng)歷過程，遵照規(guī)律，怎樣有效去控制生產(chǎn)和化學(xué)污染……，只有處理好這些，才能使化學(xué)研究和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)取得最高效益！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理目標(biāo)第2頁氫氣與其它物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N21、為何難易程度不一樣，與什么相關(guān)系？結(jié)論1：影響化學(xué)反應(yīng)速率根本原因是反應(yīng)物本身性質(zhì)。。點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難2、將H2+O2混合，在室溫條件下能夠穩(wěn)定。存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會發(fā)生猛烈爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，能夠完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？結(jié)論2：不一樣外界條件都能夠改改變學(xué)反應(yīng)速率。3、H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說明了什么？結(jié)論3：有些反應(yīng)是有一定程度。內(nèi)因外因第3頁一、《化學(xué)反應(yīng)原理》基本內(nèi)容:2、基本化學(xué)反應(yīng)原理：包含反應(yīng)速速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)程度。3、從理論高度來認(rèn)識酸、堿、鹽本質(zhì)及其在溶液中反應(yīng)。1、從能量改變角度來探討化學(xué)改變。4、電化學(xué)基礎(chǔ)知識（原電池、電解池、化學(xué)電源、金屬電化腐蝕和防護(hù)）。第4頁化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡水溶液中離子平衡電化學(xué)基礎(chǔ)第5頁二、研究化學(xué)反應(yīng)原理思緒與方法——概念模型法簡化后有效碰撞模型（一）構(gòu)想在常溫常壓下，認(rèn)為氣體分子運(yùn)動是自由，它們間碰撞能夠視為是隨機(jī)。（二）模型基本構(gòu)架不是每次分子間碰撞都會引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分氣體分子碰撞是有效，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)充分條件。第6頁思索：為何有碰撞能夠發(fā)生反應(yīng)(有效碰撞)，而有不能發(fā)生反應(yīng)(無效碰撞)?推斷：一定與分子本身性質(zhì)和能量相關(guān)。第7頁1、有效碰撞能夠造成分子中化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)碰撞。分子間碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)必要條件有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)充分條件（1）發(fā)生碰撞分子必須有足夠高能量（2）分子發(fā)生碰撞時(shí)必須有合理取向2、活化分子含有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞分子。

能發(fā)生有效碰撞分子一定是活化分子。但活化分子碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞角度相關(guān)。（活化分子間碰撞只有取向正確才是有效碰撞，才能引發(fā)化學(xué)改變）有效碰撞次數(shù)多少與

單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子多少相關(guān)。第8頁比如：2HI===H2+I2第9頁3、活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能反應(yīng)熱該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化分子變成生成物分子放出能量反應(yīng)熱=E2-E1第10頁結(jié)論：活化分子多少與該反應(yīng)活化能大小相關(guān)，活化能大小是由反應(yīng)物分子性質(zhì)決定。推論1:活化能越小，則普通分子成為活化分子越輕易，則活化分子越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。推論2:活化能越小，普通分子成為活化分子越輕易，則反應(yīng)條件越簡單。慣用提升活化能方法：

加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場第11頁在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變物質(zhì)。4、催化劑（觸媒）催化劑作用：能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需活化能，也就等于提升了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提升了有效碰撞頻率，反應(yīng)速率大幅提升。能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑第12頁一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生普通要經(jīng)歷哪些過程？小結(jié)普通分子得到能量活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能某一化學(xué)反應(yīng)速率大小與

相關(guān)；而有效碰撞次數(shù)多少與

相關(guān)；活化分子多少又與

相關(guān)。活化能大小是由該反應(yīng)

決定，而反應(yīng)物分子性質(zhì)又與

親密相關(guān)。單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子多少該反應(yīng)活化能大小反應(yīng)物分子性質(zhì)分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)第13頁與必修二這部分知識比較，增加了什么知識點(diǎn)？預(yù)習(xí)過程中對哪個(gè)知識點(diǎn)有什么疑問？思索:1、ΔH正負(fù)