2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版選擇性必修2；人教版選擇性必修3第一章至第三章第三節(jié)。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24Fe-56As-75第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共,44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．科技乃興國之重。下列說法正確的是A．“天問一號”實(shí)驗(yàn)艙——所使用的鋁合金熔點(diǎn)高于其各組分金屬B．不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色C．制造C919飛機(jī)的材料——氮化硅屬于分子晶體D．乙烯可用作水果催熟劑，是氧割焰的主要?dú)怏w2．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．H2O的VSEPR模型為V形B．基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5C．NaClO的電子式為D．37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為3．下列化學(xué)用語或化學(xué)圖譜表述錯(cuò)誤的是A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵表示為B．順-2-丁烯的球棍模型：C．的核磁共振氫譜：D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：4．一定條件下用尿素合成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)如下：下列說法正確的是A．三聚氰胺分子中含有非極性鍵和極性鍵B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)：尿素>丙酮D．三聚氰胺分子中含有鍵5．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是A．4-甲基-2，4-己二烯 B．2-甲基-3-丁炔C．1-甲基-2-丙醇 D．2，3，3-三甲基-4-乙基己烷6．某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序?yàn)镃DAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯7．下列關(guān)于分離提純的說法正確的是A．超分子“杯酚”具有分子識別的特性，利用此特性可分離C60和C70B．除去乙炔中混有少量的H2S：通過酸性KMnO4溶液，洗氣C．可用乙醇將碘水中的碘萃取出來D．分液操作時(shí)，上下層液體依次從下口放出8．薄荷醇鹵代后的產(chǎn)物（X）可發(fā)生如下反應(yīng)，據(jù)此可鑒別薄荷醇與新薄荷醇。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為消去反應(yīng)，消去②號H原子的產(chǎn)物為ZB．有機(jī)物Y、Z的分子式為C10H18，互為同分異構(gòu)體C．有機(jī)物X中含有3個(gè)手性碳原子D．Y、Z分子質(zhì)譜圖上均存在質(zhì)荷比數(shù)值為138的分子離子峰9．某營養(yǎng)強(qiáng)化劑由原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中，基態(tài)原子的軌道與軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑從大到小：W>Z>YB．電負(fù)性：C．氫化物沸點(diǎn)： D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>Z10．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A分子間氫鍵比分子間氫鍵更強(qiáng)，但水的蒸發(fā)熱高于液體汽化時(shí)破壞的分子間氫鍵數(shù)目：B石墨可導(dǎo)電石墨中存在離域大π鍵，有自由流動的電子C的鍵角鍵角中心原子的雜化方式不同D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲基()中含有電子的數(shù)目為B．1.0L1溶液中含有的數(shù)目為C．標(biāo)況下，的C3H6中含有的σ鍵的數(shù)目為0.8D．常溫下，14gN2中含鍵的數(shù)目為112．由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的元素組成的某配離子是一種結(jié)構(gòu)如圖常用的有機(jī)催化劑。Y、Z、M同周期，Y元素化合物種類數(shù)最多，Q+離子的價(jià)電子排布式為3d10，下列說法錯(cuò)誤的是A．該配離子中含有配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵B．元素的第一電離能：X>YC．M和X形成的化合物可以形成締合分子(XM)nD．該配離子中Q的配位數(shù)為413．乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：2-羥基丙腈在一定條件下發(fā)生反應(yīng)a生成丙烯腈(CH2=CHCN)，再通過反應(yīng)b生成腈綸(聚丙烯腈纖維)。下列說法不正確的是A．因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用B．1mol2-羥基丙腈分子中有8molσ鍵C．反應(yīng)a是消去反應(yīng)，反應(yīng)b是加聚反應(yīng)D．與加成的反應(yīng)速率：14．下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A鍺（Ge）和硅（Si）都是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料Ge和Si符合對角線規(guī)則B穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水與均能形成氫鍵D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵，作用力更強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15．化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是A．X不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．Y中所有原子均能共平面C．1molZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．X、Y、Z可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行鑒別16．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵鎂合金晶胞中Fe原子數(shù)為4B．Mg與Fe之間的最近距離為nmC．在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)D．儲氫時(shí)一個(gè)晶胞中有4個(gè)H2分子二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一種化學(xué)元素。請用元素符號及其物質(zhì)回答下列問題。(1)W位于周期表區(qū)；基態(tài)Q原子核外簡化電子排布式為。(2)中心原子雜化軌道類型：；的模型名稱：。(3)I、J、K三種元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)由多到少的順序是。(用元素符號表示)(4)C、E元素的簡單氫化物為NH3、PH3，請對比水溶性：NH3PH3(填“<”、“>”或“=”)，理由為：。(5)由D、H、G三種元素一起形成的化合物中，有一種化合物的陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的化學(xué)式。18.(14分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1?mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90?℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯8.2?g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是_____________，作用是_________________________________。(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______(填字母)。A.立即補(bǔ)加

B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加

D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分液提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________________。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_______。(填字母)。A.41%

B.50%

C.61%

D.70%19.（14分）鹵代烴在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，如堿性條件下，酚可以與鹵代烴發(fā)生反應(yīng),生成酚醚化合物，最新研究，含氟酚醚類化合物（如NaphtholAS衍生物）通過靶向微管蛋白，抑制腫瘤細(xì)胞分裂。回答下列問題：(1)鹵代烴可用作車用空調(diào)制冷劑，最早采用R12（結(jié)構(gòu)簡式為，俗稱氟利昂-12），因其對大氣臭氧層有極強(qiáng)破壞力，現(xiàn)改用R134a（結(jié)構(gòu)簡式為）。R12制冷劑的分子空間構(gòu)型為，用系統(tǒng)命名法命名R134a制冷劑。（2）苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。具有酚羥基的物質(zhì)通常能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。苯酚顯色原理是其電離出的C6H5O-和Fe3+形成配位鍵，得到的H3[Fe(OC6H5)6]顯紫色。①基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式。其原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，從電離平衡的角度解釋其原因可能是。(3)不同的酚類物質(zhì)與Fe3+顯示不同的顏色，已知Fe3+遇鄰苯二酚()顯綠色。下列關(guān)于鄰苯二酚的說法中合理的是(填標(biāo)號)。a．屬于分子晶體b．沸點(diǎn)高于對苯二酚c．相同條件下，在水中的溶解度小于對苯二酚(4)砷化硼在電子器件中廣泛應(yīng)用,如高速電子器件、光電器件和微波器件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為___________20.（14分）應(yīng)用光化學(xué)催化和烯還原酶的光生物催化一體化技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)化合物Ⅳ的合成，示意圖如圖(反應(yīng)條件略)：(1)化合物Ⅰ的分子式為。化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱為。(2)化合物Ⅴ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在核磁共振氫譜圖上只有3組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為。(3)關(guān)于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的轉(zhuǎn)化及相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的有___________(填字母)。A．有π鍵的斷裂與形成B．有C—Br鍵的斷裂與C—C鍵的形成C．存在C原子雜化方式的改變，沒有手性碳原子形成D．化合物Ⅳ可形成分子間氫鍵，也可以形成分子內(nèi)氫鍵(4)對化合物Ⅳ，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①催化劑、加熱—OH

②酯化反應(yīng)(5)以化合物Ⅱ?yàn)槲ㄒ挥袡C(jī)原料，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：若相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

題號12345678910答案BADCDDAABC題號111213141516答案DABBCB17.（14分）(1)ds（1分）（2分）(2)sp3（2分）正四面體（2分）(3)（2分）(4)>（1分）氨氣可以和水形成分子間氫鍵，因此氨氣溶解度較大（2分）(5)（2分）18.（14分）(1)直形冷凝管（2分）；將氣化的物質(zhì)冷凝成液態(tài)（2分）

(2)防止暴沸

（2分）；

B（2分）

(3)

（2分）

(4)上口倒出（1分）

(5)干燥（1分）

(6)B

（2分）19.（14分）(1)四面體形（2分）1，1，1，2—四