黑龍江省哈爾濱市賓縣一中2025屆高一下化學期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低B．Li、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C．水分子很穩定是因為分子間有氫鍵D．熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物2、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生反應:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A．該反應的氧化劑為HIB．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC．該反應中每生成lmolI2轉移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒3、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g4、科學家研究發現普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述中“結合力”的實質是A．離子鍵 B．共價鍵 C．范德華力 D．氫鍵5、氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙6、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應的化學方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY37、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA8、一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內用氫氣表示的反應速率為（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)9、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為710、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應實現：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應11、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定12、科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內含有4個質子 B．He原子核內含有3個中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學性質不同13、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于產物的總能量D．該反應為吸熱反應14、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物。化合物a～g的轉化關系如圖所示(部分產物己略去)。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑的大小：C>D>BB．a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物C．B的氫化物的穩定性和沸點均大于A的氫化物D．工業上通過電解其氯化物的方法制取D的單質15、下列關于化學鍵的說法正確的A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用16、現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應在任何溫度下都可自發進行17、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解18、下列物質轉化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數為3NAB．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數為0.1NAC．1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數為NAD．標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數均為0.2NA20、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl221、下列反應中，不屬于取代反應的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→點燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H522、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：（1）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。25、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。26、（10分）根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。27、（12分）實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結束后，繼續向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產率為__________。28、（14分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________

(填選項序號)。a．消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb．容器內壓強保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。回答下列問題：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負極的電極反應式________________________________。29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A.根據分之間作用力判斷熔點；B.根據元素周期律同主族性質遞變規律判斷；C.分子的穩定性與共價鍵有關；D.熔融狀態的共價化合物不導電。詳解：F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體，其熔點與分之間作用力有關，隨著相對分子質量逐漸增大，分之間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高，A選項錯誤；Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質，隨著原子序數的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度比Na小，所以其密度關系正確的是：銫>銣>鈉>鉀>鋰，B選項錯誤；水分子是共價化合物，其穩定性與共價鍵有關，與分之間作用力（氫鍵也是分之間作用力）無關，C選項錯誤；共價化合物在熔融狀態下仍然以分子或者原子形式存在，沒有離子出現，所以共價化合物熔融狀態不導電，熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如本題中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶體硅（Si－Si）；3.同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越高，熔沸點越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。2、C【解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑。錯誤；B、反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2。錯誤；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質需要失2個電子，因此每生成lmolI2轉移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯誤；故選C。點睛：本題主要考察氧化還氧反應。根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。3、B【解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g為水的質量，水的物質的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據氫原子守恒可知甲烷的物質的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量之和是0.7mol，二者的質量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。4、B【解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結合力”的實質是極性共價鍵，故B正確；

答案選B。【點睛】本題考查共價鍵，為高頻考點，把握習題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大。5、A【解析】

膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【點睛】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。6、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學計量數之比可知，X2和Z的化學計量數之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C。【點睛】根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵。7、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。8、A【解析】分析：經過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，反應消耗的氮氣的物質的量為1mol，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根據v（N2）=△c△t詳解：經過5s后，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮氣的平均反應速率為：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s點睛：本題考查了化學反應速率的簡單計算，題目難度不大，注意掌握反應速率的概念及表達式，試題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。9、D【解析】

根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據此分析解答。【詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。10、C【解析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。11、B【解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為個，答案選B。12、C【解析】

A．He原子核內含有2個質子，故A錯誤；B．He中子數=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質子數相同，中子數不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學性質相同，He和He質子數相同，是同種元素的兩種原子，所以化學性質相同，故D錯誤；故選C。13、D【解析】試題分析：A．根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應，則形成產物C和D的化學鍵放出的總能量低于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量，A錯誤；B．反應是副反應還是吸熱反應與反應條件沒有關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于產物的總能量，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，D正確，答案選D。考點：考查反應熱的有關判斷14、C【解析】分析：A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素．已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，A為C元素；C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物，結合轉化關系可知，d應為兩性氫氧化物，則d為Al(OH)3，c為NaOH，f為NaAlO2，D的原子序數最大，b的原子序數在6～11之間，且B的最高價氧化物對應的水化物為強酸，因此b為硝酸，g為硝酸鋁，e為一水合氨，符合圖中轉化，則B為N元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為Na，D為Al。A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大小：B＞C＞D，故A錯誤；B．a為CO2，只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氨氣分子間含氫鍵，非金屬性B＞A，則B的氫化物的穩定性和沸點均大于A的氫化物，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化、d為兩性氫氧化物來推斷物質及元素為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態不導電。15、B【解析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學鍵存在于分子內原子間的相互作用，D錯誤；正確選項B。16、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，E應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯誤；D．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發進行，D正確；答案選D。【點睛】本題主要是考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。17、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。18、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，屬于放熱反應，D不選；答案選C。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。19、A【解析】

A.常溫、常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，含有的原子數為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。20、C【解析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯誤；B．乙烯中只含共價鍵，B錯誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯誤；答案選C。21、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。【詳解】A、甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應，A錯誤；B、甲烷燃燒發生的是氧化反應，B正確；C、溴乙烷與水發生取代反應生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發生取代反應，D錯誤；答案選B。22、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答。【詳解】(1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規律分析。25、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態物質加熱制氣體時發生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。27、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，因此該實驗中溴單質的產率為。28、0.04mol/(Lmin)cdbd乙增大CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O【解析】分析:(1)根據v=?c?t計算v(CH4)，根據速率之比等于化學計量