試題試題專題01硫及其化合物題型一硫及其化合物的物理性質和用途題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學性質題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜題型五濃硫酸的三大特性題型六硫酸根離子的檢驗題型七硫及其化合物的轉化關系題型八有關硫及其化合物的制備與性質實驗◆題型一硫及其化合物的物理性質和用途解題要點（1）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態的金屬硫化物。（2）硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2，不能生成SO3。【例1-1】下列說法正確的是A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應，體現了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑【變式1-1】下列物質性質與用途具有對應關系的是A．BaSO4不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐B．Na2S具有還原性，可用于除去工業廢水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2【變式1-2】下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑◆題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學性質解題要點【例2-1】下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫【例2-2】下列說法正確的是A．將SO2氣體通入品紅溶液中，可以用于驗證SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支試管中，觀察到溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫【例2-2】根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是選項溶液現象結論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【變式2-1】下列物質在一定條件下能夠與硫黃發生反應，且硫做還原劑的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【變式2-2】為了探究濃硫酸和銅的反應，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗證SO2的氧化性C．用裝置丙驗證SO2的還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【變式2-3】將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實驗表明具有還原性 D．反應后溶液酸性增強◆題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解題要點（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變為紅色。【例3-1】下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是【例3-2】向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：（1）試管①中的現象是________，發生反應的化學方程式為________________。（2）試管②中的現象是__________________，發生反應的化學方程式為__________________，若繼續通入過量的，則發生反應的化學方程式為________________。（3）試管③中的現象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現象是________。（4）試管④中的現象是________________。（5）上述實驗中，表現出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，表現出漂白性的是________，表現出還原性的是________。【變式3-1】酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【變式3-2】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品紅溶液褪色◆題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜解題要點待檢驗的混合氣體中同時含有SO2和CO2時，要先檢驗SO2，再檢驗CO2。實驗裝置：【例4-1】下列溶液中能夠區別和氣體的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【例4-2】氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現白色沉淀，現要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【變式4-1】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【變式4-2】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【變式4-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀C．裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗SO2D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境◆題型五濃硫酸的三大特性解題要點區分濃硫酸的吸水性和脫水性吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【例5-1】下列說法不正確的是A．因為濃硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C與濃硫酸在加熱時能夠發生反應而與稀硫酸不能反應，充分說明濃硫酸氧化性更強C．標準狀況下的體積約為22.4LD．二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體【例5-2】下列敘述錯誤的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸表現了強氧化性C．足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化【變式5-1】下列關于濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸使藍色膽礬變白體現了脫水性B．濃硫酸不能干燥、HI、等強還原性化合物C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現了脫水性和強氧化性D．濃硫酸和碳單質在加熱條件下反應，反應中濃硫酸既體現出酸性，又體現出氧化性【變式5-2】下列關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是A．在反應中，濃H2SO4只表現出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【變式5-3】蔗糖和濃硫酸反應的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分攪拌，觀察到蔗糖由白色迅速變為棕黃色，繼續變為黑色。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列關于該實驗的說法正確的是A．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應速率B．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固體中含有炭，炭的生成表現了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因為生成SO2氣體，除SO2外不生成其他氣體◆題型六硫酸根離子的檢驗解題要點排除干擾：（1）Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。（2）CO32-、SO32-、PO43-干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗SO42-時，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而干擾檢驗結果。【例6-1】下列實驗，能證明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生【變式6-1】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁產生說明酸性：H2SO3＞H2CO3◆題型七硫及其化合物的轉化關系解題要點不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+6))①當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態。如：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。③含硫物質的連續氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“價—類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是A．N可由其相應單質直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色C．Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越大D．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石【例7-2】硫元素的幾種化合物存在如圖轉化關系，下列判斷正確的是濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B．反應①②③④都屬于氧化還原反應C．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移為6mol【例7-3】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據圖示回答下列問題：（1）X的化學式為______________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為______________。（2）過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應，生成______________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W濃溶液反應實現，反應的化學方程式為______________________________________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工業制硫酸中，轉化②是在______________(填設備名稱)進行的。進行轉化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發生反應的離子方程式為___________________________________________________。【變式7-1】下列反應無法得到淡黃色固體的是A．過量空氣通入氫硫酸中 B．硫化氫在少量空氣中點燃C．向溶液滴入溶液 D．金屬鈉在空氣中燃燒【變式7-2】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物已略去，下列有關說法正確的是A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑【變式7-3】某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現S(＋6價)→S(＋4價)的轉化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。（1）寫出實現轉化的化學方程式：。（2）設計實驗，證明實現了該轉化(寫出操作和現象)：。Ⅱ：實現硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物質是，該轉化說明SO2的類別是。（4）寫出ⅲ反應的離子方程式：。◆題型八有關硫及其化合物的制備與性質實驗【例8-1】利用如圖所示的裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③結論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性【例8-2】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____________；盛裝木炭粉的儀器的名稱是____________。（2）上述裝置接口的連接順序為a→________________________。（3）寫出木炭和濃硫酸發生反應的化學方程式___________________________________________。（4）U形管中現象是______________________，證明產物中有____________（填化學式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的作用是___________________________________。（7）寫出SO2與H2S反應的化學方程式____________________________________。【變式8-1】實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【變式8-2】實驗室用下圖裝置探究碳和濃硫酸的反應，并檢驗各產物的生成，有下列說法錯誤的是A．②裝置中白色粉末變藍證明產物中有水蒸氣B．④裝置中的溴水也可以改為酸性高錳酸鉀溶液C．③和⑤裝置中的品紅溶液均褪色D．可將反應后的尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，防止污染空氣【變式8-3】海波常用于紡織和造紙工業，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化堿法是工業上制備海波的方法之一，反應原理為某研究小組在實驗室用硫化堿法制備，實驗裝置如下圖所示：（1）裝置A中發生反應的化學方程式是，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質有(填化學式)。（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依據的原理是。（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率，D中的試劑可以是。a．品紅溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液（4）裝置E的作用是。（5）實驗制得的產品中可能含有等雜質。請設計實驗，檢驗產品中是否存在雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論：。專題01硫及其化合物題型一硫及其化合物的物理性質和用途題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學性質題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜題型五濃硫酸的三大特性題型六硫酸根離子的檢驗題型七硫及其化合物的轉化關系題型八有關硫及其化合物的制備與性質實驗◆題型一硫及其化合物的物理性質和用途解題要點（1）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態的金屬硫化物。（2）硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2，不能生成SO3。【例1-1】下列說法正確的是A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應，體現了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【解析】A．硫質脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現氧化性，B錯誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；D．硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；答案選D。【變式1-1】下列物質性質與用途具有對應關系的是A．BaSO4不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐B．Na2S具有還原性，可用于除去工業廢水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2【答案】A【解析】B項，Na2S用于除去工業廢水中的Hg2＋，是因為易生成難溶的HgS，錯誤；C項，SO2用于漂白紙漿，是利用了SO2的漂白性，錯誤；D項，濃硫酸用于干燥Cl2，是因為濃硫酸具有吸水性且不與Cl2反應，錯誤。【變式1-2】下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑【答案】B【解析】A項，SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性，不符合題意；B項，亞硫酸鈉溶液顯堿性，能和酸性氧化物SO2反應：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，可以用亞硫酸鈉溶液吸收少量SO2，符合題意；C項，用硫黃處理灑落的汞單質，汞和硫反應生成硫化汞，是利用SO2的氧化性，符合題意；D項，硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質變性，可用作游泳池的殺菌劑，不符合題意。◆題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學性質解題要點【例2-1】下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫【答案】C【解析】A項，硫的非金屬性較強，主要以化合態存在于自然界中，但也存在游離態的單質硫，錯誤；B項，硫與金屬或非金屬反應時不一定均作氧化劑，例如和氧氣反應時硫被氧化，作還原劑，錯誤；C項，硫的非金屬性比較弱，過量的硫與銅化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，正確；D項，硫在純氧中燃燒的產物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，錯誤。【例2-2】下列說法正確的是A．將SO2氣體通入品紅溶液中，可以用于驗證SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支試管中，觀察到溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫【答案】D【解析】A項，是驗證SO2的漂白性，錯誤；B項，SO2與BaCl2溶液不發生反應，錯誤；C項，Na2S溶液中通入足量SO2發生氧化還原反應生成硫沉淀，錯誤；D項，SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據實驗現象可知，空氣不含SO2，正確。【例2-2】根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是選項溶液現象結論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，該反應中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，表現了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現，體現二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關，D錯誤。答案選D。【變式2-1】下列物質在一定條件下能夠與硫黃發生反應，且硫做還原劑的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【答案】A【解析】A項，硫與氧氣反應，S元素的化合價升高，則硫作還原劑，符合題意；B項，Fe與S反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；C項，氫氣與硫反應，硫元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；D項，Zn與S反應，Zn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意。【變式2-2】為了探究濃硫酸和銅的反應，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗證SO2的氧化性C．用裝置丙驗證SO2的還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【解析】C【解析】A項，銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應生成SO2，錯誤；B項，SO2可以漂白品紅，裝置乙可以驗證其漂白性，錯誤；C項，SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；D項，SO2可以和氫氧化鈉反應，但是在防倒吸的時候，漏斗剛剛沒過液面即可，錯誤。【變式2-3】將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實驗表明具有還原性 D．反應后溶液酸性增強【答案】D【解析】A．該過程中，二氧化硫先被氧化為硫酸，再與反應，生成硫酸鋇沉淀，從而表明具有還原性，A錯誤；B．易溶于水，不會生成沉淀，B錯誤；C．反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，鐵元素由+3價變為+2價，該實驗表明具有氧化性，C錯誤；D．反應后最終生成鹽酸，溶液酸性增強，D正確；故選D。◆題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解題要點（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變為紅色。【例3-1】下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是【答案】D【解析】A．能使品紅溶液是因為具有漂白性，能使溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，能使石蕊溶液褪色是因為二氧化硫是酸性氧化物，故A錯誤；B．等物質的量的和通入溶液中生成生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，故B錯誤；C．能使紅墨水褪色體現二氧化硫的漂白性，漂白粉、使紅墨水褪色體現強氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現其吸附性，故C錯誤；D．、氯水都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是，故D正確；選D。【例3-2】向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：（1）試管①中的現象是________，發生反應的化學方程式為________________。（2）試管②中的現象是__________________，發生反應的化學方程式為__________________，若繼續通入過量的，則發生反應的化學方程式為________________。（3）試管③中的現象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現象是________。（4）試管④中的現象是________________。（5）上述實驗中，表現出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，表現出漂白性的是________，表現出還原性的是________。【答案】紫色石蕊溶液變紅溶液褪色品紅溶液褪色溶液恢復紅色溴水褪色①②③④【解析】（1）與反應生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應方程式為；（2）向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發生的反應方程式分別為、；（3）使品紅溶液褪色表現的是其漂白性，因此試管③中的現象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；（4）具有還原性，能使溴水褪色；（5）根據上述可知，①②體現SO2的酸性，③體現SO2的漂白性，④體現SO2的還原性；【點睛】根據中S的價態可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質可總結為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。【變式3-1】酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農作物的生長環境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；C．SO2氧化為硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應，C錯誤；D．煤燃燒產物中含二氧化硫，加入生石灰后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正確；答案選C。【變式3-2】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品紅溶液褪色【答案】D【解析】A．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有還原性，故A不符合題意；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，故B不符合題意；C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有酸性氧化物的性質，故C不符合題意；D．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故D符合題意；故選D。◆題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜解題要點待檢驗的混合氣體中同時含有SO2和CO2時，要先檢驗SO2，再檢驗CO2。實驗裝置：【例4-1】下列溶液中能夠區別和氣體的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】C【解析】①SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，現象相同，不能鑒別，故①錯誤；②只有SO2和H2S溶液反應生成S沉淀，現象不同，可鑒別，故②正確；③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，現象不同，可鑒別，故③正確；④只有SO2使溴水褪色，現象不同，可鑒別，故④正確；⑤只有SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，現象不同，可鑒別，故⑤正確；故選C。【例4-2】氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現白色沉淀，現要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【解析】氣體M通入品紅溶液中品紅褪色，說明含有SO2，SO2和H2S不能共存，則一定不含H2S，氣體M通入澄清石灰水中出現白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，無法確定是否含有CO2，N2也無法確定是否存在，綜上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正確答案為B。【變式4-1】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【答案】D【解析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，不符合題意；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現象，不符合題意；③品紅溶液褪色加熱恢復紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強氧化性氣體，不符合題意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，不符合題意；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，證明是二氧化硫，故⑤符合題意，選D項。【變式4-2】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【答案】C【解析】A．飽和食鹽水不與SO2反應，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應，D不符合；答案選C。【變式4-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀C．裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗SO2D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境【答案】C【解析】A項，用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，正確；B項，三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應，乙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀，正確；C項，二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液能檢驗二氧化硫的存在，錯誤；D項，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，正確◆題型五濃硫酸的三大特性解題要點區分濃硫酸的吸水性和脫水性吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【例5-1】下列說法不正確的是A．因為濃硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C與濃硫酸在加熱時能夠發生反應而與稀硫酸不能反應，充分說明濃硫酸氧化性更強C．標準狀況下的體積約為22.4LD．二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體【答案】C【解析】A．因為濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，所以常用于干燥，A正確；B．由于單質C與濃硫酸在加熱時能夠發生反應而與稀硫酸不能反應，這充分說明濃硫酸氧化性更強，B正確；C．標準狀況下三氧化硫不是氣態，的體積小于22.4L，C錯誤；D．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的有毒氣體，D正確；答案選C。【例5-2】下列敘述錯誤的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸表現了強氧化性C．足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有吸水性同時也具有強氧化性，故能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的HI、H2S等氣體，正確；B項，濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中濃硫酸中＋6價硫得電子降到二氧化硫中＋4價，表現了強氧化性，正確；C項，因銅不和稀硫酸反應，又濃硫酸隨反應進行濃度會變稀，即足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中加熱得到氣體體積標準狀況下小于22.4L，錯誤；D項，濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化，故常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，正確。【變式5-1】下列關于濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸使藍色膽礬變白體現了脫水性B．濃硫酸不能干燥、HI、等強還原性化合物C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現了脫水性和強氧化性D．濃硫酸和碳單質在加熱條件下反應，反應中濃硫酸既體現出酸性，又體現出氧化性【答案】C【解析】A．濃硫酸使藍色膽礬即五水硫酸銅變白體現了吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強還原性化合物，但可以干燥，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現了脫水性和強氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應中濃硫酸只體現氧化性，故D錯誤；故選C。【變式5-2】下列關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是A．在反應中，濃H2SO4只表現出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【答案】C【解析】A．反應生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯誤；B．反應中Cu和S元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，表現氧化性，生成硫酸銅，還表現酸性，故C正確；D．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol銅參加反應就有1mol硫酸被還原，同時生成1molSO2，故D錯誤；答案選C。【變式5-3】蔗糖和濃硫酸反應的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分攪拌，觀察到蔗糖由白色迅速變為棕黃色，繼續變為黑色。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列關于該實驗的說法正確的是A．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應速率B．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固體中含有炭，炭的生成表現了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因為生成SO2氣體，除SO2外不生成其他氣體【答案】A【解析】B項，濃硫酸溶于水放出大量的熱，故蔗糖中滴入幾滴水的目的是為蔗糖的脫水炭化及氧化提供能量，錯誤；C項，炭的生成表現了濃硫酸的脫水性，錯誤；D項，除生成SO2外還生成CO2，錯誤。◆題型六硫酸根離子的檢驗解題要點排除干擾：（1）Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。（2）CO32-、SO32-、PO43-干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗SO42-時，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而干擾檢驗結果。【例6-1】下列實驗，能證明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生【答案】D【解析】A項，能和氯化鋇溶液產生白色沉淀的離子有Ag＋、SO2－、CO2－、SO2－等；B項，能和氯化鋇溶液產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀的離子有Ag＋、SO2－等；C項，硝酸具有強氧化性，能將SO2－氧化生成SO2－，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子。【變式6-1】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁產生說明酸性：H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A項，該溶液中也可能含有Ag＋，錯誤；B項，該溶液中也可能含有HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，該氣體也可能是Cl2、O3等，錯誤。◆題型七硫及其化合物的轉化關系解題要點不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+6))①當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態。如：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。③含硫物質的連續氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“價—類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是A．N可由其相應單質直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色C．Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越大D．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石【答案】D【分析】X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應生成CuS沉淀，N是CuS；【解析】A．Cu和S反應生成Cu2S，CuS不能由其相應單質直接化合生成，A錯誤；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，B錯誤；C．濃硫酸與鐵反應時，鐵發生鈍化，C錯誤；D．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，D正確；故選D。【例7-2】硫元素的幾種化合物存在如圖轉化關系，下列判斷正確的是濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B．反應①②③④都屬于氧化還原反應C．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移為6mol【答案】C【解析】A．反應①中生成的二氧化硫具有還原性，能和氧化劑發生氧化還原反應，二氧化硫可作漂白劑，是因為二氧化硫與有機色素化合生成不穩定的無色物質，A項錯誤；B．氧化還原反應有元素化合價的變化，反應②沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；C．硫單質易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳清洗做實驗，C項正確；D．反應④生成S的反應為，消耗1mol硫酸時，反應中轉移2mol電子，D項錯誤；答案選C。【例7-3】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據圖示回答下列問題：（1）X的化學式為______________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為______________。（2）過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應，生成______________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W濃溶液反應實現，反應的化學方程式為______________________________________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工業制硫酸中，轉化②是在______________(填設備名稱)進行的。進行轉化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發生反應的離子方程式為___________________________________________________。【答案】（1）H2S2∶1（2）SO2和H22H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O（3）B（4）接觸室SO3溶于水轉化為H2SO4過程中放熱，產生酸霧，會降低SO3的吸收效率（5）2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O【解析】（1）通過硫元素的“價類二維圖”可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學式為H2S。將X與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應的化學方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，通過化學方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產物又是還原產物，且二者物質的量之比為2∶1，故二者的質量之比也為2∶1。（2）根據硫元素的“價類二維圖”可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應首先生成的氣體是SO2，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成。【變式7-1】下列反應無法得到淡黃色固體的是A．過量空氣通入氫硫酸中 B．硫化氫在少量空氣中點燃C．向溶液滴入溶液 D．金屬鈉在空氣中燃燒【答案】C【解析】A．過量空氣通入氫硫酸中反應生成水和S，有淡黃色固體S生成，故不選A；B．硫化氫在少量空氣中點燃生成水和S，有淡黃色固體S生成，故不選B；C．只有在酸性條件下，、反應生成S沉淀，向溶液滴入溶液，沒有提供酸性條件，、不反應，故選C；D．金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故不選D；選C。【變式7-2】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物已略去，下列有關說法正確的是A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑【答案】D【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A項，X能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸，該現象主要體現了濃硫酸的脫水性，錯誤；B項，常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，錯誤；C項，若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產生，錯誤；D項，由題意，D為SO3，則B為SO2，則SO2轉化為SO3需在催化劑作用下進行，正確。【變式7-3】某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現S(＋6價)→S(＋4價)的轉化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。（1）寫出實現轉化的化學方程式：。（2）設計實驗，證明實現了該轉化(寫出操作和現象)：。Ⅱ：實現硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物質是，該轉化說明SO2的類別是。（4）寫出ⅲ反應的離子方程式：。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色（3）NaOH溶液酸性氧化物（4）2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O【解析】（1）實現S(＋6價)→S(＋4價)的轉化，即S(＋6價)為氧化劑，S(＋4價)為還原產物，需要加入還原劑，根據試劑清單，結合物質性質分析,能符合轉化過程的為Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）要證明實現了該轉化，只需要證明產生了二氧化硫，結合二氧化硫的漂白性，可將反應后產生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色,即證明實現了上述轉化；（3）二氧化硫轉變為亞硫酸鈉過程中硫元素沒有發生化合價變化，完成該轉化過程可將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉；說明SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成對應的鹽和水；（4）根據題干信息，+2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應，即發生歧化反應,，+2價的硫化合價既升高又降低，反應的離子方程式為：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O。◆題型八有關硫及其化合物的制備與性質實驗【例8-1】利用如圖所示的裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③結論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性【答案】D【解析】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現脫水性，又因濃硫酸具有強氧化性，與碳發生氧化還原反應，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實驗現象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，A正確；B．70%硫酸與Na2SO3反應制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質S，溶液變渾濁，B正確；C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會有二氧化碳氣體產生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據強酸制弱酸原理，可得出酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強弱：S＞C＞Si，C正確；D．氯氣與水反應產生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯誤；故選D。【例8-2】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____________；盛裝木炭粉的儀器的名稱是____________。（2）上述裝置接口的連接順序為a→________________________。（3）寫出木炭和濃硫酸發生反應的化學方程式___________________________________________。（4）U形管中現象是______________________，證明產物中有____________（填化學式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的