高中化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時當(dāng)堂檢測題一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出正確的一個。1.下列關(guān)于金屬晶體的說法，正確的是：A.金屬晶體是由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合而成的。B.金屬晶體的熔點較高，硬度較大。C.金屬晶體中，電子云是均勻分布的。D.金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。2.下列關(guān)于離子晶體的說法，錯誤的是：A.離子晶體是由正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的。B.離子晶體的熔點較高，硬度較大。C.離子晶體中，正、負(fù)離子按照一定的比例排列。D.離子晶體不具有導(dǎo)電性。3.下列關(guān)于金屬鍵的說法，正確的是：A.金屬鍵是一種共價鍵。B.金屬鍵是一種離子鍵。C.金屬鍵是一種金屬原子間的相互作用力。D.金屬鍵是一種靜電引力。4.下列關(guān)于離子鍵的說法，錯誤的是：A.離子鍵是一種正、負(fù)離子之間的相互作用力。B.離子鍵是一種共價鍵。C.離子鍵是一種靜電引力。D.離子鍵是一種金屬原子間的相互作用力。5.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體熔點、硬度的說法，正確的是：A.金屬晶體的熔點、硬度均大于離子晶體。B.金屬晶體的熔點、硬度均小于離子晶體。C.金屬晶體的熔點大于離子晶體，硬度小于離子晶體。D.金屬晶體的熔點小于離子晶體，硬度大于離子晶體。二、填空題要求：將下列各題的答案填入空格中。1.金屬晶體中，金屬原子之間通過__________相互作用，形成金屬鍵。2.離子晶體中，正、負(fù)離子之間通過__________相互作用，形成離子鍵。3.金屬晶體的熔點、硬度__________離子晶體。4.金屬晶體具有__________、__________等性質(zhì)。5.離子晶體具有__________、__________等性質(zhì)。三、判斷題要求：判斷下列各題的正誤，并在括號內(nèi)寫上“√”或“×”。1.金屬晶體是由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合而成的。（）2.離子晶體是由正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的。（）3.金屬晶體的熔點、硬度均大于離子晶體。（）4.金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。（）5.離子晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。（）6.金屬鍵是一種共價鍵。（）7.離子鍵是一種離子鍵。（）8.金屬晶體中，電子云是均勻分布的。（）9.離子晶體中，正、負(fù)離子按照一定的比例排列。（）10.離子晶體不具有導(dǎo)電性。（）四、簡答題要求：請簡要回答下列問題。1.簡述金屬晶體的形成過程和特點。2.簡述離子晶體的形成過程和特點。3.舉例說明金屬晶體和離子晶體在實際應(yīng)用中的區(qū)別。五、計算題要求：根據(jù)下列條件，計算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。1.已知某金屬晶體中，金屬原子半徑為1.2?，金屬原子密度為8.9g/cm3，計算該金屬的摩爾質(zhì)量。2.已知某離子晶體中，正、負(fù)離子的半徑分別為1.0?和1.5?，正、負(fù)離子的電荷分別為+2和-2，計算該離子晶體的晶格能。六、論述題要求：論述金屬晶體和離子晶體在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)方面的異同點。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：金屬晶體是由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合而成的，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。2.D解析：離子晶體是由正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的，具有導(dǎo)電性，但在固態(tài)下不導(dǎo)電。3.C解析：金屬鍵是一種金屬原子間的相互作用力，不是共價鍵或離子鍵。4.B解析：離子鍵是一種正、負(fù)離子之間的相互作用力，不是共價鍵。5.D解析：金屬晶體的熔點小于離子晶體，硬度也小于離子晶體。二、填空題1.金屬鍵解析：金屬晶體中，金屬原子之間通過金屬鍵相互作用，形成金屬鍵。2.離子鍵解析：離子晶體中，正、負(fù)離子之間通過離子鍵相互作用，形成離子鍵。3.小于解析：金屬晶體的熔點、硬度小于離子晶體。4.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性解析：金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。5.熔點高、硬度大解析：離子晶體具有熔點高、硬度大等性質(zhì)。三、判斷題1.√2.√3.×解析：金屬晶體的熔點、硬度不一定大于離子晶體。4.√5.×解析：離子晶體在固態(tài)下不導(dǎo)電。6.×7.×8.√9.√10.×解析：離子晶體在固態(tài)下不導(dǎo)電。四、簡答題1.金屬晶體的形成過程和特點：解析：金屬晶體的形成過程是金屬原子通過金屬鍵相互作用，形成金屬鍵。特點包括：金屬原子之間沒有固定位置，電子云均勻分布，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。2.離子晶體的形成過程和特點：解析：離子晶體的形成過程是正、負(fù)離子通過離子鍵相互作用，形成離子鍵。特點包括：正、負(fù)離子按照一定的比例排列，具有熔點高、硬度大等性質(zhì)。3.舉例說明金屬晶體和離子晶體在實際應(yīng)用中的區(qū)別：解析：金屬晶體在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如鋼鐵、鋁等；離子晶體在日常生活中也有廣泛應(yīng)用，如食鹽、氯化鈉等。五、計算題1.已知某金屬晶體中，金屬原子半徑為1.2?，金屬原子密度為8.9g/cm3，計算該金屬的摩爾質(zhì)量。解析：首先計算金屬原子的體積，V=(4/3)πr3=(4/3)π(1.2?)3，然后將體積轉(zhuǎn)換為摩爾體積，V_m=V×N_A，其中N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，最后根據(jù)密度計算摩爾質(zhì)量，M=ρ×V_m。2.已知某離子晶體中，正、負(fù)離子的半徑分別為1.0?和1.5?，正、負(fù)離子的電荷分別為+2和-2，計算該離子晶體的晶格能。解析：首先計算正、負(fù)離子的距離，d=r_++r_-=1.0?+1.5?，然后根據(jù)庫侖定律計算晶格能，U=(1/4πε?)×(q_+q_-)/d，其中ε?為真空介電常數(shù)，q_+和q_-分別為正、負(fù)離子的電荷。六、論述題解析：金屬晶體和離子晶體