第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、酸堿指示劑1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。3.注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、酸1.酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-2.常見的酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發性濃硫酸具有吸水性（物理性質）濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）注意事項工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+，可用蒸餾法提純。打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。3.說明(1)濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。(2)鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。(3)硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。4.干燥劑：使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應）這里不包括濃硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）酸+堿→鹽+水（復分解反應、中和反應）酸+鹽→新酸+新鹽（復分解反應）反應發生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓三、常見的堿1.堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)22.常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）反應發生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿只有該性質。堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發生的條件：①反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。銨鹽一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：藍色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1.氫氧化鈉變質氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質氫氧化鈉部分變質的證明方法：①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O課題2酸和堿的中和反應一、中和反應1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。(配平時要注意H2O的化學計量數、放熱的反應)如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：(1)在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；(2)滴入幾滴酚酞溶液；(3)用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管，就直接振蕩)；(4)溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，并且反應可以瞬時完成。2.中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。二、酸堿度1.溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： 紅 橙 黃 綠 紫0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 堿性增強（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。2.酸溶液稀釋一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋。化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。3.測定pH的最簡單方法是使用pH試紙(1)pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。(2)使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數。4.常見物質的pH值12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑5.了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。一、單選題1．“布朗斯特-勞里酸堿質子理論”認為：能解離出氫離子的物質定義為酸，能接受氫離子的物質定義為堿。碳酸根離子在水中存在如下變化：。根據上述理論，下列屬于酸的是A．CO32- B．H2O C．HCO3- D．OH-【答案】B【分析】“布朗斯特-勞里酸堿質子理論”認為：能解離出氫離子的物質定義為酸，能接受氫離子的物質定義為堿。【詳解】由題干可知：A、CO32-能接受氫離子，，屬于堿，A錯誤；B、H2O能解離出氫離子，，屬于酸，B正確；C、HCO3-能解離出氫離子也能接受氫離子，、，既屬于酸又屬于堿，C錯誤；D、OH-能接受氫離子，，屬于堿，D錯誤；故選B。2．（2023春·九年級課時練習）如圖所示，天平恰好處于水平平穩，經過一段時間后，杠桿將A．杠桿左端上升，右端下降 B．杠桿右端上升，左端下降C．杠桿還是處于水平平穩 D．無法判斷【答案】B【詳解】濃硫酸具有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，因此質量增加，而濃鹽酸具有揮發性，因此質量減小，因此杠桿左端下降，右端上升，故選B。3．（2023秋·江蘇南通·九年級統考期末）為探究某鋁合金能否與氫氧化鈉溶液反應，進行了以下實驗：先取少量氫氧化鈉固體于燒杯中，加水溶解，然后截取一小塊鋁合金放入氫氧化鈉溶液中，觀察到合金部分溶解并產生氣泡，觸碰燒杯外壁，感覺發燙。下列說法正確的是A．截取鋁合金比純鋁容易 B．產生的氣泡一定是氧氣C．該實驗不能說明氫氧化鈉溶解放熱 D．該實驗可以說明鋁能與氫氧化鈉溶液反應【答案】C【詳解】A、鋁合金的硬度比純鋁硬度大，故截取鋁合金比純鋁更難，錯誤；B、鋁、水和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，產生的氣泡不是氧氣，錯誤；C、鋁、水和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，是放熱反應，故該實驗不能說明氫氧化鈉溶解放熱，正確；D、鋁合金還含有銅、硅、鎂等元素，鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，也會產生氣體，與題干實驗現象類似，故該實驗無法說明鋁能與氫氧化鈉溶液反應，錯誤。故選C。4．（2022春·廣東佛山·九年級統考學業考試）在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，如酸堿鹽等。將固態氯化鈉（b）分別加水（a）和加熱熔融（c），并置于電場中。有關敘述正確的是A．NaCl固體為純凈物而熔融NaCl為混合物B．固態NaCl中存在NaCl分子C．固態NaCl不能導電的原因是帶電離子不能定向移動D．在水溶液中，H2O包圍著離子，且氫原子朝向Na+【答案】C【詳解】A、NaCl固體和熔融NaCl都只含一種物質，都是純凈物，故A錯誤；B、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，其中不存在分子，故B錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，固態NaCl不能導電的原因是帶電離子不能定向移動，故C正確；D、鈉離子帶正電，水分子中氫原子帶部分正電，依據電性關系可知，水分子中氧原子朝向鈉離子，故D錯誤。故選：C。5．（2022春·全國·九年級專題練習）對于濃硫酸的稀釋操作，現提出如下注意事項：①邊稀釋，邊攪動溶液；②將水沿器壁加入濃硫酸中；③稀釋操作要緩慢進行；④可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的是A．①和③ B．②和④ C．①、②和④ D．①、②和③【答案】B【詳解】稀釋濃硫酸不能在量筒中進行，需要緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷進行攪拌。所以①邊稀釋，邊攪動溶液，③稀釋操作要緩慢進行，可以幫助散熱正確。②應將濃硫酸沿器壁加入中，④不可在量筒中稀釋，量筒只能用于量取一定體積的液體，錯誤。故選：B。6．（2022·湖南長沙·統考中考真題）我國有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水稻土地的pH為8.8~9.2，呈堿性。下列物質呈堿性的是A．白醋 B．食鹽水 C．檸檬酸溶液 D．肥皂水【答案】D【詳解】A、白醋的pH＜7，顯酸性，不符合題意；B、食鹽水pH=7，顯中性，不符合題意；C、檸檬酸溶液pH＜7，顯酸性，不符合題意；D、肥皂水pH＞7，顯堿性，符合題意。故選D。7．（2020秋·廣東廣州·九年級廣州市第二中學校考競賽）已知：普通鐵粉+水蒸氣鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧化物+氫氣引火鐵+水蒸氣，“引火鐵”為顆粒很細反應活性很高的鐵粉，某實驗小組使用普通鐵粉和20%的鹽酸及其它試劑（鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等略去）制備引火鐵，裝置圖如圖。關于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是A．A、I加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰B．A中生成氧化鐵，E中生成引火鐵C．需要加熱的儀器有A、ED．D中收集氫氣，F處點燃氫氣【答案】C【分析】根據一定溫度下普通鐵粉和水蒸氣在一定條件下反應生成鐵的氧化物和氫氣可知，A裝置中是普通鐵粉，B裝置中裝有水，提供水蒸氣，AB裝置需要加熱。反應后生成的氫氣經過安全瓶C進入D中，氫氣難溶于水，D用于收集氫氣。I中裝入普通鐵粉，鹽酸從H加入，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣經過G進入E中與鐵的氧化物在一定溫度下反應生成引火鐵+水蒸氣，E需要加熱。為保證氫氣的純凈，避免混入水蒸氣和揮發出的氯化氫，H中應裝入堿石灰凈化氫氣。未參與反應的氫氣從F排出，可用點燃的方法除去氫氣。【詳解】A、I中發生Fe與鹽酸的反應制取氫氣，所以Ⅰ中加入普通鐵粉；G用于干燥氫氣及除去氯化氫氣體，可選用堿石灰，故A正確；B、結合分析可知，A中鐵與水蒸氣反應生成鐵的氧化物，可以使氧化鐵，E中發生鐵的氧化物與氫氣的反應，生成引火鐵。故B正確；C、根據分析A、B、E儀器需要加熱，故C錯誤；D、D中排水法收集氫氣，F處出來的氫氣需要點燃，避免在空氣中遇火發生爆炸，故D正確；故選：C。8．（2019秋·山東淄博·九年級統考期中）在化學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色。下列說法正確的是A．M是無色酚酞，N是氫氧化鈉B．M是紫色石蕊，N是稀鹽酸C．M是氫氧化鈉，N是無色酚酞和稀鹽酸D．M是稀鹽酸和無色酚酞，N是氫氧化鈉【答案】C【詳解】A、無色酚酞遇堿溶液變為紅色，若杯底涂抹了無色酚酞，向杯子中加入少量氫氧化鈉溶液，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入氫氧化鈉溶液，杯中液體仍為紅色，故A不符合題意；B、石蕊溶液是紫色的，所以M不是紫色石蕊，故B不符合題意；C、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅色，若M是氫氧化鈉溶液，第一次向杯子中加入少量鹽酸和酚酞的混合液N，氫氧化鈉與鹽酸反應，但鹽酸的量較少，氫氧化鈉有剩余使得溶液顯堿性，酚酞變紅，繼續加入混合液N，足量的稀鹽酸將氫氧化鈉消耗完全之后，溶液又變為無色，故C符合題意；D、若M是稀鹽酸和無色酚酞，先向杯子中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與鹽酸反應，杯中液體不會馬上變為紅色，故D不符合題意。故選C。9．（2023春·九年級課時練習）興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，興趣小組設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面說法錯誤的是A．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發生了反應B．pH的不斷減少說明溶液中OH﹣也在不斷的減少C．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量D．在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小【答案】C【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開始減小，不符合題意；B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH會隨之減小，而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧根減少，所以pH減小，不符合題意；C、pH的變化無法說明溫度的變化，符合題意；D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以內部壓強減少，不符合題意。故選：C。10．（2022秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市虹橋初級中學校校聯考階段練習）哈爾濱地處東北亞中心地帶，被譽為歐亞大陸橋的明珠，是第一條歐亞大陸橋和空中走廊的重要樞紐，為建立更美的家園，哈爾濱做出了很多努力。下列說法中錯誤的是A．中央大街歐式鐵制藝術門柱刷漆主要是為了防銹、美觀B．為加強城市綠化的建設和管理，采用涂刷石灰漿來保護樹木C．新能源公交車的廣泛使用，可以減少二氧化氮、一氧化碳等汽車尾氣的排放D．修建高架橋可以緩解交通壓力，高架橋的修建過程中用到了很多鋼筋，水泥等金屬材料【答案】D【詳解】A、鐵制藝術門柱刷漆可以隔絕氧氣和水蒸氣，防止生銹、同時保證美觀，此選項正確；B、石灰漿和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，因此采用涂刷石灰漿來保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，此選項正確；C、汽車會排放二氧化氮、一氧化碳等尾氣，對環境造成污染，新能源公交車，會減少尾氣的排放，此選項正確；D、水泥不屬于金屬材料，此選項錯誤。故選D。11．（2022秋·廣東肇慶·九年級廣東肇慶中學校考期中）如圖是裝有濃氨水和蘸有酚酞溶液的棉花團的裝置，有關說法錯誤的是A．一段時間后蘸有酚酞溶液的棉花團變紅，說明分子在不斷運動B．若氨氣密度比空氣密度小，則③比①更快變紅C．若將酚酞溶液換成濃鹽酸，會看到裝置內充滿白煙D．若用浸泡過冰水的毛巾捂住裝有濃氨水部分裝置，棉花依然變紅【答案】B【詳解】A、濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣運動到蘸有酚酞溶液的棉花團上，氨氣溶于水后呈堿性，能使酚酞試液變紅色，說明氨氣分子在不斷運動，故A正確；B、若按其密度小于空氣，則氨氣會向上運動，則①比③更快變紅色，故B錯誤；C、濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，且氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的白煙，故C正確；D、濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣運動到蘸有酚酞溶液的棉花團上，氨氣溶于水后呈堿性，能使酚酞試液變紅色，若用浸泡過冰水的毛巾捂住裝有濃氨水部分裝置，棉花依然變紅，只不過變色速度較常溫下慢一些。故D正確；故選B。12．（2022·河南鄭州·校聯考二模）當地時間2022年3月8日，澳大利亞大部分地區遭受暴雨襲擊，暴雨導致道路關閉，部分地區斷網斷電，水成為緊缺物資。下列做法正確的是A．用食醋檢驗雨水的硬度 B．用活性炭除去雨水中的色素和異味C．將雨水進行沉淀、過濾，然后飲用 D．將pH試紙先潤濕，然后測定雨水的酸堿度【答案】B【詳解】A、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物，加入肥皂水，硬水產生泡沫少，浮渣多，軟水產生泡沫多，浮渣少，故加入肥皂水可以檢驗雨水硬度，食醋不能檢驗雨水硬度，說法不正確；B、活性炭具有吸附性，可以吸附雨水中色素和異味，說法正確；C、將雨水進行沉淀、過濾，可以除去不溶性雜質，但不能除去可溶性雜質和細菌，不能飲用，說法不正確；D、將pH試紙先潤濕會稀釋所測定雨水的濃度，使測得的值不準確，說法不正確。故選B。13．（2022·江蘇蘇州·星海實驗中學校考模擬預測）今年月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對用金箔制作的太陽神鳥空氣中保存完好、用銅制作的太陽形器、用玉石含制作的四節玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是A．保存太陽神鳥時需隔絕空氣以防被氧化B．加工太陽形器時未體現金屬延展性C．清洗玉琮時可使用稀鹽酸等強酸性溶液D．制作大立人時需幾種金屬熔合在一起【答案】D【詳解】A、金化學性質穩定，不會和空氣中的物質發生反應，保存太陽神鳥時不需隔絕空氣，錯誤。B、金屬具有延展性，加工銅制作太陽形器時體現了金屬延展性，錯誤。C、氧化鋁能和稀鹽酸等強酸性溶液反應，則清洗玉琮時不能使用稀鹽酸等強酸性溶液，錯誤。D、銅錫合金制作青銅大立人，先要得到銅錫合金，需幾種金屬熔合在一起，正確。故選D。14．（2022春·九年級單元測試）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種【答案】C【詳解】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。15．（2023·福建·福建省惠安第一中學校聯考模擬預測）用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化認識氨氣噴泉實驗的原理。已知1體積水可溶解700體積的氨氣。如圖實驗：三頸燒瓶中充滿NH3，關閉止水夾a，擠壓膠頭滴管(預先吸入1mL水)使水進入燒瓶，然后輕輕搖晃三頸燒瓶，再打開止水夾a，形成噴泉。由數據采集器和電腦繪制的三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．此實驗利用氨氣極易溶于水的性質B．若向燒杯中的水中滴入幾滴酚酞溶液，將觀察到紅色噴泉C．擠壓膠頭滴管使水進入三頸燒瓶對應AB段壓強變化D．圖2中D點時噴泉最劇烈【答案】D【詳解】A.此實驗利用氨氣極易溶于水的性質，氨氣溶于水瓶內壓強變小，所以形成噴泉，正確。B.若向燒杯中的水中滴入幾滴酚酞溶液，將觀察到紅色噴泉，因為氨氣能與水反應生成顯堿性的氨水，正確。C.擠壓膠頭滴管使水進入三頸燒瓶對應AB段壓強變化，因為氨氣溶于水瓶內壓強變小，正確。D.圖2中C點時噴泉最劇烈，壓強差越大，噴泉越劇烈，選項錯誤。故選：D。二、填空題16．（2023秋·河北唐山·九年級統考期末）學化學用化學。請回答：(1)用鉛筆作畫比用彩筆作畫保存時間更長久，是因為___________。(2)冰箱里放活性炭包和多層紗布都能達到去除異味的效果，是因為它們都具有___________的結構。(3)用75％的酒精噴灑消毒時，遇燃著的煙頭會引發燃燒，這里煙頭的作用是___________。(4)疫情期間很多人用0.9％的生理食鹽水漱口給咽部消炎，小明用1g的食鹽加蒸餾水配制0.9％的生理食鹽水，他需要加入水的質量是___________（保留一位小數）。(5)固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易___________而使表面潮濕并逐漸溶解，同時吸收空氣中的___________而變質。某些食品用生石灰做干燥劑，生石灰的主要成分是___________（寫化學式），不用固體氫氧化鈉做食品干燥劑的原因是___________。【答案】(1)常溫下碳的化學性質不活潑(2)疏松多孔（或表面積大）(3)溫度達到著火點（或引燃）(4)110.1(5)

吸水

二氧化碳##CO2

CaO

氫氧化鈉有強腐蝕性【詳解】（1）常溫下碳的化學性質不活潑，所以用鉛筆作畫比用彩筆作畫保存時間更長久。（2）活性炭包和多層紗布都具有疏松多孔（或表面積大）的結構，可以吸附色素和異味，所以冰箱里放活性炭包和多層紗布都能達到去除異味的效果。（3）可燃物燃燒，除了需要與氧氣接觸，還有溫度要達到可燃物的著火點。用75％的酒精噴灑消毒時，遇燃著的煙頭會引發燃燒，這里煙頭的作用是使溫度達到酒精的著火點或引燃酒精。（4）設需要加入水的質量為x。根據溶質質量分數的計算公式，可得，解得x=110.1g。（5）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸水而使表面潮濕并逐漸溶解，同時吸收空氣中的二氧化碳而變質。生石灰的主要成分是CaO，氫氧化鈉有強腐蝕性，所以某些食品用生石灰做干燥劑，不用固體氫氧化鈉做食品干燥劑。17．（2023春·江蘇鹽城·九年級統考開學考試）化學幫助我們認識身邊的物質。(1)現有：a.生石灰b.石墨c.氮氣d.甲烷，請選擇適當物質的序號填空。①可用作電極的是_________。

②可用作保護氣的是_________。③“西氣東輸”的氣體是_________。

④可用作某些氣體干燥劑的是_________。(2)化學與生活息息相關，請運用化學知識回答以下問題。①炒菜時油鍋不慎起火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為__________________。②夏天汽車輪胎不宜充氣過多，從微觀角度解釋是避免因_________而爆胎。③“高鈣奶”中的“鈣”應理解為_________（選填“單質”、“元素”或“原子”）。④利用活性炭的_________性除去臭味。【答案】(1)

b

c

d

a(2)

隔絕空氣（或氧氣）

溫度升高分子間隔變大

元素

吸附【詳解】（1）①可用作電極的是石墨，因為石墨具有導電性；②可用作保護氣的是氮氣，因為氮氣的化學性質穩定；③“西氣東輸”的氣體是甲烷；④可用作某些氣體干燥劑的是生石灰，因為生石灰能和水反應；（2）①炒菜時油鍋不慎起火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為隔絕氧氣，可燃物不能與氧氣接觸，不能燃燒；②夏天溫度高，氣體分子間的間隔變大，壓強變大，若汽車輪胎里充氣過多，壓強過大，會爆胎；③物質是由元素組成的，“高鈣奶”中的“鈣”應理解為元素；④活性炭具有吸附性，能吸附臭味。18．（2023春·九年級課時練習）堿與非金屬氧化物的反應(1)石灰水與二氧化碳反應:現象：石灰水______。反應方程式：______。(2)CO2與NaOH溶液反應步驟：①用塑料瓶收集兩瓶______；②加入等量_______溶液和_______；③觀察塑料瓶的______程度。現象：________。反應方程式：______。總結：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。【答案】(1)

變渾濁

(2)

二氧化碳##CO2

氫氧化鈉##NaOH

水##H2O

變癟

甲塑料瓶的變癟程度比乙的大

【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故現象：石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：；（2）步驟：①用塑料瓶收集兩瓶二氧化碳；②分別加入等量的氫氧化鈉溶液和水；③二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，塑料瓶內氣體減少，壓強減小，軟塑料瓶變癟，二氧化碳能與水反應生成碳酸，二氧化碳被消耗，塑料瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟，且氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水強，故觀察塑料瓶的變癟程度，現象為：甲塑料瓶的變癟程度比乙的大，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。19．（2023春·九年級課時練習）中和反應的實質：(1)觀察上圖可知，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的____（填離子符號）與稀鹽酸中的_____（同上）結合形成了____，______（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變為無色。(2)中和反應的實質：_____。【答案】(1)

OH-

H+

H2O

OH-(2)【詳解】（1）稀鹽酸中含有H+、Cl-，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-，氫氧化鈉溶液中的OH-能使無色酚酞溶液變紅，觀察上圖可知，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的OH-與稀鹽酸中的H+結合形成了水分子（H2O），溶液中的OH-不斷減少直至消失，最終溶液變為無色，故①填：OH-，②填：H+，③填：H2O，④填：OH-。（2）觀察上圖可知，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，即，故填：。三、實驗題20．（2023秋·重慶萬州·九年級統考期末）某興趣小組利用圖1裝置探究影響物質燃燒的因素，設計了如下實驗。如圖1所示，廣口瓶底部裝有適量生石灰，燃燒匙①和②中裝有足量白磷，燃燒匙③中裝有足量紅磷。使燃燒匙①和③的底部輕輕接觸生石灰。實驗開始時，將膠頭滴管中的水滴入廣口瓶中，使之與生石灰反應。結果發現，三個燃燒匙中，只有一個燃燒匙中的物質發生了燃燒。氧氣傳感器繪得的圖像如圖2。(1)產生燃燒現象的燃燒匙是_________（填燃燒匙的序號）。(2)圖2中0-t1，時間內，曲線下降的原因是___________。(3)生石灰發生反應的化學方程式為___________，該反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)某同學把氧氣濃度傳感器換成了壓強傳感器，得到了不一樣的圖像。如圖3所示，b段壓強上升的原因是__________。【答案】(1)①(2)①處白磷燃燒消耗了氧氣(3)

放熱(4)①處白磷燃燒放熱導致壓強增大【詳解】（1）①和②處的白磷、③處的紅磷都與氧氣接觸，水與生石灰反應會放熱，但由于水的量較少，所以熱量只能達到白磷燃燒的最低溫度，所以①處的白磷能燃燒，③處的紅磷不燃燒；由于②處的白磷距離熱源較遠，也不能燃燒；故答案為：①；（2）圖2中0-t1，時間內，氧氣濃度下降的原因是：水與生石灰反應放熱，溫度達到①處白磷燃燒的著火點，①處白磷與廣口瓶中的氧氣反應，導致氧氣的濃度下降；故答案為：①處白磷燃燒消耗了氧氣；（3）生石灰和水在室溫下反應，生成氫氧化鈣，其反應的化學方程式為：；該反應會放出大量的熱，屬于放熱反應；故答案為：；放熱；（4）一開始由于生石灰與水反應放熱，使瓶內壓強增大；溫度達到①處白磷燃燒的著火點后，白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，但白磷燃燒放熱使瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，由于后者壓強增大的幅度大于前者壓強減小的幅度，所以b段壓強上升；故答案為：①處白磷燃燒放熱導致壓強增大。21．（2022秋·遼寧大連·九年級統考期末）如圖是探究二氧化碳性質的一體化實驗裝置。步驟Ⅰ：檢查裝置的氣密性步驟Ⅱ：向錐形瓶中加入足量碳酸鈉粉末，注射器中加入20mL稀硫酸，小燒瓶中加入10滴澄清石灰水，球形管中加入干燥劑，在Y型管兩端內各伸入一張干燥的和用水潤濕的紫色石蕊試紙，固定實驗裝置。步驟Ⅲ：向錐形瓶中注入約10mL稀硫酸。步驟Ⅳ：待不再產生氣泡時，將Y型管中的兩張石蕊試紙取出，放在表面皿上晾干。步驟Ⅴ：將高低不同的兩只燃燒的蠟燭放在Y型管的上下兩端，將剩余10mL稀硫酸注入錐形瓶。(1)步驟Ⅲ結束后發現小燒瓶中的石灰水變渾濁，說明二氧化碳與石灰水發生反應，其反應的化學方程式為________。(2)干燥的石蕊試紙在此實驗中的作用是_______，實驗過程中濕潤紫色石蕊試紙的變色情況是________，選擇用稀硫酸代替稀鹽酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳的原因是________。(3)步驟Ⅴ能觀察到的實驗現象是________，體現了二氧化碳的哪些性質________。【答案】(1)(2)

對比實驗

由紫色變紅

稀鹽酸具有揮發性，對實驗造成干擾(3)

Y型管下端的蠟燭先熄滅

密度大于空氣，不支持燃燒的性質【詳解】（1）二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為。（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，則干燥的紫色石蕊試紙的作用為對照實驗；現象為濕潤的紫色石蕊試紙變紅色；由于濃鹽酸具有揮發性，則用稀硫酸代替稀鹽酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，可防止對實驗造成干擾。（3）由于二氧化碳不可燃也不助燃，也二氧化碳密度比空氣大，則步驟Ⅴ能觀察到Y型管下端的蠟燭先熄滅。22．（2023秋·四川成都·九年級統考期末）成華區某優秀青年教師在教學中發現：教材中CO2的制取和性質實驗，儀器雜、準備量大、藥品用量大且不節約等問題，對此做了如下圖所示改進：請回答下列問題：(1)檢查裝置的氣密性：按如圖裝置連接好，向上拉動注射器活塞并固定于某位置不動，壓強傳感器顯示裝置內壓強迅速_______(選擇：增大、減小)，然后壓強_______(選擇：增大、減小、恒定不變)，說明裝置氣密性良好。(2)實驗步驟：①添加藥品②打開U型管右端的橡膠塞和彈簧夾③用膠頭滴管滴加蒸餾水將T型管上下兩端干燥的的紫色石蕊紙條浸潤④將注射器中稀硫酸壓入裝有碳酸鈉粉末的小試管中，該反應的化學方程式：_______，在該實驗過程中，注射器還可以控制反應的_______。(3)U型管中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式：_______。分析U型管中澄清石灰水不能加太多或太少的原因_______。(4)將燃著的木條插入U型管右端，觀察到燃著的木條熄滅，說明CO2_______的性質。(5)開始實驗時_______(“有必要”或“沒必要”)重新塞緊U型管右端的橡膠塞，因為_______。實驗中觀察到T型管_______(填“上”或“下”)端紙條變紅，加熱該端T型管、變紅的紙條重新變為紫色。該實驗說明_______。【答案】(1)

減小

恒定不變(2)

速率(3)

太多將U型管封裝，氣體不能通過；太少了，二氧化碳過多時會觀察不到渾濁(4)不燃燒，不支持燃燒(5)

沒必要

產生的二氧化碳將U型管中的空氣排出，避免干擾

下

二氧化碳和水發生了反應產生碳酸，碳酸不穩定【詳解】（1）向上拉動注射器活塞，固定于某位置不動，體積擴大，裝置不漏氣，則壓強傳感器顯示裝置內壓強迅速減小，然后壓強恒定不變，說明裝置氣密性良好。（2）碳酸鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；注射器還可以控制酸液加入的量，從而控制反應的速率；（3）通入CO2后，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈣和二氧化碳反應產生碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；U型管中澄清石灰水加太多會封住U型管，左邊產生的二氧化碳不能通入到右邊；太少了，澄清石灰水變渾濁后會和過量的二氧化碳繼續反應，二氧化碳過多時會觀察不到渾濁；（4）燃著的木條插入U型管右端，燃著的木條熄滅，說明CO2不燃燒，不支持燃燒的性質。（5）開始實驗時沒必要重新塞緊U型管右端的橡膠塞，因為產生的二氧化碳將U型管中的空氣排出，避免空氣的干擾。二氧化碳的密度大于空氣，則實驗中觀察到T型管下端紙條變紅，加熱該端T型管、變紅的紙條重新變為紫色，因為碳酸分解了。該實驗說明二氧化碳和水發生了反應產生碳酸，碳酸不穩定。四、科學探究題23．（2023秋·江蘇徐州·九年級統考期末）過氧化鈉（Na2O2）是一種重要的固體物質，可用作潛艇或航天器中的供氧劑。化學小組在老師的指導下，對過氧化鈉的組成和有關性質進行探究。【查閱資料】①過氧化鈉溶于水時，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：②在通常狀況下，過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣：③CaC12固體具有強烈的吸水性且不與CO2反應。【了解組成】(1)過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，則其中鈉元素的化合價是___________。(2)Na2O2中的2個氧原子是結合在一起的、一種帶負電荷的原子團即離子，則該離子的化學符號是___________。【探究性質】(3)少量過氧化鈉溶于過量水中，得到___________（填物質名稱）溶液，該溶液___________（填“能”或“不能”）導電，該溶液中大量存在的離子有___________和___________。【進行實驗】(4)用下圖所示裝置進行實驗，可以探時過氧化鈉與CO2反應生成氧氣等的原理。有關主要實驗過程和現象為：①按圖示連接裝置并檢查其氣密性。②從吹氣口持續吹氣，氣體一分為三，分別進入A、B、C三支試管里。③吹氣Imin，用手摸A的底部，感覺發燙，并且帶火星木條在A中能復燃：用手摸C的底部，感覺溫度無明顯變化，并且帶火星木條在C中不復燃；同時觀察到B中的脫脂棉發生燃燒現象。上述對比實驗說明，過氧化鈉與CO2發生化學反應時必須有___________（填物質名稱）存在。A中發生的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。A中發生反應的化學方程式是___________（任寫一個）。【拓展延伸】(5)向長期暴露于空氣中的過氧化鈉里加入足量的白醋，產生的氣體中一定有___________（填物質名稱），可能有___________（填物質名稱）。過氧化鈉必須___________保存，否則極易變質。【答案】(1)+1(2)(3)

氫氧化鈉

能

鈉離子

氫氧根離子(4)

水##水蒸氣

放熱

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)

氧氣

二氧化碳

密封【詳解】（1）過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價是-1價，根據化合價之和為0，則其中鈉元素的化合價是+1。（2）Na2O2中的2個氧原子是結合在一起的、一種帶負電荷的原子團即離子，其中氧元素的化合價是-1價，則該離子的化學符號是。（3）由資料知，過氧化鈉溶于水時，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故少量過氧化鈉溶于過量水中，得到氫氧化鈉溶液；該溶液能解離出鈉離子和氫氧根離子，故能導電；（4）呼出的氣體中含有水蒸氣，CaC12固體具有強烈的吸水性且不與CO2反應，故A、B反應，有明顯的實驗現象，C不反應，無明顯變化，說明過氧化鈉與CO2發生化學反應時必須有水存在。用手摸A的底部，感覺發燙，說明A中發生的反應是放熱反應。A中過氧化鈉與水，與二氧化碳發生反應，如過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（5）長期暴露于空氣中的過氧化鈉可能會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，加入足量的白醋，白醋中有水，故過氧化鈉和水生成氧氣，碳酸鈉和白醋生成二氧化碳氣體，故產生的氣體中一定有氧氣，可能有