2025年中考考前最后一卷（廣東省卷）

化學

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號

填寫在答題卡上。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ca40

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意

的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）

1．廣東茶文化歷史悠久、下列茶藝過程中涉及化學變化的是

A．采摘茶葉B．挑揀茶葉

C．發酵茶葉D．包裝茶葉

【答案】C

【詳解】A、采摘茶葉過程中沒有生成新物質，該茶藝過程中不涉及化學變化。

B、挑揀茶葉過程中沒有生成新物質，該茶藝過程中不涉及化學變化。

C、茶葉發酵就是指茶葉進行酶性氧化，形成茶黃素、茶紅素等深色物質的過程。過程中生成新物質，

該茶藝過程中涉及化學變化。

D、包裝茶葉過程中沒有生成新物質，該茶藝過程中不涉及化學變化。

綜上所述：選擇C。

2．今年，生態環境部將啟動《空氣質量持續改善行動計劃(2026—2035年)》編制工作。下列氣體屬于空氣

污染物的是

A．二氧化硫B．氧氣C．二氧化碳D．氮氣

【答案】A

【詳解】空氣污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧等；氧氣、二氧化碳、

氮氣均屬于空氣成分，不屬于空氣污染物，故選：A。

3．稀土是國家重要戰略資源。為稀土分離技術做出杰出貢獻的中國化學家是

A．徐光憲B．侯德榜C．張青蓮D．閔恩澤

【答案】A

【詳解】A、中國化學家徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，故選項符合題意；

B、侯德榜發明了侯氏制堿法，在純堿制造方面取得卓越成就，極大地推動了制堿工業的發展，故選項

不符合題意；

C、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，

故選項不符合題意；

D、閔恩澤研發了多種用于石油化工生產的催化劑，為我國煉油催化劑制造技術奠定了基礎，故選項不

符合題意；

故選：A。

4．下列圖標與如圖所示實驗無關的是

A．用電B．護目鏡C．熱燙D．明火

【答案】A

【詳解】A.通電與探究蒸發實驗無關，故A錯誤；

B.防目鏡可以避免反應過于劇烈發生爆炸時飛濺，故B正確；

C.蒸發實驗需要防止熱燙危險，需要用坩堝鉗夾取蒸發皿，故C正確；

D.蒸發實驗需要防止明火帶來危險，需要正確使用酒精燈，故D正確；

故選：A。

閱讀下列材料，完成下列小題。

1783年，法國化學家拉瓦錫將水蒸氣通過燒紅的鐵制槍管，得到“易燃空氣”(H2)和黑色固體(Fe3O4)，化

高溫

學反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，證明水不是一種元素?，F代，人們借助霍夫曼水電解器(如

圖所示)來研究水的組成。

5．H2O屬于

A．單質B．酸C．金屬氧化物D．非金屬氧化物

6．下列相關化學用語表述正確的是

2+

A．Fe3O4——氧化鐵B．鐵原子——Fe

．個水分子．氫元素的化合價1

C4H2O——4D——H2

7．下列關于電解水實驗的敘述正確的是

A．純水導電性差，可加入少量氫氧化鈉增強導電性

B．兩個電極產生氣泡的速率一樣

C．與正極相連的玻璃管中產生的氣體是氧氣，具有可燃性

D．該實驗證明水由氫氣和氧氣組成

【答案】5．D6．C7．A

【解析】5．A、單質是只有一種元素組成的純凈物，H2O中含有兩種元素，不屬于單質，故選項錯誤；

B、酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，H2O是由水分子構成的，故不屬于酸，故選項錯誤；

C、金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，H屬于非金屬元素，H2O不屬于金屬氧化物，故

選項錯誤；

D、非金屬氧化物是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，氫元素屬于非金屬元素，故H2O屬于非金屬

氧化物，故選項正確；

故選D；

6．A、氧化鐵的化學式為Fe2O3，Fe3O4讀作四氧化三鐵，故選項說法錯誤；

B、原子可用元素符號表示，故鐵原子可表示為Fe，故選項說法錯誤；

C、化學式前面加上數字，表示幾個這樣的分子，故4H2O表示4個水分子，故選項說法正確；

D、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方

用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，單質中元素的化合價為0，所以氫元素的化合價可表示

為：0，故選項說法錯誤；

H2

故選C；

7．A、氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子，純水導電性差，可加入少量氫氧化鈉增強導電性，故

A敘述正確；

B、由在電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，兩個電極產生氣泡的速率不一樣，故B敘述不正確；

C、由電解水時”正氧負氫、氫二氧一可知，與正極相連的玻璃管中產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，

不具有可燃性，故C敘述不正確；

D、該實驗證明水由氫元素和氧元素組成，故D敘述不正確；

故選A。

8．油紙傘是國家級非物質文化遺產，桐油能使美麗而充滿古韻的油紙傘遮風避雨，桐油的主要成分之一為

桐酸（C18H30O2）。下列有關桐酸的說法正確的是

A．由三種元素組成B．屬于混合物

C．含有50個原子D．碳、氫原子個數比為12:1

【答案】A

【詳解】A、根據桐酸的化學式可知，桐酸由碳、氫、氧由三種元素組成。A正確；

B、根據桐酸的化學式可知，桐酸由桐酸一種分子構成，屬于純凈物。B不正確；

C、根據桐酸的化學式可知，一個桐酸分子由18個碳原子、30個氫原子和2個氧原子構成，即一個桐

酸分子由50個原子構成。所以一個桐酸分子含有50個原子。C不正確；

D、根據桐酸的化學式可知，桐酸分子中碳、氫原子個數比=18:30=3:5。D不正確。

綜上所述：選擇A。

9．正確的實驗操作是獲得實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是

A．蒸發溶液B．干燥CO2

C．稀釋濃硫酸D．測溶液的pH

【答案】A

【詳解】A、蒸發溶液時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，圖示操作正確；

B、濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，可用于干燥二氧化碳氣體，干燥氣體時應該長進短出，圖

示操作錯誤；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，

切不可將水注入濃硫酸中，另外不能在量筒內稀釋溶液，圖示操作錯誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。用濕潤的pH試紙相當于

稀釋溶液，造成測得的pH數值不準確，故不能用濕潤的pH試紙，圖示操作錯誤；

故選A。

10．《哪吒之魔童鬧?！菲狈客黄?40億，位列全球動畫票房榜首，彰顯了我國的文化自信。電影中結界獸

的造型元素主要來源于金面罩青銅人頭像、青銅大面具等。下列有關結界獸佩戴的黃金面具中金的說

法，不．正．確．的是

A．金的原子序數79B．金的元素符號為Au

C．金屬于金屬元素D．金的相對原子質量為197.0g

【答案】D

【詳解】A、根據元素周期表一格可知，左上角的數字表示原子序數，則金的原子序數為79，故A不

符合題意；

B、根據元素周期表一格可知，右上角的符號表示該元素的元素符號，即金的元素符號為Au，故B不

符合題意；

C、金屬于金屬元素，故C不符合題意；

D、根據元素周期表一格可知，元素名稱下方的數字表示該元素的相對原子質量，相對原子質量的單位

是“1”，通常省略不寫，不是“g”，即金的相對原子質量為197.0，故D符合題意。

故選D。

11．中華傳統文化典籍中包含很多化學知識。下列解釋錯誤的是

A．《漢書·食貨志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒發生了緩慢氧化

B．《天工開物》“凡石灰，經火焚煉為用”——煅燒石灰石可生成熟石灰

C．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動性強于銅

D．《周易》“澤中有火，上火下澤”——池中有機物發酵產生可燃性氣體

【答案】B

【詳解】A、“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒的過程是粗米與氧氣發生的很緩慢

的反應，屬于緩慢氧化，解釋正確；

B、煅燒石灰石可生成生石灰氧化鈣與二氧化碳，熟石灰是氫氧化鈣，解釋錯誤；

C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明鐵能與硫酸銅反應生成銅，故鐵的活動性強于銅，解釋正確；

D、湖泊中有機物發酵會產生易燃的主要成分是甲烷的沼氣，解釋正確；

故選B。

12．科學家利用太陽光和新型催化劑將CO2轉化為乙烯，反應的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A．反應①前后原子的種類不變

B．反應②中甲、乙的分子個數比為1：1

C．反應②生成的水可以循環利用

D．整個反應過程中涉及到2種氧化物

【答案】B

【詳解】A、反應①為水在太陽光和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，該反應有新物質生成，屬于

化學變化，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，選項說法正確；

B、反應②為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成乙烯和水，該反應的化學方程式為

催化劑

2CO2+6H2C2H4+4H2O，則參與反應的甲（H2）、乙（CO2）的質量比為（6×2）：（2×44）=3：

22，選項說法錯誤；

C、由圖可知，反應②生成的水是反應①的反應物，故反應②生成的水可以循環利用，選項說法正確；

D、整個反應過程涉及的物質為水（H2O）、氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、乙烯（C2H4），

氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中H2O、CO2兩種物質屬于氧化物，選

項說法正確；

故選B。

13．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列

說法正確的是

A．圖2試管中固體對應圖1中的丙

℃

B．t2時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等

℃

C．t3時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為80%

℃

D．t1時，取等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量的水，得到溶液的質量：

甲>丙>乙

【答案】D

【詳解】A、圖2試管中固體未完全溶解，向燒杯中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，

試管中固體完全溶解，說明該固體的溶解度隨溫度的升高而增加，故該固體一定不是丙，不符合題意；

B、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的甲、

乙飽和溶液中溶質質量相等，但是溶液質量未知，溶質質量無法比較，不符合題意；

C、t3℃時，甲的溶解度為80g，即該溫度下，100g水中最多可溶解80g甲，則該溫度下，將40g甲加

40g

入50g水中，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數為：100%44.4%，不符合題意；

40g50g

D、t1℃時，溶解度：乙＞丙＞甲，取等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量

的水，析出溶質的質量：乙＞丙＞甲，得到溶液的質量：甲>丙>乙，符合題意。

故選D。

14．科學思維是化學核心素養的重要組成部分。下列說法錯誤的是

A．歸納：食物腐爛、細胞呼吸、醋的釀造均屬于緩慢氧化

B．比較：金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，二者物理性質差異較大

C．分析：試管加熱時發生炸裂，可能是沒有預熱或試管底部觸及燈芯

D．推理：蠟燭燃燒減小的質量一定等于生成水和二氧化碳的質量之和

【答案】D

【詳解】A、食物腐爛、細胞呼吸、醋的釀造均是物質與氧氣的反應，均進行的很慢，均屬于緩慢氧化，

不符合題意；

B、金剛石和石墨均由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，不符合題意；

C、試管加熱時發生炸裂，可能是沒有預熱或試管底部觸及燈芯，試管受熱不均，發生炸裂，不符合題

意；

D、根據質量守恒定律，參加反應的物質的總質量與生成物的總質量相等，蠟燭燃燒有氧氣參與反應，

故蠟燭減小的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于生成水和二氧化碳的質量之和，符合題意。

故選D。

15．下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A．探究CO2能否與水反應B．探究溫度對分子運動的影響

C．探究鐵釘生銹需要氧氣D．探究酸堿反應放出熱量

【答案】D

【詳解】A、圖中實驗，干燥的藍色石蕊試紙不變色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，是因為二氧化碳和

水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，可探究CO2能否與水反應，故選項實驗設計能達到實驗

目的；

B、圖中實驗，除了溫度不同外，其它條件均相同，根據酚酞溶液變紅色的速率快慢，可以探究溫度對

分子運動的影響，故選項實驗設計能達到實驗目的；

C、圖中實驗，第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段

時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件之一是與氧

氣接觸，故選項實驗設計能達到實驗目的；

D、圖中實驗，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，不能探究酸堿反應放出熱量，故選項實驗設計不能達到

實驗目的。

故選D。

二、非選擇題（本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。）

16．我國人民有著豐富的勞動智慧的《天工開物》中記載生產硫磺(S)的過程(如圖所示)。

(1)硫磺屬于(填“純凈物”或混合物)。

(2)熔爐周圍堆砌煤餅，利用煤餅燃燒(填“吸收”或“釋放”)熱量，使FeS2受熱分解產生FeS

和S蒸氣，該分解反應的化學方程式為。

(3)S蒸氣從熔爐進入缽孟得到液態硫，與下列基本操作中的___________原理相似。

A．過濾B．吸附C．冷凝

(4)S蒸氣有毒，生產過程將熔爐密封的主要原因是。

(5)現代工藝生產硫，還進一步用CO將FeS轉化為S，與古代方法對比，該工藝的突出優點

是。

【答案】(1)純凈物

(2)釋放FeS2FeS+S

(3)C

(4)防止生成的S蒸氣逸出，造成污染和原料的浪費

(5)能提高硫的產率

【詳解】（1）硫磺是由硫元素組成的單質，只含一種物質，根據純凈物的定義（由一種物質組成的物

質），可知硫磺屬于純凈物。

（2）煤餅燃燒會釋放熱量；

FeS2受熱分解生成FeS和S蒸氣，化學方程式為FeS2FeS+S。

（3）S蒸氣從熔爐進入缽盂得到液態硫，是氣態的硫變為液態的硫，這一過程與冷凝原理相似，冷凝

是物質從氣態變為液態的過程；而過濾是分離固體和液體的操作；吸附是利用吸附劑吸附雜質等，均

不符合此過程。

故選C。

（4）因為S蒸氣有毒，若熔爐不密封，S蒸氣會逸散到空氣中，既會造成空氣污染，又會造成原料的

浪費，所以要將熔爐密封。

（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素轉化為S蒸氣，而現代工藝用CO將FeS進一步轉化為S，相比

古代方法可提高硫的產率。

17．新能源汽車的飛速發展，讓動力電池備受關注。幾類電池的部分性能指標如“圖1”所示。含磷酸鐵

（FePO4）、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、能量密度高的突出優點，是目前使用廣泛的

一種電池。生產該電池時，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）作為導電劑，可以有效提高

電池的性能，但過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降。為此，科

研團隊就石墨烯含量對LiFePO4粉末電阻的影響展開研究，研究結果如“圖2”所示。

(1)短文中出現的一種非金屬單質是（用化學符號表示），鋰電池的優點有。

新能源電動汽車中廣泛使用磷酸亞鐵鋰電池，其反應原理：放電，汽車行駛

(2)LiFePO4充電FePO4Li

時，電池將能轉化為電能；該電池放電時發生的化學反應屬于的基本反應類型是反

應。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中鋰元素1價，鐵元素2價，磷元素的化合價是。

(3)由“圖1”可知，提供相同能量時，體積最小電池是。

(4)“圖2”中表示電池性能最佳的點為（填“A”或“B”或“C”）。解釋BC段曲線變化的原

因：。

【答案】(1)C輕便、能量密度高

(2)化學分解+5

(3)鉛蓄電池

(4)B過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降

【詳解】（1）短文中出現的一種非金屬單質是石墨烯，化學式為C；根據短文信息可知鋰電池具有輕

便、能量密度高的突出優點；

（2）電池通過化學反應將化學能轉化為電能；該電池放電時發生的化學反應屬于的基本反應類型是分

解反應；磷酸亞鐵鋰正離元素的化合價為+1，鐵元素+2，氧元素的化合價為-2，設磷元素的化合價為a，

根據化合價代數和為0，+1+2+a-8=0，a=+5，故磷元素的化合價是+5價；

（3）由“圖1”可知，提供相同能量時，能量密度越小，電池體積越小，故體積最小電池是鉛蓄電池；

（4）“圖2”中B點電阻最低，故表示電池性能最佳的點為B；過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷

移，導致電池內阻增加，性能下降，故BC段電阻增大。

【基礎實驗和跨學科實踐】

18．下圖是實驗室制取氣體的常見裝置，請回答問題：

(1)儀器①的名稱是。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發生裝置是（填字母），收集裝置是

（填字母，從C、D、E中選擇），反應的化學方程式為。

(3)F裝置可用于排水法收集氧氣，收集時氣體應從口進入（填字母）。

某校同學開展以“基于碳中和理念設計低碳行動方案”為主題的跨學科實踐活動。

(4)為探究廚房中二氧化碳的來源，用兩個相同的塑料瓶分別收集燃氣灶炒菜前后灶臺旁的氣體，組成

圖所示裝置，放在陽光下照射，觀察到紅墨水水柱向（選填“左”或“右”）邊移動，說明炒菜后

空氣中二氧化碳含量增多。

(5)CO2在封存之前要先“捕捉”，某同學設計了“捕捉”二氧化碳的流程，如圖所示。

i．圖中固體和液體分離的操作方法是，反應器中溶液采用噴霧形式的目的是。

ii．植樹造林，利用綠色植物的作用吸收CO2。

【答案】(1)錐形瓶

(2)AC/D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)a

(4)左

(5)過濾增大與二氧化碳的接觸面積，提高二氧化碳的吸收率光合

【詳解】（1）由圖可知，儀器①為錐形瓶。

（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A；

氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，收集裝置選C或D；

Δ

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。

（3）氧氣密度比水小，用F裝置收集時，氣體應從a口進入。

（4）炒菜后空氣中二氧化碳含量增多，空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則在陽光下照射，

炒菜后的塑料瓶中的空氣溫度升高較多，則紅墨水會向左移動。

（5）i、過濾能將固體和液體分離；

溶液采用噴霧形式，能增大與二氧化碳的接觸面積，提高二氧化碳的吸收率。

ii、綠色植物光合作用能吸收二氧化碳。

【科學探究】

19．碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為

此，興趣小組同學圍繞著CO2的吸收進行了實驗探究。

活動一：尋找吸收CO2的試劑

【設計與實驗】

(1)甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：

組別實驗方案現象結論

向一個集滿CO的軟塑料瓶中加入適量的

甲組2軟塑料瓶變癟CO能被水吸收

水，立即旋緊瓶蓋，振蕩2

向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適

乙組CO2能被澄清石灰水吸收

量的CO2

向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的CO不能被氫氧化鈉溶液

丙組無明顯現象2

CO2吸收

寫出乙組中發生的反應方程式。

【解釋與分析】

(2)甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓；

(3)小禮同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明CO2與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中

滴加足量的。觀察到有氣泡產生，從而證明CO2能與氫氧化鈉反應。

【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收CO2。

活動二：比較吸收CO2的效果

【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收CO2的效果更好？

【討論交流】

(4)飽和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是。同學們一

致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收CO2的效果。

【設計方案】

(5)請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：。

（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿CO2的軟塑料瓶若干個，其它儀器自選）

【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收CO2的效果比水的好。

【遷移應用】SO2氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料．并利用下圖所示裝置和用品

進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收SO2的效果。

(6)請你分析，該實驗能否達到實驗目的。并闡述理由（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正

確）。

【表達與交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。

【答案】(1)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

(2)減小

(3)稀鹽酸/稀硫酸

(4)常溫下，氫氧化鈣微溶于水

(5)將相同體積的水和NaOH濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑

料瓶變癟的程度

(6)不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的SO2，最終充滿整個集氣瓶

【詳解】（1）乙組：實驗方案向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的CO2，實驗結論：CO2能

被澄清石灰水吸收，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗現象：澄清石灰水變渾

濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

（2）向一個集滿CO2的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，軟塑料瓶變癟，是因為瓶內

氣壓變小，大氣壓將軟塑料瓶壓癟。

（3）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的CO2，無明顯現象，為了證明CO2與氫氧化鈉發生了

反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的某種溶劑，觀察到有氣泡產生，從而證明CO2能與氫氧化鈉反

應，則加入的某種溶劑是稀鹽酸或稀硫酸。

（4）飽和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是氫氧化鈣微溶于水，

水中溶解氫氧化鈣的質量較少，氫氧化鈣溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。

（5）我們知道二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應，也可以和氫氧化鈉溶液中的水反應，二氧化碳也能

溶于水，設計實驗驗證氫氧化鈉、水對二氧化碳的吸收效果，可以利用對比實驗記性驗證，實驗變量

是氫氧化鈉溶液、水，其它都是常量，實驗方案：將相同體積的水和NaOH濃溶液，分別加入兩個充

滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度。

（6）不能，通常狀況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL的水，約溶解200mL

二氧化硫氣體，此時倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的SO2，最終充滿整個集氣瓶。

20．金屬錫(Sn)是人類發現最早且應用于生產的金屬之一，錫器常用于茶葉、鮮花等物品的保鮮。興趣小組

圍繞金屬錫展開探究，請回答下列問題。

【探究一】錫的冶煉

(1)《天工開物》中記載了錫的冶煉方法。錫砂中的SnO2和木炭高溫條件下反應生成錫和二氧化碳，用

化學方程式表示為。

(2)煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即在錫中加入少量鉛形成合金，更易熔化流出，原因

是。

【探究二】錫的金屬活動性順序

(3)小組同學為探究銅、錫與鋅的金屬活動性順序，設計了下表所示實驗(金屬片均已打磨，且形狀大小

相同，試管中所用5%的稀鹽酸體積相同)。

〖實驗記錄與分析〗

實驗一實驗二實驗三

實驗操作

實驗現象產生氣泡，速率較快無明顯現象產生氣泡，速率較慢

實驗結論銅、錫、鋅的金屬活動性由強到弱的順序為。

〖反思評價〗探究以上三種金屬的活動性順序，除利用金屬與酸溶液的反應外，還可選用的一組藥品

是(限定實驗藥品：鋅片、銅片、錫片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。

〖拓展應用〗古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝醋(含醋酸)，原因是。

【探究三】錫的回收

某廢銅線中主要含有銅和錫(Sn)金屬，采用如下流程回收金屬銅和錫。

(4)將廢銅線預先粉碎的目的是。

(5)寫出步驟①中反應的化學方程式是。

(6)步驟②反應的基本反應類型屬于。

高溫

【答案】(1)SnO2CSnCO2

(2)形成合金熔點降低

(3)鋅＞錫＞銅鋅片、銅片和SnCl2溶液錫與醋酸反應

(4)增大反應物的接觸面積，加快反應速率

(5)SnCuCl2CuSnCl2

(6)大于

(7)分解反應

【詳解】（1）錫砂中的SnO2和木炭高溫條件下反應生成錫和二氧化碳，化學方程式為

高溫高溫

SnO2CSnCO2。故填：SnO2CSnCO2。

（2）由于合金的熔點低于組分金屬，所以在錫中加入少量鉛形成合金，更易熔化流出。故填：形成合

金熔點降低。

（3）實驗結論：根據實驗現象可知，銅、錫、鋅的