黑龍江省鐵力市第一中學2025屆高二化學第二學期期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度2、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂D．1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂3、下列物質中屬于有機物的是()A．氰化鉀 B．碳酸氫銨 C．乙烯 D．碳化硅4、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構體B．兩種酸含有的官能團完全相同C．兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應D．等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：45、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:5D．在標準狀況下，消耗11.2L乙烯時轉移6mol電子6、下列選項中正確的是(

)A．鈉原子的結構示意圖:B．過氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數為12的鈉的核素符號為:117、某同學利用下列裝置探究Na

與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A．I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO8、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO9、化學與生活，社會發展息息相關、下列有關說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發生了置換反應C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．醫用酒精體積分數是75%，用醫用酒精菌消毒是使細菌、病毒蛋白質變性后死亡10、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)11、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時c(NH3)A．增大 B．不變 C．變小 D．因條件不足無法判斷12、下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產生氣體A．A B．B C．C D．D13、聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯分子中，苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種14、下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦16、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤17、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大18、下列物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯19、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO220、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O21、既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④22、下列關于金屬鈉性質的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。24、（12分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應25、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。26、（10分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。28、（14分）根據已經學過的化學知識，回答下列問題。I.(1)現有下列十種物質：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩液氯上述物質中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(副產物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號)A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。29、（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環境中請回答:（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。（4）據資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與銅條連接④將鋼管用導線與碳棒連接

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質易升華，受冷發生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發性，揮發出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應為酚酞，D錯誤。故選A。【點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。2、D【解析】分析乙醇含有羥基，可發生取代（置換）、消去和氧化反應，取代反應時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應時，可斷裂①③鍵，消去反應斷裂②⑤鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發生催化氧化反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即①③斷裂，B選項正確；170℃乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即②⑤斷裂，C選項正確；140℃乙醇制乙醚的反應時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂，D選項錯誤；正確答案D。3、C【解析】

根據有機物和無機物的定義判斷，有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質與無機物相似，常歸為無機物。【詳解】A.氰化鉀化學式是KCN，含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，A錯誤；B.碳酸氫銨化學式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，B錯誤；C.乙烯結構簡式是CH2=CH2，屬于有機物，C正確；D.碳化硅化學式是SiC，含有C元素的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題主要考查有機物和無機物的定義，在區分時除根據是否含碳，還要根據物質的性質，問題才可順利解決。4、D【解析】

A．二者含有的O原子數目不同，則分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項B錯誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，選項C錯誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，且羥基、羧基數目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產生H2的體積比為5：4，選項D正確．答案選D。5、D【解析】分析：反應中Mn元素化合價由+7價，降低為+2價，乙烯中C元素的化合價由-2價升高到+4價，結合高錳酸鉀的化學計量數可知，轉移的電子為60，然后根據化合價升降守恒結合氧化還原反應的規律分析解答。詳解：A.反應中Mn元素化合價變化了(7-2)×12=60，根據化合價升降守恒，乙烯中C元素的化合價由-2價升高到+4價，因此乙烯的化學計量數為5，即a=5，故A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會引入二氧化碳雜質，故B錯誤；C.根據A的分析，氧化產物為二氧化碳，還原產物為MnSO4，物質的量之比為10:12=5:6，故C錯誤；D.在標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量為0.5mol，根據上述分析，轉移6mol電子，故D正確；故選D。6、D【解析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質量數=中子數+質子數，據此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結構示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質量數=中子數+質子數，故中子數為12的鈉原子的質量數為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。7、A【解析】A.I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發生反應是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產生黑色物質，目的是證明還原產物是否有CO，選項D正確。答案選A。8、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。9、C【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C、生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，只能防止食物吸濕受潮，故C錯誤；D．醫用酒精體積分數是75%，酒精能夠使細菌的蛋白質變性凝固，故D正確；故選C。10、C【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據質子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】溫度不變平衡常數不變，k=c2(NH3)·c(CO)，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時,c(NH3)=2xmol·L－1,則c(CO)=xmol·L－1，k=c2(NH3)·c(CO)=（2x）2·x=4x3,x=，c(NH3)是定值，保持不變。故選B。12、C【解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產生，鹽酸過量后以轉化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應要求的是C，本題選C。13、D【解析】

在聯苯分子中含有三種H原子，二氯聯苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。14、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質的強弱無關，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B。【點睛】本題重點掌握，證明一水合氨是弱電解質，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質對照判斷。15、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。16、A【解析】

為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質的量，據此進行分析。【詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，氫離子總物質的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應速率減慢，但H+的總的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。17、B【解析】

A、大多數鹽為強電解質，在水中完全電離，A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，B正確；C、強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個常數，D錯誤。答案選B。18、C【解析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發生加成反應使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。19、C【解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據此答題。【詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。21、A【解析】

一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應。【詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，①符合題意；②.Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；③.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，③符合題意；④.Al既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質，不是化合物，④不符合題意，綜上所述，符合題意的是①②③，答案選A。【點睛】本題考查元素化合物的性質，明確元素化合物的性質及物質之間的反應是解題的關鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應，但Al是金屬單質而不是化合物，為易錯點。22、D【解析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：。【點睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。24、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答。【詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.826、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。27、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42—0.1mol/LH++HCO3—=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

I.(1)存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導電能力相同說明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會引入鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會引入氫氧根離子；加入過量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過量的BaCl2，但是會引入碳酸根離子；過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉溶液；II．（1）若X為O2，A能連續被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變