黑龍江省鶴崗市工農區鶴崗一中2025年高二化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉2、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+3、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．MMF不存在順反異構D．1molMMF能與6molH2發生加成反應4、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數①<②5、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是A．該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．該電池放電時,Li+向電極X方向移動C．該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D．該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC6、與CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H57、下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇8、2018年世界環境日主題為“塑戰速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料9、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA11、化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶B．用電解水的方法制取大量H2C．大力開發和應用太陽能有利于實現“低碳經濟”D．工業上，不能采用電解MgCl12、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數為NAB．50mL12mol·L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAC．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAD．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA13、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液14、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是15、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．16、下列能級中軌道數為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級17、某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A．Na B．SiC．Al D．Mg18、化學與生產、生活有關，下列說法正確的是A．將淀粉在稀硫酸中最后水解產物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現光亮的銀鏡B．尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C．核磁共振譜、紅外光譜和質譜法都可以分析有機物的結構D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，兩者水解產物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應19、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短20、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA的敘述中正確的有()①標準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數為3NA④常溫下,0.4molSiO2所含的共價鍵數目為1.6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數為3NAA．2個B．3個C．4個D．5個21、下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④22、下列說法正確的是A．分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同C．蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水D．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。24、（12分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。25、（12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質，步驟②中調節溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產生的現象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I28、（14分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是______________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是__________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是______________________________。29、（10分）反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應的溫度T1____T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為________。②反應的平衡常數K=_______。③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。2、A【解析】試題分析：A．加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發生離子反應可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。3、B【解析】

A.該物質含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應，所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應，故B正確；C.MMF結構中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構，故C錯誤；D.1mol該物質含有1mol苯環，能和3mol氫氣發生加成；含有1molC=C，，能和1mol氫氣發生加成，則1molMMF能與4mol氫氣發生加成反應，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，依據結構決定性質的規律進行解答。4、A【解析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數①<②，D正確；答案選A。【點睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。5、D【解析】

A．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯誤；B．放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D。【點睛】放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。6、A【解析】

CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯與溴的加成反應。A選項為乙醛與氫氣的加成反應，反應類型相同；B選項為氯乙烷消去反應生成乙烯，反應類型不同；C選項為苯與硝酸的硝化反應，也屬于取代反應，反應類型不同；D選項為乙酸與乙醇的酯化反應，也屬于取代反應，反應類型不同。答案選A。【點睛】本題考查常見有機反應類型的判斷，該題出現的反應類型有取代反應（包括硝化反應、酯化反應等）、消去反應和加成反應，掌握各反應類型的定義是解題的關鍵。7、B【解析】

不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同，說明氫元素的質量分數相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，A錯誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質量分數相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，C錯誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，D錯誤。答案選B。8、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態環境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節約能源的有效綜合利用方法，故不選D。9、B【解析】

在一定條件下的可逆反應經過一段時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，選項B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，選項C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質的量為1mol，其完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質的量為0.25mol，其中含有的氧原子數目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數目，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是C，本題選C。11、B【解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B。考點：考查化學與生活、能源以及環境保護等12、B【解析】A.2.0g重水的物質的量為0.1mol，而一個重水分子中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，A項正確；B.無法計算轉移的電子數，因為到后來濃鹽酸變稀，稀鹽酸不再和MnO2反應產生氯氣，B項錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，C項正確；D.48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA，D項正確。答案選B.13、B【解析】

A、H2在一定條件下與醛基發生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。14、B【解析】

C的2s軌道和兩個2p軌道雜化成三個sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項為B。15、C【解析】

從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數都不相同。【詳解】A．CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B．分子中有2種氫原子，B不合題意；C．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D．分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。16、C【解析】

s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數為5的是d能級。

本題答案選C。17、B【解析】

A.Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級上有3個空軌道；B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級上有1個空軌道；C.Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級上有2個空軌道；D.Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級上有3個空軌道。答案選B。18、D【解析】

A．加銀氨溶液前應先加過量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應了，不會出現銀鏡，A錯誤；B．尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯衣由天然纖維加工而成，B錯誤；C．核磁共振氫譜可以測分子中等效氫種類和個數比，紅外光譜測分子中的官能團和某些結構，質譜法測有機物相對分子質量，C錯誤；D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。19、C【解析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C20、A【解析】標準狀況下,20g重水(D2O)的物質的量為1mol,D2O又是10電子微粒,故其含有的電子數為10NA,①正確;0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移0.5NA個電子,故②錯誤;將2molNO和1molO2混合后,兩者反應生成2molNO2,NO2又會發生反應:2NO2N2O4,故體系中的分子總數小于2NA,③錯誤;SiO2為正四面體結構,1molSiO2所含的共價鍵數目為4NA,故④正確;⑤中沒有告訴溶液體積,無法計算,⑤錯誤;氯氣溶于水后部分與水反應,生成鹽酸和次氯酸,量不確定,無法計算,⑥錯誤;⑦中缺少氣體所在溫度和壓強條件,無法計算,錯誤。21、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，醫用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。22、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯誤；同一條件下，檢驗同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響，產生氣泡快的，催化能力強，B正確；蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質的溶解度，產生沉淀，但是蛋白質沒有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質溶液，產生沉淀，但是蛋白質已經變性，失去了水溶性，C錯誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發生反應生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯誤；正確選項B。點睛：蛋白質溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質的溶解度，蛋白質以沉淀的形式析出，但是蛋白質沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產生沉淀，但蛋白質發生變性，屬于化學變化，蛋白質失去水溶性，失去生理活性。二、非選擇題(共84分)23、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發生化學反應生成氫氣，根據生成氣體物質的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；（5）結合A的分子式、含有的官能團確定A的結構簡式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3:1:1:1，所以結構簡式為：。24、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據反應③的產物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據此解答。【詳解】（1）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V27、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應時，首先使碘單質與過量的KOH反應，生成的產物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【詳解】（1）根據圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質離子，可利用沉淀的轉化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生；②反應過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質，當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復；根據方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質的量等于碘離子的物質的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【點睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，多步反應的計算，只要根據碘離子與硫代硫酸根之間的關系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關系。28、2H++2e-=H2↑在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2O2+4H++4e-=2H2OO2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大溶液的酸堿性排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質或環境的pH影響物質的氧化性）【解析】分析：(1).①.I中的鐵主要發生析氫腐蝕，鐵在負極失電子發生氧化反應；②.銅與氫離子不能發生自發的氧化還原反應；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，則在正極上氧氣得電子發生還原反應生成水；(2).①.實驗Ⅱ、Ⅲ、IV的電解質相同，不同的是氧氣的濃度，出現了電壓表讀數不同，根據數值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數越高；②.實驗Ⅳ、V是利用電解質溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉情況；③.實驗IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④.為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用如圖裝置對IV、V重復進行實驗，其設計意圖