學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精宜春九中(外國(guó)語學(xué)校）2017－2018學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題說明：1.考試時(shí)間100分鐘，滿分100分2。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32 Cl—35.5K-39Ag—108一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1．下列操作中不正確的是（）A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．蒸餾時(shí)冷水的流向由下而上C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口出，上層液體從上口2.A．質(zhì)量 B．分子數(shù)C．密度D．原子總數(shù)3．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（)A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電4.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O5．下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是(）A．乙醇 B．CO2 C．Cu D．NaCl6．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（)A。稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2OC.稀硝酸于石灰乳反應(yīng)：H++OH-=H2OD.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+=Zn2++Ag8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④9．下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\10．下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl11．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．制備Fe(OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClB．利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系12．下列電離方程式書寫不正確的是(）A．H2SO4＝2H＋＋SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D．Ba(OH）2＝Ba2＋＋2OH－13．對(duì)下列溶液中離子檢驗(yàn)正確的是（）A．某無色溶液滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明該溶液一定含有CO32—離子B．向某種溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，證明含Cl—離子C．某溶液中先滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，證明含SO42—離子D．某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，證明該溶液一定顯堿性14．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1:1：1 B．3：2:1C．6：3：2 D．9:3：115．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．HCO3－+OH－=CO32-+H2OB．2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓D．2HCO3－+Ba2++2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32—16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫（HCl）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A．w=36.5c/1000ρ B．c=1000ρw/36.5C．c=Vρ/(36。5V+22400) D．w=36。5V/(36.5V+22400)二、填空題(共44分）17．將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液.（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________；(2）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為____，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____;(3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時(shí)俯視凹液面與刻度線相切,其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無影響）；若在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無影響）。18．①②（1)除去自來水中的Cl—等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置__________（填序號(hào))，操作名稱_________;實(shí)驗(yàn)中加入沸石的目的是____________；（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，選擇裝置_________（填序號(hào)），操作名稱_________；靜置分層時(shí)，下層是______溶液，呈________色。19．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O）(1)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________;(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42—已除盡,方法是___________________________；(3)操作③的目的是____________,其中涉及到的離子方程式是_______________；(4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；(5)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。20．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33。6L氧氣所具有的物質(zhì)的量是___________；(2）當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________;（3）3。01x1023個(gè)氯氣分子中含有的電子的物質(zhì)的量是_______；在_________mol氯化氫氣體中所含的Cl數(shù)目與上述氯氣中所含的Cl數(shù)目相等；(4）在一密閉容器中充入xmolNO和ymolO2，可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為______________（用x和y表示)。三、計(jì)算題（共8分，寫出離子方程式及計(jì)算過程)21．將100mL3mol/L的氫氧化鉀溶液和200mL2mol/L的氯化鎂溶液混合，求（1）此時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？（2）將沉淀過濾,并向?yàn)V液中逐滴加入2mol/L的硝酸銀溶液至恰好沉淀不再產(chǎn)生，請(qǐng)問需要多少毫升硝酸銀溶液？

江西省宜春市第九中學(xué)2020屆高一上學(xué)期第一次期中考試化學(xué)試題答案選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)題號(hào)12345678答案CBACDDBC題號(hào)910111213141516答案ACDBDDCC二、填空題（共44分）17、(1)膠頭滴管1000mL容量瓶（各1分)（2）1mol/L2mol/L(各2分)(3）250偏高偏低(各2分）18、（1）②蒸餾防暴沸（各1分）（2）①萃取分液碘的四氯化碳溶液紫紅（各1分）19、（1)會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，在以后操作中無法除去（各2分)（2）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡（各2分)（3)除去過量的Ba2＋Ba2++CO32—=BaCO3↓（各2分)（4）2H++CO32—=CO2+H2O↑(各2分）（5）NH4HCO3=NH4++HCO3—(各2分)20、（1）1.5mol(各2分）（2）3：82:5（各2分)（3）17mol1(各2分）（4)x：x+2y（各2分)三、計(jì)算題（共8分，寫出離子方程式及計(jì)算過程)21、(1）解：設(shè)產(chǎn)生的沉淀為xmoln（KOH)=0.1x3=0.3moln(MgCl2）=0.2x2=0。4molMg2