貴州省從江縣民族中學2025屆高一下化學期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有關的說法中正確的是A．中子數為92B．質子數為238C．質量數為330D．核外電子數為922、下列化學用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結構簡式：C．正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H163、化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B．圖2所示的反應為吸熱反應C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低4、下列物質屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO45、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發生氧化反應6、化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C7、下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應8、一種新型環保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優點是電極材料和電解質用完后可以更換B．該電池發生氧化反應的是金屬鋁C．電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.806×10239、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3?）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發生反應：H2+N2O＝N2+H2OB．導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結構C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應11、水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖12、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數為m%，則此混合物中含氧元素的質量分數為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計算13、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液14、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-115、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料16、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。19、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液21、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：N2O42NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。A．正、逆反應均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)C．容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變（2）0～2s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是238－92＝146，A錯誤；B、質子數是92，B錯誤；C、質量數是238，C錯誤；D、質子數等于核外電子數，為92，D正確；答案選D。2、C【解析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結構簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。3、C【解析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應為放熱反應。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉變為電能，故A錯誤；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題的關鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關系和原電池的構成條件的理解。4、B【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據此解答。詳解：A.N2分子中含有共價鍵，是單質，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D.H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。5、C【解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，結合負極發生氧化反應、正極發生還原反應分析解答。【詳解】A．根據上述分析，石墨Ⅱ為正極，石墨I為負極，故A錯誤；B．石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負極反應為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ為正極，發生還原反應，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。7、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應，產物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。8、D【解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發生氧化反應，B正確；C、在正極上，發生還原反應，電極反應為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經導線，不能流經電解液，D不正確；答案選D。9、C【解析】

A、根據圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據圖示可知：導電基體上的負極反應：氫氣失電子，發生氧化反應，導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為銨根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項C。10、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結構，具有相同的電子層結構，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發生反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素，據此分析解答。11、D【解析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質水解最終轉化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發生水解，選項D選。答案選D。12、A【解析】分析：根據乙酸乙酯和乙酸的分子中碳氫原子的個數比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳氫原子的個數比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數為m%，則此混合物中碳元素的質量分數是6m%，因此含氧元素的質量分數為1-7m%。答案選A。13、C【解析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】

A．氣態水→液態水為放熱過程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯誤；B．燃燒熱應生成穩定氧化物，H2燃燒應生成液態水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯誤；D．根據蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯誤；答案選B。15、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素。【詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質是重要的半導體材料，X形成的單質不是半導體材料，故錯誤。16、C【解析】試題分析：周期數＝電子層數，根據核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C。考點：考查元素周期表的結構點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素。【詳解】（1）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數相同，則原子序數小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發生反應，而鋁與氫氧化鈉能發生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。19、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。20、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH