第二節離子反應第1課時一、酸堿鹽在水溶液中的電離離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質能導電？為什么能導電？NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小結：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）NaOH溶液、KCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。回憶 離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離電解質：非電解質：如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等如：非金屬氧化物(H2O除外）、多數有機化合物（如蔗糖、酒精等）、NH3等1.電解質和非電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。化合物離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離判斷下列說法是否正確：1.金屬銅和鹽酸都能導電，所以它們是電解質。3.

熔融狀態下不導電的化合物是非電解質。4.CO2溶于水能導電，則CO2是電解質。2.不是電解質的物質就是非電解質。5.硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質。

離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖電解質：非電解質：能導電：④⑨⑦①②⑧⑧⑤離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離注意：（1）電解質和非電解質均為化合物，這是判斷前提。單質、混合物（如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液）既不是電解質，也不是非電解質。（2）電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水溶液里或熔融狀態下才能導電。而且是本身電離而導電的化合物,像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導電，但它們是非電解質。

（3）能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨等，既不是電解質，也不是非電解質。

(4)像CO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，但它們是電解質。離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態下能導電呢？？？??思考??離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離2、電解質的電離筆記(1)電離定義：電解質在水溶液中或熔融狀態下,離解成自由移動的離子的過程條件：溶于水或熔融結果：產生自由移動的離子(2)電離方程式：表示電解質電離過程的方程式，書寫時遵循電荷守恒和質量守恒離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離②生成符號右邊離子所帶的電荷總數為0①生成符號兩邊各元素的原子個數相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學式生成符號離子符號③原子團不能分開寫離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離書寫下列物質的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2SO4＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝NH4+

+Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子（或銨離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．電荷守恒原子守恒離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區別是：能否完全電離，即電離程度。3、據電解質在水溶液中的電離程度，電解質可分為強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。??思考??為什么以前學習過的酸分成強酸、弱酸，堿分成強堿、弱堿??離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離寫出硝酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。筆記離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質不是電解質也不是非電解質4、再議物質的分類：強電解質弱電解質強酸強堿大部分鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機物離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離練習1：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-據此判斷NaHSO4屬于哪類物質？Cu2(OH)2CO3

呢？NaHSO4在水溶液中電離時雖然產生了H+，但是陽離子中還有Na+，不全部是H+，不符合酸的定義。它應該屬于鹽類，是酸式鹽。

Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。離子反應1酸堿鹽在水溶液中的電離5、電解質溶液的導電性⑴離子濃度(相同條件下，離子濃度大的導電能力強)。⑵離子所帶的電荷數(離子電荷越高,導電能力越強)。⑶電解質強弱(相同濃度下,