2003-2024學年度高二化學月考試題化學試題(滿分：100分，時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子量：C-12N-14O-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”D.工業上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂2.2023年9月23日晚，第19屆亞運會在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦爐氣中的副產物氫氣與工業尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會改變總反應的B.過程①和過程②都是吸熱反應C.降低溫度，將增大的平衡轉化率D.兩個過程中，決定總反應速率的是過程①3.下列說法正確的是A.對于有氣體參與的化學反應，加壓可使活化分子百分數增大，化學反應速率加快B.反應熱的大小與物質能量和鍵能均有關系，一般鍵能越大，物質能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH24.下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A.圖①中往電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產生藍色沉淀B.圖②中鐵絲不易生成C.圖③中金屬比鐵活潑，防護過程中電子流入金屬D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應：，，下列能說明其達到平衡狀態的是①混合氣體的壓強不變②B的物質的量濃度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④⑤A.②③ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤6.水體中氨氮含量過高會造成水體富營養化。利用微生物燃料電池可以對廢水中氨氮進行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A.a極表面發生還原反應B.工作時通過質子交換膜移向左室C.標準狀況下，每轉移電子，負極生成，且左室降低D.正極電極反應式為：7.下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.平衡后增大壓強顏色變深C.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業上采用高壓條件更有利于合成氨8.下列事實一定能說明NH3·H2O是弱堿的是①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發生反應；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③9.下列關于圖像的描述不正確的是A．由圖可知氫氟酸為弱酸，且a點對應比b點對應大B．由圖可知的正反應是放熱反應C．該圖可表示壓強對的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A.A B.B C.C D.D10.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料：，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時，再充入一定量CO氣體，達到新平衡時增大B.恒容時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大C.恒溫恒容時，分離出部分MgO可提高轉化率D.恒溫時，增大壓強，體積減小，平衡逆向移動，平衡常數減小11.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率，而不改變H2的產量。可以使用如下方法中的A.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體12.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關描述錯誤的是A.該反應可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內，用Z表示該反應的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達到平衡時，X的轉化率為60%D.7min后，平衡狀態發生了改變13.關于鹽酸與溶液反應的反應熱測定實驗，下列說法不正確的是A.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒C.需要測定并記錄的實驗數據有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱偏大14.電離常數是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具。現有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。酸HXH?YH?Z電離常數(25℃)下列說法正確的是A.三種酸的強弱關系：B.在水溶液中結合能力：C.溶液與過量HX反應的離子方程式：D.25℃時，濃度均為0.1mol?L的和溶液的pH：第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學反應速率、化學反應限度的認識。實驗一：探究溫度和濃度對反應速率影響。KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應()。現有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：（1）實驗試劑除了1mol?LKI溶液、0.1mol?L溶液外，還需要的試劑是___________，實驗現象為___________。（2）實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制___________(填字母)不變。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的順序（3）由上述實驗記錄可得出的結論是___________。（4）若要進行溶液酸性強弱對反應速率影響的探究實驗，你會采取的措施是___________。實驗二：探究KI和的反應存在一定的限度。【實驗步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/L溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（5）證明反應存在一定限度的實驗現象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。16.工業上在催化劑作用下可用CO和合成甲醇，其反應為，回答下列問題：（1）已知：反應Ⅰ中的相關的化學鍵鍵能數據如下。化學鍵鍵能/(kJ·mol)1071436358467413由鍵能可知___________kJ?mol；該反應___________(填“自發進行”或“非自發進行”或“高溫自發”或“低溫自發”)。（2）一定條件下向一密閉容器中充入1mol和2mol，發生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①溫度___________；溫度為時，D點反應速率：___________。②A、B、C三點中，正反應速率最大是___________(填“A”、“B”或“C”)點，該點對應的平衡常數___________kPa(用最簡分數表示；為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)（3）在一恒容密閉容器中發生上述反應，其他條件不變，下列措施可以加快反應速率的是___________(填序號，下同)，能提高CO平衡轉化率的是___________。①升高溫度②將從體系中分離出來③充入He，使體系總壓強增大④再充入一定量的17.電化學知識在我們的生產、生活中被廣泛應用。回答下列問題：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發生的電極反應式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時間后得到1.6g銅，電解的總反應為：___________，陽極的電極反應式為___________，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時的總反應為，極發生的電極反應為___________。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，若B裝置內的液體體積為200mL(假設電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質的量濃度為___________mol·L。18.現有常溫下氫離子濃度均為0.01mol/L的鹽酸(甲)與醋酸溶液(乙)中。（1）醋酸的電離方程式___________。（2）已知，則醋酸溶液(乙)的濃度為___________mol/L(結果保留三位有效數字)。（3）常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的氫離子濃度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。（4）常溫下，將0.1mol/L溶液加水稀釋，下列數值變大的是___________(填字母)。A. B.