高中化學有機化學實驗針對性習題

一、蒸儲實驗

1、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘

的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①，③;

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是o

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導管、圓

底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸儲，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

(5)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是;

最后晶態碘在______________________里聚集。

【答案】(1)過濾；萃取；2I-+CL=2Cr+L(2)B(3)分液漏斗；錐形漏斗(4)①缺石棉網

②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒。

(5)使蒸儲瓶均勻受熱，控制加熱溫度不過高；蒸儲燒瓶

二、甲烷與氯氣的光照取代

1、把1體積CH4和4體積CL組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,

放在光亮處，片刻后發現試管中氣體顏色_______,試管中的液面_________,試管壁上有________出現,

水槽中還觀察到。

【答案】變淺上升油狀物色膠狀沉淀

三、乙烯的制取與性質(見乙醇的消去反應)

1、丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：

C4H10-C2H6+C2H4；C4H10-CH4+C3H6。

化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計裝置如圖所示。

注：CuO能將燃氧化成C02和H2O；G后面的裝置已略去。

請回答下列問題：

（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排

盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是o簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方

法_________________________________________________

（2）為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應通過觀察

___________________________________________來實現實驗的要求。

（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

阻八揚，N%SO,溶液_______NaOH溶液

混合物------------------?A________乙二薛

分離操作I______士，-分離操作n△

------?有機物------------

-------?B

分離操作I和II的操作名稱分別是：I，IIO

（4）假設丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體均完全反應,為測定丁烷裂解產物中n（CH4）:n（C2H6）

的值，本實驗中應該準確獲取的數據應有（選填下列數據序號）。

①C裝置增加的質量②E裝置增加的質量③F裝置增加的質量④G裝置減少的質量

答案：（1）②③①打開活塞K通入丁烷氣體排出裝置中空氣，用一小試管收集從G裝置右端導管口

流出的氣體，點燃檢驗其純度（2）氣泡的逸出速度（3）分液蒸儲（4）②③④

四、乙快的實驗室制取和性質

1、電石中的碳化鈣和水能完全反應:CaC2+2H2O=C2H2f+Ca（OH）2

使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙快的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含

量.（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是（）

接（）接（）接（）接（）接（）。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質。

（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙煥的體積為448毫升，此電石

中碳化鈣的百分含量是%。

答案：⑴(6)⑶⑴⑸⑵(4)⑵②①③⑤④或①③②⑤④

(3)其它可與水反應產生氣體的(4)80%

2、實驗室用電石和水反應制備的乙快氣體中含有少量H2s氣體，為了凈化和檢驗乙燃氣體，并通過測定

乙煥的體積計算電石的純度，按下列要求填空(注意：X溶液為含澳3.2%的CCL溶液150g)。

(1)試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序

是o

圖4-8

(2)為了得到比較平穩的乙快氣流，常可用代替水。

(3)假設濱水與乙快完全反應生成C2H2B%用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為VmL

(標準狀況)。則此電石的純度計算式為：_____________o

64(336+v)%

答案：(1)C、I、J、G、H、F、E、D(2)飽和食鹽水(3)224取

3、在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體

體積bL。現欲在相同條件下，測

定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：

(l)CaC2和水反應的化學方程式是。

(2)若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由

是O

(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有0

(4)如果電石試樣質量為eg,測得氣體體積為dL,則電石試樣中CaC2的質量分數計算

式w(CaC2)=o(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。

4、下圖中的實驗裝置可用于制取乙烘。請填空:

⑴圖中，A管的作用是______________________。制取乙快的化學方程

式是O

，乙快發

⑵乙煥通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是.

生7反應o

⑶乙快通入澳的CC14溶液中觀察到的現象是—，乙煥

發生了反應。

⑷為了安全，點燃乙煥前

應,乙煥燃燒時的實

驗現象是o

五、苯與澳的反應

1、某化學課外小組用右圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，

再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________________________________

(2)觀察到A中的實驗現象是

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的

是，寫出有關的化學方程

式O

(4)C中盛放CC14的作用是o

(5)能證明苯和液澳發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNCh溶液，若產生淡黃色

沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入,現象是

答案：(1)C6H6+Br2—^CsHsBr+HBrt

(2)反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器

(3)除去溶于澳苯中的澳Br2+2NaOH——?NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH——>5NaBr+NaBrO3+3H2O

(4)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣

⑸石蕊試液，溶液變紅色(其他答案亦可)

2、某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與澳發生反應的原理并分離提純反應的產物。

⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流和，冷凝水從口進入(填“a”或"b”)；

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液，反應開始。III中小試管內苯的

作用是;

(3)能說明苯與液漠發生了取代反應的現象是；

(4)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置H中。這樣操作的目的是，

簡述這一操作的方法;

(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的澳苯。

①用蒸儲水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸儲水洗滌，振蕩，分液；

④加入無水CaCb粉末干燥；⑤(填操作名稱)0

答案(1)導氣(1分)、a(l分)；(2)吸收澳蒸氣(1分)；

(3)III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀(或測反應后III中硝酸銀溶液的pH,其pH變小)；

(4)反應結束后裝置II中存在大量的澳化氫，使I的水倒吸入II中可以除去澳化氫氣體，以免逸出污染

空氣；先關閉Ki和分液1斗活塞，后開啟氐；

(5)分儲(或蒸儲)

3、【2012新課標】澳苯是一種化工原料，實驗室合成澳苯的裝置示意圖及有關數據如下:

按下列合成方制聚回答問題：

苯漠澳苯

密度/g?cm-30.883.101.50

沸點/℃8059156

水中溶解度微溶微溶微溶

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入

4.0mL液態澳。向a中滴入幾滴澳，有白色煙霧產生，是因為生

成了—氣體。繼續滴加至液澳滴完。裝置d的作用是—；

(2)液澳滴完后，經過下列步驟分離提純：

由向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

2濾液依次用10mL水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗

滌。NaOH溶液洗滌的作用是

3向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

加入氯化鈣的目的是;

(3)經以上分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質為—，要進一步提純，下列操作中必須的是

(填入正確選項前的字母)；

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是—（填入正確選項前的字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2

（2）&除去HBr和未反應的Bn；3干燥

（3）苯；【C】

（4）[B]

六、硝基苯的生成

1、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器中。②

向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50?60℃下發生反應，直至反應結

束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌。⑤將用無水CaCb

干燥后的粗硝基苯進行蒸儲，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是o

（2）步驟③中，為了使反應在50?60℃下進行，常用的方法是。

（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是o

（4）步驟④中粗產品用質量分數為5%NaOH溶液洗滌的目的是。

（5）純硝基苯無色，密度比水（填大或小），具有氣味的液體。

答案：（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻（2）將反應容器放在50?60℃

的水浴中加熱（3）分液漏斗（4）除去粗產品中的殘留酸（5）大，苦杏仁

2、對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑,

通過甲苯的硝化反應制備。

硝化

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSCU為催化劑（可循環使用），

在CC。溶液中，加入乙酸酎（有脫水作用），45℃反應lho反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCCh,

溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于—層（填“上”或嚇”）；放液時，若發現液體流不下

來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有

（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

n（催化劑）硝化產物中各種異構體質量分數（％）總產率（％）

催化劑

n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯

1.035.660.24.298.0

濃H2so4

1.236.559.54.099.8

0.1544.655.10.398.9

0.2546.352.80.999.9

NaHSO

40.3247.951.80.399.9

0.3645.254.20.699.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為o

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是o

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSCU催化甲苯硝化的優點有、=

【答案】⑴回收NaHSO；

（2）下分液漏斗上口塞子未打開

（3）①0.32②甲豕硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲示③在硝化產物中對硝基甲苯比

例提高催化劑用量少且能循環使用

七、鹵代燃的性質與鹵素元素的檢驗

1、下圖所示是完成1,2-二氯乙烷某些性質得實驗裝置。

(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mLi0%

的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。

加入碎瓷片的作用是。

(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為

鹵代煌)，試管A中發生反應的化學方程式是

,其反應類型是。

(4)為檢驗產生的氣體，可在試管B中盛放，現象

是；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN(h溶液，現象

是O

答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)防止暴沸

醇〃，一NaCl+H2O>消去反應

⑶CH?——CH2+NaOH--*CH-CH,f+

II△I

ClClCl

(4)澳的四氯化碳溶液褪色有白色沉淀

八、無水乙醇與金屬鈉反應

1.為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3cH2OH,實驗室利用下圖所示的實驗裝置，

測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試

回答下列問題：

(1)指出實驗裝置中的錯誤：o

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙.醇，相同條件下，測得的氫氣的體積將(填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)請指出能使該實驗安全順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)

【答案】(1)廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部(2：偏大

(3)檢查實蛤裝置的氣密性；加入梢過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇

九、乙醇與氫鹵酸反應

1、右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫

酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液

漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作

水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導

管口有氣泡產生。此時水浴加熱，發生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸

銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：

(1)B逸出的主要氣體名稱；

(2)D瓶的作用是；

(3)E管的作用是;

(4)F管口點燃的氣體分子式

(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因

是.

(6)A中發生的方程式：________________________________________________

答案：(1)氯化氫(2)吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣(3)冷凝乙醇蒸氣

(4)C2H5cl(5)反應產物有壓0生成，水與無色CuSO&粉末結合生成藍色的CuSO&晶體

(6)C2H5OH+HC1—C2H5C1+H2O

2、澳乙烷的沸點是38.4℃,密度是1.46g/cin3。圖為實驗室制備澳乙烷的裝置示意圖，A—水浴加熱裝置,

B—分儲柱，C—溫度計，F—接液管，G—中盛蒸儲水。

在圓底燒瓶中依次加入澳化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2so4。邊反應邊蒸儲，蒸出的澳乙烷用水下收

集法獲得。反應：

NaRr+H2sd------------NaHSC-HRrIc

C2H5OH+HBr------>C7H5Br+H2O*

可能發生的副反應：&

H2so4(濃)+2HBr----------Bn+SCh+ZHzO1

(1)反應中要加入適量水，除為了溶解NaBr外，還起到以下作用：|

①>②。t

(2)反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，②o一贊寫AO,

溫度計顯示的溫度最好控制在℃，這是因

為O

(3)分儲柱的作用是：①使澳乙烷儲出，②。

(4)反應采取邊反應邊蒸儲的操作設計，主要是為了.?

(5)澳乙烷可用水下收集法獲得的根據是，接液管口恰好沒入液面的理由

是o冷凝水應從進入冷疑管。

答案：⑴①適當稀釋濃H2s。4，防止HBr被氧化②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃?該溫度下只有澳乙烷蒸儲出來。

⑶②使沸點高于澳乙烷的副產品回流。

(4)及時分儲出產物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，Eo

3、澳乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備澳乙烷的一種方法是乙醇與氫澳酸反應,

該反應的化學方程式是?

實際通常是用澳化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室

制備澳乙烷的裝置如右圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的濱化鈉粉末和幾

粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是o

(2)反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一

種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是。

(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中

的雜質，可選擇下列試劑中的(填寫上正確選項的字母)。

a.稀氫氧化鈉溶液b.乙醇c.四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的澳乙烷，司繼續用蒸儲水洗滌，分液后，再加入無水CaCL，然后進行的實驗操作

是(填寫正確選項的字母)。

a.分液b.蒸儲c.萃取

⑸為了檢驗澳乙烷中含有澳元素，不能直接向澳乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因

是。通常采用的方法是取少

量澳乙烷，然后(按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱②加入AgNC^溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液

3.

（12分）CH,CH?OH+HBrA-CHjCH^Br+HQ（2分）

（1）冷投回流（2分）（2）Br,《|分）

（3）a（1分）分液漏斗。分）⑷b（l分）

（5）法乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀（2分）④@③②（2分）

十、乙醇的催化氧化

1、乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中

收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸

儲水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃?80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，

連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃?80℃時發生的主要反應的化學方程式

為（注明反應條件）；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A

內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________;

目的是;當試管A內的主要反應完成后溫度

計水銀球的位置應在,目的是

（3）燒杯B的作用是；燒杯B

內盛裝的液體可以是（寫出一種即可，在題給物質中

找）；

’（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的

藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH

試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗

儀器任選。該方案為__________________________________________

CuO

2CH3CHO--------->2CHFOOH

公安.…60~80℃

（2）試管A的反應液中；測量反應溶液的溫度；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的儲分

（3）使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；乙二醇或甘油（只寫

一個即可）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生,

則說明試管C中含有產物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在

pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH,進而說明是否有乙酸生成。

2、I.課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后

立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式

⑵某同學在探究“聞生成物的氣味，，的替代方法時，偶然發現向澳水中加入乙醛溶液，澳水褪色。該同

學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①澳水將乙醛氧化為乙酸；②澳水與乙醛發生加成反應。請你設計一

個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？____________________________________________________

II.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化

實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已

略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約Imin后鼓入空氣。

請填寫下列空白：

⑴乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為

⑵實驗時，常常將甲裝置浸在70℃?80℃的水浴中，目的是；由于裝置設計上

的缺陷，實驗進行時可能會

⑶反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步研究表明，鼓氣

速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：

________________________________________________:你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用

來計量______________________________?

??

答案：I(1)CH3CH0+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+H2O+3NH3

(2)檢測澳水與褪色后溶液的酸、堿性，若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確。

[[⑴2cH5cH20H+5>2cH3cHe+2HQ

(2)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，發生倒吸

(3)過量的氣體將體系中的熱量帶走，單位時間內甲中的氣泡量

3、有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置(夾持裝置

儀器已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻，然后

打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗

現象。試回答以下問題：

ABCEF

(1)A中發生反應的化學方程式：,

B的作用：；C中熱水的作用：=

(2)M處發生的反應的化學方程式為：________________________________________________「

(3)從M管中可觀察到的現象：從中可認識到該實驗過程中催化劑

(填“參加”或“不參加”)了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定

的o

(4)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應_________________(填“能”或“不能”)繼續進行，其原因

是：o

(5)驗證乙醇氧化產物的化學方法是J

』-MnO2

答案(1)2H2。2=2H2。+。2；

B的作用干燥。2；C中熱水，使D中乙醇變為蒸氣進入M中參加反應

CuCu

(2)2cH3cH2OH+O22cH3cHO+2H2O或(2Cu+O2一廠2CuO

Cu

CH3CH2OH+CUO;fCH3cHO+CU+H2O)

(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變紅的現象；參加；溫度

(4)能；乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量維持反應繼續進行。

(5)實驗結束后，卸下裝置B中盛有少量蒸儲水的水試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應的實驗(也可

使之與新制Cu(OH)2溶液反應)，來證明乙醛的生成。

H^一、乙醇的消去反應(實驗室制備乙烯)

1、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的S02。某同學設計下列實驗以確定上

述混合氣體中含有乙烯和SO2o

(1)寫出制取乙烯的化學方程式。

(2)圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是(填標號)：①，②,

③,④。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高錦酸鉀溶液

(3)能說明SO2氣體存在的現象是；

使用裝置n的目的是；

使用裝置in的目的是；

確定含有乙烯的現象是___________________________________________

(4)下圖的燒瓶中收集了一瓶乙烯，請你根據噴泉原理和乙烯化學性質，在右圖基礎上

設計一個方案，使它產生噴泉，力求使水充滿整個燒瓶(簡述原理與操作)

答案：(1)略

(2)A；B；A；Do

⑶裝置I中品紅溶液褪色可說明混合氣體中含有SO?。除去未反應SO?氣體。檢驗SO?是否除盡。裝置QII)

中品紅溶液不褪色，裝置(W)中酸性KMnO,溶液褪色，說明混合氣體中含有乙烯。

(4)燒杯中用澳水。

2、1,2-二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4C,熔點

9.79℃,不溶于水，易溶于醇、酸、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溟乙烷。其中

分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃漠(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：

排出室外

(1)燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速

升高到170℃,否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：。

(2)寫出制備1,2-二澳乙烷的化學方程式：o

(3)安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中

的現象：。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是：。

(5)某學生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常

情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。。

(6)e裝置內NaOH溶液的作用是_______________。

答案：(1)CH3CH2OH^|^-^CH2=CH2t+H2O;

(2)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(3)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；

(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

(5)①乙烯發生(或通過液澳)速度過快②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃；

(6)吸收揮發出來的澳，防止污染環境。

H2s。4(濃)

3、【2012海南】實驗室制備1,2-二澳乙烷的CH3cH2011-17℃?。/=(3通+H2O

CH2=CH2+Br2—?BrCH2cH?Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醛。

用少量的澳和足量的乙醇制備1,2—二澳乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下:

乙醇1,2-二澳乙烷乙雄

狀態無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm-30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃一1309-116

回答下列問題：

(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是—；

a.引發反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發d.減少副產物乙醛生成

(2)在裝置C中應加入,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是；

(4)將1,2-二澳乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層(填上或下);

(5)若產物中有少量未反應的B",最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醛.可用的方法除去；

(7)裝置D在反應過程用冷水冷卻，其主要目的是；

但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是=

十二、乙醛的氧化反應

1、某同學設計了一個從含AF+、Fe3\Ag+的工業廢水中提取各種金屬的實驗方案(如圖所示)

工(――—?試劑X---------

As

業過里氣體wL冶=-----Ag

廢

水Fe

溶液D|空氣均沉淀F

固體GA1

(1)氣體W的名稱是

(2)生成Ag的化學方程式為_________________

(3)寫出沉淀B與試劑Y發生的離子反應方程式

(4)寫出生成Fe時可能采用的冶煉方法是

(5)寫出溶液D與過量氣體Z反應的離子方程式o

(6)寫出生成A1時的化學方程式o

答案：

2、向濱水中加入足量的乙醛溶液，可以看到濱水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①濱水與

乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，澳水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，

澳水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前濱水中Bn的物質的量和反應后溶液中Br一離子的物質的量。

⑴方案一是否可行填“是"或“否”)，理由是。_

⑵假設測得反應前澳水中Br2的物質的量為amol,若測得反應后n(BL)=mol,則說明澳

水與乙醛發生取代反應；若測得反應后n(B「尸_____________moL則說明澳水與乙醛發生加成反應；若測

得反應后n(Br-)=mob則說明澳水將乙醛氧化為乙酸。

⑶按物質的量之比為1：5配制1000mLKBr03—KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成

0.5molBr2o取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其

中10mL,加入過量的AgNCh溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0188g。若已知CH3coOAg易溶

于水，試通過計算判斷澳水與乙醛發生反應的類型為(選填猜想序號)。

⑷寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：

①KBrC>3和KBr在酸性條件下的反應：；

②澳水與乙醛的反應：；

③測定BL離子含量的反應：；

答案：(1)不可行；乙醛與澳水發生取代反應或氧化反應后溶液均呈酸性

(2)a；0；2a

(3)③

(4)①BrO3-+B『+6H+=3Br2+3H2O

②Bn+HzO+CEhCHO—CH3COOH+2H++2BF

③Br+Ag+=AgBr]

3、甲醛是世界衛生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg-m

—某研究性學習小組欲利用酸性KMnCU溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關學

習任務。

【測定原理】KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

+2+

4MnO4-+5HCHO+H=4Mn+5CO2T+11H2O

+2+

2MnO「+5H2c2O4+6H=2Mn+l0CO2f+8H2O

【測定裝置】部分裝置如下圖所示

【測定步驟】

①用___________量取5.00mLl.OOxlO^mol-L-1KM11O4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2so4，加水

20mL稀釋備用。

②將LOOxlOrmol.Li的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。

③打開，關閉(填“a”或"b”)，用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。關

閉，打開(填“a”或"b”),再推動注射器，將氣體全部推入酸性高鎰酸鉀溶液中，使其

充分反應。再重復4次。

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所