黑龍江省牡丹江市海林朝鮮族中學2025屆化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結構為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發生的化學反應是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化2、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發展火力發電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產3、下列離子方程式書寫正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工業上制備印刷電路板時發生的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+4、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質后，有沉淀生成，則該物質不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC135、下列過程吸收能量的是A．氨氣液化 B．斷裂化學鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸6、下列物質不能使濕潤的紅色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液7、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D8、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D9、在合成氨生產中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態 B．反應溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔 D．反應易在高壓下進行10、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：311、蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是()A．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應B．1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2molNaHCO3C．1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)D．1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等12、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質B．同位素C．同素異形體D．同分異構體13、在下列反應中，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應14、化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑15、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．糖類物質都能發生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發生取代反應16、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是（）A．都能與氧氣反應B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應D．都是電解質17、下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH18、標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有甲烷，另一個裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，兩瓶內的氣體，一定相同的是()A．質量 B．原子總數C．碳原子數 D．密度19、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu

極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。20、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA21、不符合ⅦA族元素性質特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱22、下列物質屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。24、（12分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。25、（12分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變為橙黃色Ⅰ________溶液變為黃色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。28、（14分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發生加成反應，因此不能發生的反應類型是水解反應，答案選A。2、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發電燃燒大量的煤，產生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。3、B【解析】

A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時，反應生成碳酸鈉氨氣和水，反應的離子方程式為：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A項錯誤；B.銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項正確；C.常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會發生鈍化現象，C項錯誤；D.電荷不守恒，工業上制備印刷電路板時發生的反應正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項錯誤；答案選B。4、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。5、B【解析】

吸熱的反應包括：絕大多數的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；吸熱的物理過程：物質由固態變為液態，由液態變為氣態；銨鹽溶于水；據此分析。【詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態變為液態是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；答案選B。【點睛】本題考查了常見的吸熱反應和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應是解題關鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應。6、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使濕潤的紅色布條褪色，故選D。7、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．8、A【解析】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應為A，故選A。9、D【解析】

A．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨是放熱反應，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D。【點睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋。10、D【解析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4，據此解答。【詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，H原子數目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據平均C原子數目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。11、D【解析】

A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發生催化氧化反應生成羰基，A正確；B.蘋果酸中含有2個羧基，1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，可消耗2molNaHCO3，B正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)，C正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者的物質的量之比為3：2，D錯誤；答案選D。【點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意常見羥基活潑性強弱的比較，即－COOH＞H2O＞酚羥基＞醇羥基。12、C【解析】同種元素組成的幾種性質不同的單質，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。故選C。13、D【解析】試題分析：表現還原性，說明失去電子，化合價升高。A．稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價不變，A錯誤；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，是非氧化還原反應，B錯誤；C．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價降低，表現氧化性，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，表現還原性，D正確，答案選D。考點：考查氧化還原反應判斷14、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質都應拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應保留化學式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A。【點睛】離子方程式的書寫：可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。15、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產物是葡萄糖，油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。16、A【解析】

A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。17、B【解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。。18、C【解析】

同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質的量等于CH4的物質的量。【詳解】A、甲烷的摩爾質量小于CO、CO2的摩爾質量，CH4的質量小于CO和CO2的總質量，故A錯誤；B、CH4分子含有5個原子，CO、CO2分子分別含有2個、3個原子，故CH4含有原子數目大于CO和CO2含有的總原子數目，故B錯誤；C、CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數目相等，故C正確；D．CH4的質量小于CO和CO2的總質量，則甲烷密度與CO和CO2的混合氣體的密度不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】本題主要考查阿伏伽德羅定律，同問同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質的量等于CH4的物質的量，含有分子數目相等，CH4分子含有原子數目比CO、CO2分子含有原子數目多，則含有原子數目不相等，CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數目相等，甲烷的摩爾質量小于CO、CO2的摩爾質量，而質量不相等、密度不相等。19、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉移【解析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質的活潑性大于銅單質，所以鐵電極上鐵單質失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質被腐蝕，則Fe片質量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質活潑的金屬單質作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，因此不能設計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。20、C【解析】

A.在準狀況下，己烷呈液態，則11.2L的己烷的物質的量并不能夠根據標準狀態下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質的量并不是0.5mol，分子數也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C。【點睛】阿伏加德羅常數是高頻考點，也是學生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。21、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。22、A【解析】

A.H2O是由分子構成的共價化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變為藍色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變為藍色；(2)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應。【詳解】（1）工業常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。28、第3（三）周期第VIA族ac3NO2+H2O=2HNO3+NO39.2L【解析】分析：（1）由圖示的轉化關系可知：A和M反應生成B，若A為淡黃色固體單質，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，由圖示的轉化關系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。以此解答。詳解：（1）由圖示的轉化關系可知，A和M反應生成B，若A為淡黃色固體單質，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；①硫元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族。②a．SO2屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一,故a正確；b．SO3為酸性氧化物，可以與堿性氧化物CaO反應生成鹽CaSO4，故b錯誤；c．濃硫酸可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故c正確；因此，本題答案選ac。（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，由圖示的轉化關系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。①二氧化氮和水反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。②NH3與NO2反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，該氣