湖南省郴州市2023-2024學年高一下學期7月期末教學質量監測化學試題一、單選題1．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化B．牧民在農場安裝的硅太陽能電池板，是利用晶體硅的半導體性能C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素2．下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸的分子式為B．HClO的電子式為C．離子結構示意圖可以表示，也可以表示D．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．固體中含有離子總數目為B．標準狀況下，22.4LHF中含有個HF分子C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有個D．0.1molFe與充分反應，轉移個電子4．松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．二者均能與氫氧化鈉溶液反應B．二者所含官能團的種類和數目相同C．二者不互為同分異構體D．二者均能與以物質的量之比為1：2發生反應5．一種藥物原料的分子結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數是其次外層電子數的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．元素Z的含氧酸是強酸C．Y與W形成的最簡單化合物的沸點比Z與W形成的最簡單化合物的沸點高D．W、Y、Z形成的化合物不會含有離子鍵6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為化學能C．醋酸與NH4HCO3發生了復分解反應，該反應為吸熱反應D．該反應的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O7．消除的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和進行上述反應。下列情況能用來判斷該反應達到化學平衡狀態的是A．和濃度相同B．C．單位時間內，消耗同時生成D．斷裂四個C-H鍵的同時斷裂四個O-H鍵8．氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環境問題。某科研機構設計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發生還原反應B．H+通過質子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD．當A電極轉移0.6mole-時，兩極共產生2.24LN2(標況下)9．利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法不正確的是A．Y與N的濃溶液共熱反應可生成ZB．將X與Z混合，反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1C．從氧化還原反應的角度分析，可由Z與反應來制備D．中存在-1和-2兩種價態的氧原子，且二者的個數比為1∶310．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體粉末沒有變質B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已變質C將氣體通入棕黃色溶液，溶液變為淺綠色具有還原性D在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，分成兩份，一份加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡產生，另一份加入少量碘水，溶液未變藍淀粉已水解，且水解完全A．A B．B C．C D．D11．下列能正確表示反應的離子反應方程式的是A．少量與NaOH溶液反應的離子方程式是：B．向溶液中滴加溶液：C．鈉與硫酸銅溶液反應：D．醋酸除去水垢：12．實驗室探究與溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置中產生白色沉淀．下列說法錯誤的是A．實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間B．Y中產生的白色沉淀是C．濃硫酸可以改為濃硝酸D．將換成氨水，Y中也產生白色沉淀13．180℃時將和通入2L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是A．在3~10min內，反應處于平衡狀態B．該反應的化學方程式：C．在0~3min內的平均化學反應速率為D．當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態14．黃鐵礦(主要成分)是工業制硫酸主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列有關說法不正確的是A．d步反應生成可以作凈水劑的原因是形成膠體，具有較大的表面積，從而有較好的吸附作用B．氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境C．現有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中的物質的量分數為10%D．標準狀況下，完全被氧化時大約消耗空氣30L二、解答題15．綜合利用粉煤灰既有利于環境保護，又有利于資源節約。某種粉煤灰(主要含、、)的鋁、鐵分離工藝流程如下：(1)“酸浸”時，①發生反應的離子方程式為。②提高浸出率的措施有(寫出一點即可)。③當硫酸濃度大于時，鋁、鐵的浸出率下降，可能的原因是。(2)已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。氫氧化物開始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.74.98.9①“分離”過程中加入氨水調“浸出液”pH的范圍是4.9≤pH＜7.1，其目的是。②“浸出液”中加鐵粉的作用是(用離子方程式表示)。(3)燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質轉化實現。“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應的化學方程式為，載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是。16．硫酰氯()是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①

。②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；硫酸是一種高沸點難揮發的強酸。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)寫出A中反應的離子方程式。(2)裝置B中盛放的試劑是；儀器D的名稱為。(3)裝置E的作用是，整套裝置存在的一處缺陷是。(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯g。(5)硫酰氯的工業品中常含有少量硫酸，請你設計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關實驗現象，不必寫出具體實驗操作。可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：。17．認識化學反應的能量變化、化學反應速率和反應限度，培養變化觀念和平衡思想的學科素養。(1)探究溫度和濃度對反應速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀()和亞硫酸鈉可發生反應：，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗序號酸性溶液(含淀粉)的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現藍色的時間/s①550②553025③52525則。(2)探究KI和混合時生成KCl、和的反應存在一定的限度。實驗：向溶液中滴加5～6滴(每20滴約為1mL)溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙兩份，甲中加入少量后振蕩；乙中滴加試劑X后振蕩，通過觀察現象即可證明反應存在一定的限度。則試劑X的化學式是，可觀察現象是。(3)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需要的能量，在反應中，當(標準狀況下時的體積)完全燃燒時，(填“放出”或“吸收”)kJ的能量。化學鍵C-HO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415498343798465(4)一定條件下鐵可以和發生反應：(該反應為放熱反應)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。①時，正、逆反應速率的大小關系為(填“>”“＜”或“=”)。②0～4min時間段內，CO的平均反應速率③下列描述能說明上述反應已達平衡的是。A．B．容器中氣體壓強不隨時間而變化C．單位時間內生成的同時生成nmolCOD．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化18．A是一種重要的有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平，通過一系列化學反應，可以制得成千上萬種有用的物質。結合下圖物質間轉化關系回答問題。(1)A結構簡式為。(2)Y中的官能團名稱是。(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結構簡式為。(4)B→X的化學方程式為。(5)已知D含有-COOH，寫出步驟②的化學方程式：。(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應，生成標準狀況下氫氣的體積為L。(7)寫出E與HBr發生加成反應所有產物的結構簡式：。

參考答案1．A2．C3．A4．C5．C6．B7．D8．B9．C10．C11．D12．C13．A14．D15．(1)升高溫度酸浸過程中生成的為微溶物，會覆蓋在固體表面，影響浸出率(2)確保形成沉淀，未沉淀(3)相同質量的LiOH固體可吸收更多的16．(1)(2)飽和食鹽水三頸燒瓶(3)冷凝回流缺少尾氣處理裝置