第二節氮及其化合物課題1氮氣和氮氧化物學習目標1.能從鍵能的角度認識氮氣的穩定性及其氧化反應。2.能用氧化還原反應的知識分析一氧化氮、二氧化氮之間的相互轉化。3.了解氮循環對生態平衡的重要作用。活動方案eq\a\vs4\al(活動一：認識氮氣的穩定性及其氧化反應)1.認識氮氣的穩定性。下表中的數據為使1mol物質分裂為原子需要的能量，化學上稱之為鍵能，其單位為kJ/mol。物質H2N2O2Cl2鍵能/(kJ/mol)436.3941.7497.3241.7(1)從上述數據可以看出，四種氣體中化學性質最穩定的是哪種氣體？(2)下列氮氣的用途中，哪些利用了氮氣的穩定性？①博物館將一些貴重畫頁、書卷保存在充滿氮氣的圓筒里。②醫生利用液氮“冷刀”做手術，可以減少出血或不出血。③工業上利用氮氣制取氨氣、硝酸、化肥和炸藥等。④用氮氣填充汽車輪胎可以延長汽車輪胎的使用壽命。⑤焊接金屬時用氮氣保護金屬使其不被氧化。⑥在燈泡中填充氮氣以防鎢絲被氧化或揮發。

2.在高溫、放電等條件下，氮氣能夠與鎂、氧氣和氫氣等物質發生化合反應。(1)鎂可以在氮氣中燃燒，工業上用N2、H2在高溫、高壓和有催化劑的條件下合成氨氣，分別寫出這兩個反應的化學方程式。(2)如右圖所示，在放電條件下使氮氣與氧氣發生反應。實驗過程中觀察到玻璃管內產生淺紅棕色的氣體，通入少量氧氣后，淺紅棕色的氣體變為紅棕色氣體。寫出玻璃管中發生反應的化學方程式。已知：NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體。eq\a\vs4\al(活動二：探究氮氧化物的性質，認識氮氧化物的用途)1.探究氮氧化物的性質。實驗1：如右圖所示，在一支50mL的注射器里充入約10mLNO，然后吸入5mL水，用彈簧夾夾住乳膠管，振蕩注射器，觀察現象。實驗2：打開實驗1的彈簧夾，吸入10mL空氣，用彈簧夾夾住乳膠管，觀察現象。再振蕩注射器，觀察現象。取少量注射器中的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液。實驗3：在注射器中充入15mLNO2，然后吸入5mL水，用彈簧夾夾住乳膠管，振蕩注射器，觀察現象。打開彈簧夾，吸入10mL空氣，觀察現象。(1)分別寫出實驗1、2、3中的實驗現象，并進行分析。(2)寫出上述實驗中發生反應的化學方程式。2.探究一氧化氮、氧氣與水的反應。如右圖所示，將盛滿NO的試管倒置于水槽中，NO不溶于水。通過玻璃導管向試管內緩緩通入氧氣，直至試管中的氣體最終完全被吸收掉。(1)寫出上述過程總反應的化學方程式。(2)上述整個過程中，若產生1molHNO3，轉移電子的物質的量為多少？3.探究二氧化氮、氧氣與水的反應。如右圖所示，將盛滿NO2和O2的試管倒置于水槽中，待充分反應后，試管中的氣體最終完全被吸收掉。(1)寫出上述過程總反應的化學方程式。(2)上述整個過程中，若產生1molHNO3，轉移電子的物質的量為多少？4.NO、NO2都是對人體有害的氣體，你認為工業上生產硝酸時，應如何充分利用原料，減少污染？

eq\a\vs4\al(活動三：氮循環對生態平衡的重要作用)氮循環是描述自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換過程的生態系統的物質循環(如圖所示)。請你結合圖中信息，回答下列問題。1.將游離態氮轉化為化合態氮稱為氮的固定。固氮可分為生物固氮、工業固氮和高能固氮。圖中“①”屬于________固氮。2.一些細菌將NOeq\o\al(－,3)轉化為N2，該過程是氧化過程還是還原過程？【課堂反饋】1.下列氣體不會造成空氣污染的是()A.N2B.NOC.NO2D.SO22.下列氣體可用右圖所示的方法收集的是()A.NOB.NO2C.SO2D.CH43.利用硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)獲得Ca(NO2)2的部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收硝酸工業尾氣的石灰乳不能用澄清石灰水替換B.為使尾氣中NOx被充分吸收，尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收C.若尾氣中，n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2產品中Ca(NO3)2含量升高D.Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O

4.工業上制備硝酸的工藝流程如下：(1)請配平反應①的化學方程式：____NH3＋____O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))____NO＋____H2O。(2)若反應②在實驗室中進行，其反應現象為___________________________；反應③所得尾氣中可以循環利用的物質是________。(3)11.2L(標準狀況)氨氣理論上可以制得溶質質量分數為63%的硝酸的質量為________。5.SCR(選擇性催化還原)技術可有效降低汽車發動機在空氣過量條件下的NO2排放，其工作原理如下：(1)汽車發動機在空氣過量條件下生成NO2的原因是______________________________、______________________________(用化學方程式表示)。(2)尿素[CO(NH2)2]熱解時與水反應生成NH3和CO2，該反應的化學方程式是____________________________________________________________________。(3)反應器中NH3還原NO2的化學方程式是____________________________。

課題2氨氣和銨鹽1.認識氨氣的性質和用途。2.認識銨鹽的性質和用途，知道銨根離子的檢驗方法。3.掌握氨氣的實驗室制法。eq\a\vs4\al(活動一：通過實驗認識氨的性質)1.如圖所示，觀察氨的顏色，然后擠壓膠頭滴管中的水，并打開彈簧夾。(1)觀察并記錄實驗現象，解釋產生該現象的原因。(2)已知：NH3·H2O是一種弱堿，其在水中的電離過程可表示為NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－(“?”表示該過程不能進行到底)。所得氨水中含有哪些溶質粒子？(3)用試管取燒瓶中的溶液少許，加熱，并用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。觀察、記錄實驗現象，并進行解釋。2.用一根玻璃棒蘸取濃氨水，另一根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，兩根玻璃棒靠近但不接觸，觀察、記錄實驗現象，寫出相關反應的化學方程式。

3.如右圖所示，將一根紅熱的鉑絲置于濃氨水的上方，同時從左側的導管中鼓入空氣。可以觀察到鉑絲始終保持紅熱，同時錐形瓶口有大量紅棕色氣體逸出。(1)寫出相關反應的化學方程式。(2)鉑絲始終保持紅熱的原因是什么？eq\a\vs4\al(活動二：銨鹽性質的探究與銨根離子的檢驗)1.銨鹽性質的探究。實驗步驟實驗現象化學(或離子)方程式(1)在試管中加熱NH4Cl固體(試管口略微向下傾斜)(2)在試管中加熱NH4HCO3固體(試管口略微向下傾斜)(3)加熱(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙(4)加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙2.探究氨氣的實驗室制取方法實驗藥品：濃氨水、生石灰、氫氧化鈣固體、氯化銨固體(1)選擇合適的實驗裝置圖設計兩套氨氣的實驗室制取方案(反應原理用化學方程式表示)。INCLUDEPICTURE"2024HDDHX11.TIF"圖1圖2反應原理實驗裝置圖圖1圖2(2)氨氣的收集裝置是________(填字母，下同)、干燥裝置是________、尾氣吸收裝置是________。INCLUDEPICTURE"2024HDDHX13.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX14.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX15.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX16.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX17.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX18.TIF"ABCDEFGeq\a\vs4\al(活動三：解釋氨氣性質與用途之間的對應關系)1.氨氣的用途可由氨氣的性質決定，從所給氨氣的性質中選擇合適的，將序號填在對應的用途處。氨氣的用途對應性質序號氨氣的性質液氨可作制冷劑①氨氣密度比空氣小②氨氣無色、有刺激性氣味③氨水呈堿性④液氨汽化時會吸收大量的熱⑤氨氣具有還原性，可被氧化為NO⑥氨氣具有堿性，能與酸反應得到銨鹽⑦氨氣對熱穩定氨氣可用于制造銨態化肥氨氣可用于制取硝酸氨水可以中和蟻酸2.工業上可以用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏，當氨氣遇到泄漏的氯氣時，會有白煙生成。根據信息書寫該反應的化學方程式。

1.下列反應屬于氮的固定的是()A.工業上用氮氣與氫氣合成氨B.NH3和HCl反應制取NH4ClC.氯化銨與燒堿的復分解反應D.空氣中的氮氧化物轉化成酸雨2.限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別出Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用的是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.鹽酸3.下列關于氨氣的說法正確的是()A.可以用濃硫酸干燥氨氣B.向氨水中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅C.工業合成氨的反應屬于分解反應D.用右圖所示的裝置吸收NH3可防止倒吸4.實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.NH3B.COC.CH4D.HCl5.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是()INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ9.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ10.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ10.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ11.TIF"A.生成NH3B.干燥NH3C.收集NH3并驗滿D.吸收多余NH36.下列離子方程式書寫正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC.向氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD.向氨水中通入過量CO2：CO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2,3)＋H2O

課題3硝酸1.認識硝酸的工業制法。2.認識硝酸的強氧化性，知道濃硝酸、稀硝酸氧化性的差異。eq\a\vs4\al(活動一：認識硝酸的工業制法)工業上制取硝酸是以氮氣為原料，經過一系列轉化得到，其中氨氣至硝酸的轉化在如圖所示的轉化中進行。寫出以氮氣為原料，發生一系列轉化的化學方程式。eq\a\vs4\al(活動二：實驗探究硝酸的性質)1.按照下表進行實驗探究，并完成實驗報告。編號實驗步驟實驗現象實驗結論(或化學方程式)(1)觀察實驗室盛放硝酸試劑瓶的顏色。取一滴濃硝酸于試管中，加熱。(2)將紫色石蕊試液分別滴加到稀硝酸中和濃硝酸中(3)將繞成螺旋狀的銅絲插入盛有濃硝酸的試管中，待觀察到現象后，將銅絲拉出(4)將繞成螺旋狀的銅絲插入盛有稀硝酸的試管中，待觀察到現象后，將銅絲拉出(5)將一小塊木炭在酒精燈上加熱至紅熱，投入盛有濃硝酸的試管中(6)將一段除去表面氧化膜的光亮鐵圈(或鋁圈)用細鐵絲系好，輕輕放到盛有濃硝酸的燒杯中，片刻后小心取出，再浸入CuSO4溶液中，取出后用玻璃棒輕輕敲擊鐵圈(或鋁圈)，觀察變化2.根據上面的實驗，歸納硝酸的濃度與還原產物的化合價之間的關系。3.有同學認為，濃硝酸通常被還原成NO2，氮元素的化合價降低1價，稀硝酸通常被還原成NO，氮元素的化合價降低3價，根據氮元素的化合價降低的數值可知，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。你同意他的看法嗎，說出理由。若不同意，則應如何比較？eq\a\vs4\al(活動三：基于硝酸的性質判斷反應的產物)1.根據硝酸的性質，預測下列反應的產物，并寫出反應的離子方程式。(1)稀硝酸與亞硫酸鈉溶液反應。(2)濃硝酸與四氧化三鐵反應。(3)鐵與過量的稀硝酸反應。(4)二氧化硫與濃硝酸反應。2.金屬與硝酸的反應產物既與濃度有關，還與參與反應的金屬的活動性等因素有關。若1.2g的金屬鎂恰好與120mL1mol/L硝酸完全反應。硝酸被還原為________(填化學式)。3.用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。途徑(1)：銅跟濃硝酸反應。途徑(2)：銅跟稀硝酸反應。途徑(3)：銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。請你對三種途徑消耗試劑的量進行比較，并得出結論。

1.我國清代《本草綱目拾遺》中記載的無機藥物有335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水2.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是()A.H2S＋2HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC.4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光/△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.下列由銅屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ13.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ14.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ15.TIF"甲乙丙丁A.用裝置甲制取NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O4.下列有關硝酸事實的解釋合理的是()A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定B.足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+C.不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，是因為濃硝酸具有揮發性D.不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，是因為稀硝酸能將鋅鈍化5.下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論，不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應6.鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]與硝酸反應可用于制取Ba(NO3)2。(1)反應后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為____________________________________________。(2)反應時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________________、____________________。

課題4酸雨1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源。2.了解二氧化氮、二氧化硫對大氣的污染及防治方法；了解酸雨的形成與危害。3.體會化學對環境保護的重要意義，增強關注社會的意識和責任感。eq\a\vs4\al(活動一：了解酸雨的形成與危害)1.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，因此一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨有硫酸型和硝酸型兩種。(1)根據右下圖所提供的信息，分別說說SO2、NOx的來源有哪些？并寫出硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成過程中發生反應的化學方程式。酸雨類型化學方程式硫酸型硝酸型酸雨的形成示意圖(2)一個城市的環保部門采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定一次pH，結果如下：測試時間/小時01245雨水的pH4.744.634.574.534.53結合化學方程式說明這種雨水的pH逐漸減小的原因。2.結合下列4張圖片，說說酸雨的危害。

eq\a\vs4\al(活動二：理解一些酸雨防治的方法)1.防治酸雨主要是減少硫氧化物和氮氧化物的排放量。(1)煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________。(2)A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴重的是________(填字母)城市。②汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體。汽車安裝尾氣催化凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________________。(3)為防止污染環境，對SO2尾氣要進行吸收處理，處理時為了防止倒吸現象，最好選擇下列裝置中的________(填字母)。INCLUDEPICTURE"HDD20HX33.tif"INCLUDEPICTURE"HDD20HX34.tif"INCLUDEPICTURE"HDD20HX35.tif"ABCD2.硝酸工業生產中的尾氣中含有NO、NO2，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應如下：①2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2；②NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。為了確保尾氣中的NO、NO2被完全吸收，NO、NO2的物質的量之比必須滿足什么條件？若不能滿足此條件，可采取什么措施？

1.下列污染現象主要與SO2有關的是()A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學煙霧D.溫室效應2.下列措施中，有利于防止酸雨形成的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②對含NO2等工業廢氣進行無害處理后再排放③調整產業政策，減少CO2排放④燃煤中加入生石灰后使用A.①③④B.①②④C.①②③D.全部3.SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫條件下反應減少甚至消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成C.在100～200℃溫度時發生的是置換反應D.工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO24.(1)為減少硫酸型酸雨的發生，燃煤過程中加入________(填一種礦石的名稱)，硫最終轉化為________(填化學式)；SO2也是合成硫酸工廠排出的主要污染氣體，通常用氨水來吸收，寫出該反應的化學方程式：________________________________________。(2)汽車尾氣催化凈化裝置可使尾氣中的CO和NOx發生反應，生成無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：_______________________。(3)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

5.(1)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表所示。測定時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數據，回答下列問題。①雨水樣品的pH變化的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。②如果將剛取樣的上述雨水和含氯自來水相混合，pH將變________(填“大”或“小”)。(2)一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀的一個10年間，某電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地表SO2濃度降低約30%。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。

課題1氮氣和氮氧化物【活動方案】活動一：認識氮氣的穩定性及其氧化反應1.(1)氮氣(2)①④⑤⑥2.(1)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO2活動二：探究氮氧化物的性質，認識氮氧化物的用途1.(1)實驗1中吸入水后，注射器中無明顯變化，說明NO不溶于水，也不與水反應。實驗2中吸入空氣后，注射器中氣體變成紅棕色，振蕩后，注射器中氣體變成無色，溶液能使紫色石蕊變紅，說明NO2能與水反應生成硝酸。實驗3中吸入水后，注射器中氣體變成無色，且體積約為5mL，再吸入空氣后氣體又變為紅棕色。(2)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2.(1)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2)3mol3.(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(2)1mol4.工業上可使用過量O2將NOx多次氧化和轉化，從而將NOx盡可能多地轉化為HNO3。活動三：氮循環對生態平衡的重要作用1.高能2.還原過程【課堂反饋】1.A2.D3.C4.(1)4546(2)無色氣體變成紅棕色NO(3)50g5.(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO2NO＋O2=2NO2(2)CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CO2↑(3)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O課題2氨氣和銨鹽【活動方案】活動一：通過實驗認識氨的性質1.(1)燒杯中的溶液迅速進入燒瓶，形成紅色噴泉。氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，使酚酞變為紅色。(2)含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－(3)溶液紅色變淺，有刺激性氣味氣體放出，紅色石蕊試紙變藍。受熱后氨氣揮發，同時一水合氨不穩定，受熱易分解，逸出后的氨氣溶于水后使紅色石蕊試紙變藍。2.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時，有大量白煙生成，靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒時，無白煙生成，一段時間后蘸有濃硫酸的玻璃棒上有白色固體附著。NH3＋HCl=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。3.(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2(2)該反應為放熱反應活動二：銨鹽性質的探究與銨根離子的檢驗1.(1)試管底部固體減少，在試管內壁又凝結成固體NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl=NH4Cl(2)試管底部固體消失NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋NH3↑＋H2O(3)紅色石蕊試紙變成藍色NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)紅色石蕊試紙變成藍色NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O2.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑(2)BEF活動三：解釋氨氣性質與用途之間的對應關系1.④⑥⑤③2.8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2【課堂反饋】1.A2.C3.D4.A5.D6.C課題3硝酸【活動方案】活動一：認識硝酸的工業制法N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。活動二：實驗探究硝酸的性質1.(1)硝酸保存在棕色瓶中；加熱后試管內產生紅棕色氣體4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)稀硝酸變紅色，濃硝酸先變紅后褪色濃硝酸能漂白石蕊(3)很快發生反應，銅絲表面產生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液變成藍色Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)開始反應較慢，然后逐漸加快，銅絲表面產生氣泡，在試管口氣體變成紅棕色，溶液變成藍色3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(5)木炭在試管中跳動，同時產生紅棕色氣體C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(6)從濃硝酸中取出時以及從硫酸銅溶液中取出時，鐵圈(或鋁圈)表面均無明顯變化，敲擊鐵圈(或鋁圈)后，鐵圈(或鋁圈)立即變紅色鐵(或鋁)在濃硝酸中發生了鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，不能和CuSO4反應，取出并敲擊鐵圈(或鋁圈)后，氧化膜被破壞，內層的鐵(或鋁)暴露并和CuSO4反應生成銅2.硝酸濃度越大，其還原產物中氮元素的價態越高，硝酸濃度越小，其還原產物中氮元素的價態越低。3.不同意。氧化性的強弱應看得失電子的難易程度而不是得失電子數(或化合價升降數值)的多少。從濃硝酸能氧化木炭、與銅反應更劇烈、能使紫色石蕊褪色等可知，濃硝酸的氧化性更強。活動三：基于硝酸的性質判斷反應的產物1.(1)3SOeq\o\al(2,3)