北京市2025年普通高中學業水平等級考試化學(模擬匯文)本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：O-16S-32Ca-40第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.化學推動著社會的進步和人類的發展，下列有關說法正確的是A.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應：B.石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異C.鈦合金中存在金屬鍵D.以原料經過11步主反應人工合成淀粉，過程中沒有發生氧化還原反應2.下列事實不是由于分子的極性導致的是A.N2的沸點比CO低B.常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體C.HCl氣體易溶于水D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發生變化3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的電子式： B.的原子結構示意圖：C.的晶胞： D.的模型：4.G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于G的說法中正確的是A.G中含有三種含氧官能團 B.G不能發生消去反應C.G中只有1個手性碳原子 D.最多可消耗5.干冰(固態二氧化碳)在時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示，下列說法不正確的是A.中的C為雜化 B.每個晶胞中含有4個分子C.每個分子周圍有12個緊鄰分子 D.干冰升華時需克服分子間作用力6.合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下，下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素 B.甲、乙、丙在反應中均做還原劑C.反應Ⅳ的另一種產物可循環使用 D.反應V，N元素化合價未發生改變7.下列除雜試劑或方法選用正確的是物質(括號內為雜質)除雜試劑或方法ANaHCO3固體(Na2CO3)加熱B苯(苯酚)濃溴水CNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液DCO2(SO2)飽和碳酸氫鈉溶液A.A B.B C.C D.D8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑()1.860.991.430.750.71主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋5——最低負價——-1——-3-1下列說法不正確的是A.M、R在同一周期B.元素X和Y形成的化合物中含離子鍵C.Y、Z形成的化合物具有兩性D.以上5種元素中，電負性最強的是R9.以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學環境不同的H原子。資料：H3C-HC=CH-CH3JKLN下列說法正確是A.J的化學式是C4H8Cl2B.J→K的反應類型為消去反應C.M的結構簡式是D.理論上1molN完全轉化為G消耗2molH210.離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通過樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變B.樹脂與樹脂的位置可交換C.通過樹脂時，溶液中有離子反應D.工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理11.在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是A.反應的△H>0B.在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動C.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數K大于680D.25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時，反應向生成方向進行12.室溫下，進行如下實驗：①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；②繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法不正確的是A.0.1mol/L醋酸溶液pH>1B.①中反應后溶液：C.②中，a=20D.②中反應后溶液：13.利用微生物燃料電池可處理有機廢水獲得電能，同時實現海水淡化。現以溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法正確的是A.正極反應為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.工作一段時間后室下降，室升高D.處理理論上B室中有發生遷移14.溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉化為疏松、易溶于酸的。某興趣小組模擬上述過程：①將溶液和溶液等體積混合得濁液a②向滴有酚酞的溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段時間后溶液紅色變淺已知：下列說法中不正確的是A.濁液a中硫酸根離子的濃度為B.②中溶液紅色變淺可證明有轉化為C.③中溶液紅色變淺可證明有轉化為D.向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀幾乎全部轉化第二部分本部分共5題，共58分。15.螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點，已成為近年來的研究熱點。螯合樹脂M與形成新的螯合物Q，從而達到去除的效果，吸附機理如下圖所示。資料：吸附原理螯合樹脂M中的解離出，變成，而且樹脂中含有N原子，在與接觸時，樹脂中的原子與形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達到去除的目的。（1）M中四種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)___________。（2）M中N原子的雜化軌道類型為___________。（3）Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________。（4）在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發現體系對的吸附量有影響，實驗結果如下圖所示。①吸附去除的過程中需保持體系處于適宜的，其中約為___________時吸附效果最好。②解釋體系堿性過強時，吸附能力下降的原因___________。③從結構角度解釋：體系酸性較強時，吸附能力下降的原因___________。（5）化合物的結構如圖。判斷常溫下和三者的電離常數由大到小的關系，并予以解釋___________。16.不對稱分子梳M是一種性能優良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。ⅰ.ⅱ.（1）A中不含環狀結構，A分子中含有的官能團有___________。（2）E→F的反應類型是___________。（3）下列說法中正確的是___________(填字母)。a．化合物D的同分異構體共有5種b．化合物A、B、E均能使酸性褪色c．化合物E的沸點低于化合物Fd．化合物G、I中均含手性碳原子（4）F＋G→I的化學方程式是___________。（5）化合物J的結構簡式為___________。（6）聚合物L的結構簡式為___________。（7）分子梳M的抗污性能與梳齒中的基團有關，為了測定分子梳中梳齒的“密度”(分子梳主鏈上接入的梳齒數與主鏈鏈節數之比)，測得某M樣品的核磁共振氫譜中，主鏈上所有a處H原子與梳齒中b處H原子的兩組信號峰面積比，則梳齒2的密度為___________。17.氯堿工業是化工產業的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產過程中產生的氯酸鹽副產物需要處理。已知：pH升高時，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水離子方程式為___________。（2）下列關于產生的說法中，合理的是___________(填序號)。a．主要在陰極室產生b．在電極上放電，可能產生c．陽離子交換膜破損導致向陽極室遷移，可能產生（3）測定副產物含量的方法如下圖。

①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點時消耗酸性溶液，水樣中計算式為___________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應的離子方程式為___________。②處理時，鹽酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或還原性提高；ii．提高，___________。③用如圖裝置驗證i，請補全操作和現象：閉合K，至指針讀數穩定后，___________。18.綠礬是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。【實驗猜想】猜想1：生成；猜想2：生成綠礬(FeSO4?xH2O)FeSO4?xH2O是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。；猜想3：生成；……【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：（1）實驗操作的先后順序是___________。___________→___________→___________→___________(填字母)a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的其中操作d的作用是___________。（2）在實驗過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水___________，C中試紙的顏色變化是___________。（3）反應結束后，取A中固體進行實驗，經驗證其成分為，請補全實驗操作和現象實驗操作及現象：取少量紅色固體A于試管中___________。（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為___________。有同學認為還應該增加一個實驗，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產物，你認為是否需要？說明你的理由：___________。【實驗結論】（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學方程式為___________。【實驗改進】（6）有同學對上述實驗裝置進行了改進，設計出如圖所示裝置，認為該裝置也可以驗證硫酸亞鐵晶體熱分解的產物。①G中的現象是___________，反應的離子方程式為___________。②裝置H的作用是___________。19.了解化石燃料燃燒過程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對改善環境推動可持續發展具有重要意義。結合所學知識，回答下列問題：I．用活性炭吸附NOx。（1）活性炭可以和NOx反應。一定條件下，當1molNO與活性炭完全反應生成兩種無毒的氣體時，放出17kJ的熱量，寫出其反應的熱化學方程式：___________。（2）活性炭吸附NO2反應如下：。在T1℃時，該反應在2L容器中測得反應不同時間各物質的物質的量如下：時間(min)01020304050NO2(mol)21.160.800.801.231.23N2(mol)00.420.600.600.800.80①0~10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=___________；②30min時，該反應的平衡常數K=___________，反應放出的熱量為___________kJ。（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。a．加入活性炭b．通入NO2c．縮小容器的體積d．加入合適的催化劑Ⅱ．SO2煙氣脫除。工業上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。將含有SO2的煙氣以一定流速持續通入到該脫硫試劑中，實時監測出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應；ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。（4）煙氣脫硫開始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結合化學用語