青島三中2025年化學高二下期末檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾2、用相對分子質量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機物(不考慮立體異構)有A．8種B．7種C．5種D．4種3、化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分4、下列有關說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物5、下列實驗中，對實驗現象描述不正確的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，產生白色沉淀B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色變為無色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，立即產生大量無色氣體6、下列有關說法正確的是A．△H<0的反應一定能自發反應進行。B．對于一個給定的反應，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應速率和反應物轉化率。C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學反應速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進行反應2NO+O22NO2，達到平衡后充入He，平衡不移動。7、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L8、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物9、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A．放電時，Li＋向M電極移動B．充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起C．放電時，M電極的電極反應為D．充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO410、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅11、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水12、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:913、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO414、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹15、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是()A．水比硫化氫穩定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態水的密度小 D．氟化氫的沸點高于氯化氫16、設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應類型__________。（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。18、有機物A?H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象c.等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。19、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數點后保留1位有效數字)。21、鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+)=________。（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質穩定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①寫出流程中的“氧化”時發生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。②加入試劑Y的目的是調節pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過?。╬H＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。①為充分利用原料，試劑X應為_______。②請結合圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項正確；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉化為NaHCO3而除去,B項正確；C.2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉化為Na2O2而除去，C項正確；D.Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項錯誤。故選D。2、B【解析】分析：根據烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構情況，據此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結構，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團，丁基的結構簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復了一次，因此該有機物的種類數為7種。答案選B。點睛：本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，關鍵根據烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構情況，注意不要多寫或漏寫。3、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體內不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.4、C【解析】

A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A項、三溴苯酚不溶于水，苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，苯酚稀溶液和飽和溴水發生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，故A正確；B項、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與酸性K2Cr2O7溶液發生氧化還原反應生成氯化鉀、氯化鉻、乙酸和水，溶液由橙色變為綠色，故B錯誤；C項、將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，氧化銅與乙醇加熱條件下發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，銅絲黑色變亮紅，故C正確；D項、將飽和食鹽水滴在電石上，電石與水立即反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查化學實驗現象分析，注意把握常見有機物的性質，明確反應的類型和生成物的性質是解答關鍵。6、C【解析】

A．根據△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應是自發的，當△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應不一定能夠自發進行，故A錯誤；B．催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應物的轉化率，故B錯誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強減小，平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】據電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項：B。點睛：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，即電荷守恒規律；根據這一規律，很快就能計算出c(Al3+)。8、B【解析】

A．電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產物，應在制備裝置后連接收集產物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。9、D【解析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負極；LiFePO4得電子作電池的正極；【詳解】A.放電時，原電池內部陽離子向正極移動，即Li＋向N極移動，A錯誤；B.充電時電路中每通過0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復合在一起，B錯誤；C.放電時，C的化合價未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應為LixC-xe-=xLi++6C，C錯誤；D.充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D。【點睛】原電池放電時，內電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時為電解池。10、D【解析】

A項、發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基，A錯誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質，無法判斷乙醇中是否含一個羥基，C錯誤；D.能脫水的有機物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基，D錯誤；答案選B。12、B【解析】

①根據化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】①應為根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設生成的M的質量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。13、A【解析】

加入NaOH溶液，根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發生的反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A?！军c睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應。14、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.15、A【解析】

A、穩定性與化學鍵有關，即水分子穩定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質量不變時，冰的密度比液態水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項為A。16、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據物質的量和微粒數之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質的量、微粒數、氣體體積之間的關系等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應（或取代反應）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應，也屬于取代反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應（或取代反應）；（5）反應①是乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好【解析】

A是植物生長調節劑，它的產量用來衡量一個國家石油化工發展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據此分析；【詳解】（1）根據上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現同分異構體，當碳原子≥4時開始出現同分異構現象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好。19、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生KNO2，化合價降低2價，Fe2O3是還原劑，被氧化產生的物質是K2FeO4，化合價升高6價，根據電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。20、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率?！驹斀狻浚?）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%。【點睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學