安徽省合肥中匯實驗學校2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題一、選擇題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉晶體B.純凈的液氧C.硫磺D.純凈的空氣2.下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）A.同周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小B.同主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大C.同周期元素，金屬性隨著原子序數的增大而增強D.同主族元素，金屬性隨著原子序數的增大而減弱3.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵是由兩個原子之間共享一對電子形成的B.離子鍵是由兩個原子之間共享一對電子形成的C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.金屬鍵是一種特殊的離子鍵4.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其凝固點越低D.溶液的濃度越高，其滲透壓越大5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的表面積無關D.化學反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積等因素有關6.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發生氧化和還原B.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都升高D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都降低7.下列關于電解質溶液的說法中，正確的是（）A.電解質溶液中，陽離子濃度等于陰離子濃度B.電解質溶液中，陽離子濃度大于陰離子濃度C.電解質溶液中，陰離子濃度大于陽離子濃度D.電解質溶液中，陽離子和陰離子濃度相等8.下列關于酸堿溶液的說法中，正確的是（）A.酸堿溶液的pH值等于7時，溶液呈中性B.酸堿溶液的pH值小于7時，溶液呈酸性C.酸堿溶液的pH值大于7時，溶液呈堿性D.酸堿溶液的pH值等于或大于7時，溶液呈堿性9.下列關于鹽類水解的說法中，正確的是（）A.鹽類水解產生的酸和堿的濃度相等B.鹽類水解產生的酸和堿的濃度不相等C.鹽類水解產生的酸和堿的濃度相等，且均為弱酸和弱堿D.鹽類水解產生的酸和堿的濃度相等，且均為強酸和強堿10.下列關于配位化合物的說法中，正確的是（）A.配位化合物中，中心原子和配位體之間形成共價鍵B.配位化合物中，中心原子和配位體之間形成離子鍵C.配位化合物中，中心原子和配位體之間形成氫鍵D.配位化合物中，中心原子和配位體之間形成金屬鍵二、填空題要求：本大題共5小題，每空2分，共10分。請將正確答案填寫在答題卡相應的答題區域內。11.氯化氫溶于水后，溶液呈（）性。12.下列物質的分子式為C2H6O的是（）。13.下列元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p?的是（）。14.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）。15.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。三、計算題要求：本大題共1小題，共10分。請將解答過程填寫在答題卡相應的答題區域內。16.計算下列反應的平衡常數K。2NO?(g)?N?O?(g)四、簡答題要求：本大題共4小題，每小題5分，共20分。請將答案填寫在答題卡相應的答題區域內。16.簡述原子結構的基本模型及其發展過程。17.解釋化學鍵的類型及其形成原理。18.簡述溶液濃度對化學反應速率的影響。19.簡述電解質溶液中電解質離子的移動方向。五、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將實驗步驟和結果填寫在答題卡相應的答題區域內。20.實驗室制備氫氧化鐵膠體，并觀察其制備過程和現象。21.設計實驗方案，驗證NaCl溶液中是否含有Ag?離子。六、應用題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將解答過程填寫在答題卡相應的答題區域內。22.計算下列反應在25℃、101kPa下，當反應物濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時，反應的平衡常數K。2A(g)?B(g)+C(g)23.一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，反應后溶液呈中性。若鹽酸的濃度為0.1mol/L，求氫氧化鈉溶液的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈的空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物。2.A解析：同周期元素，隨著原子序數的增大，核電荷數增加，原子半徑減小。3.A解析：共價鍵是由兩個原子之間共享一對電子形成的。4.D解析：溶液的滲透壓與溶液的濃度成正比，濃度越高，滲透壓越大。5.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、表面積等。6.B解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。7.C解析：電解質溶液中，陰離子濃度大于陽離子濃度，因為水分子也會發生自離解。8.C解析：酸堿溶液的pH值大于7時，溶液呈堿性。9.B解析：鹽類水解產生的酸和堿的濃度不相等，因為水解程度不同。10.A解析：配位化合物中，中心原子和配位體之間形成共價鍵。二、填空題11.酸解析：氯化氫溶于水后形成鹽酸，溶液呈酸性。12.乙醇解析：C2H6O是乙醇的分子式。13.硫解析：1s22s22p?3s23p?是硫的電子排布式。14.氯化鈉解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。15.2H?+O?→2H?O解析：這是一個氧化還原反應，氫氣被氧化，氧氣被還原。三、計算題16.K=[N?O?]/[NO?]2=(0.1mol/L)2/(0.2mol/L)2=0.25解析：根據平衡常數的定義，K=[N?O?]/[NO?]2，代入數據計算得到平衡常數K。四、簡答題16.原子結構的基本模型經歷了從湯姆森的“葡萄干布丁模型”到盧瑟福的“核式模型”，再到玻爾的“量子化軌道模型”，最終發展到薛定諤的“波函數模型”。17.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的，共價鍵是由兩個原子之間共享一對電子形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。18.溶液濃度越高，反應物分子之間的碰撞頻率越高，從而增加反應速率。19.在電解質溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。五、實驗題20.實驗步驟：將飽和的FeCl?溶液逐滴加入沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。實驗現象：溶液逐漸變為紅褐色，產生沉淀。21.實驗步驟：取少量NaCl溶液，加入少量稀硝酸，再加入AgNO?溶液。實驗現象：若產生白色沉淀，則說明溶液中含有Ag?離子。六、應用題22.K=[B][C]/[A]2=(0.1mol/L)(0.1mol/L)/(0.1mol/L)2=1解析：根據