黑龍江省湯原高中2025屆化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸C．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾2、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．3、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應B．能與高錳酸鉀溶液反應C．能與FeCl3發生顯色反應D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應4、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．5、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫6、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹7、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:38、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．9、下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X一定是HClB將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現氧化性，后表現漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D10、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小11、下列說法正確的是A．鹽都是強電解質B．強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性C．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質都能導電12、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO213、下列說法正確的是A．25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1B．25℃時，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C．同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，鹽酸消耗的鋅比較多D．常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力不變14、下列實驗裝置能達到其實驗目的的是(

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體15、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．有機物A的一氯代物只有4種B．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯16、下列物質易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。19、實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請填寫下列空白：(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發生反應的化學方程式是_______。21、反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應的溫度T1____T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為________。②反應的平衡常數K=_______。③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫藥、農藥等，故D正確。2、D【解析】

烴是指只含有碳氫兩種元素的有機物，烴的衍生物是指除碳氫元素外，還含有其他元素的有機物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳氫兩種元素，屬于烴，故正確答案為D。3、A【解析】分析：根據咖啡鞣酸的結構簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結合相應官能團的性質解答。詳解：A.含有2個酚羥基，1個醇羥基形成的酯基和1個羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應，A錯誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發生取代反應，含有碳碳雙鍵，又能發生加成反應，D正確。答案選A。4、B【解析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發生水解反應，只有一個碳原子不能發生消去反應，故A不符合題意；B.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發生水解反應，不能發生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【點睛】判斷依據：氯代烴發生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。5、C【解析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發性，b中CCl4吸收了揮發的少量溴單質而逐漸變為淺紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發生的反應為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發生反應Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。6、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.7、C【解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質的量濃度之比為3：1。答案選C。8、A【解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。9、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質碘生成，氯氣過量后繼續氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產生，說明Y中含有SO42-或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，即漂白是不穩定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。10、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據平衡常數的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。11、C【解析】A.絕大多數的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故A錯誤；B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時導電，共價化合物例如酸在熔融狀態不導電，故D錯誤；本題選C。12、D【解析】

A.根據題干可知，COS的結構與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【點睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結構都和CO2相似。13、B【解析】分析：A.根據已知條件無法求算水電離的c(H+)；B.兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據此計算；C.醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D.向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導致導電能力減弱。詳解：A.25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無法計算，A錯誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確；C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，消耗的鋅一樣多，C錯誤；D.常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質變為氯化銨氨，由于溶液的體積增大，導致導電能力減弱，D錯誤；答案選B.點睛：溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，自由移動的離子濃度越大導電性越強，自由移動的離子濃度越小，導電性越弱。14、B【解析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項錯誤；B.最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項正確；C.由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，C項正確；D.A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項正確；答案選A。16、A【解析】分析：根據物質的物理性質分析判斷。詳解：A.丙三醇中含有親水基團羥基，易溶于水，故A正確；B.乙烯難溶于水，故B錯誤；C.苯難溶于水，故C錯誤；D.乙酸乙酯難溶于水，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。【詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、環己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。19、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率==×100%=60.6%。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據題干信息可知A中發生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體