酸堿中和滴定試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.酸堿中和滴定實驗中，通常用來量取待測液的儀器是（）A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.燒杯2.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用的指示劑是（）A.石蕊B.酚酞C.甲基橙D.品紅3.進行酸堿中和滴定操作時，眼睛應注視（）A.滴定管刻度B.錐形瓶內溶液顏色變化C.滴定管尖嘴D.試劑瓶4.準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管5.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸，滴定終點時，溶液的pH為（）A.7.00B.5.00C.9.00D.8.006.下列操作會導致測定結果偏高的是（）A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗D.讀取標準液體積時，滴定前仰視，滴定后平視7.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列說法正確的是（）A.選用甲基橙作指示劑B.滴定終點時溶液呈中性C.滴定時要不斷振蕩錐形瓶D.滴定前錐形瓶中有少量水會影響測定結果8.中和滴定實驗中，標準液和待測液恰好完全反應時，下列說法正確的是（）A.溶液的pH=7B.溶液中溶質只有一種C.溶液中n(酸)=n(堿)D.溶液的顏色發生明顯變化9.下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.中和滴定的原理是酸堿完全反應時，酸和堿的物質的量相等B.滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶D.若用標準鹽酸滴定氨水，最好選用酚酞作指示劑10.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.3二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列有關酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.滴定管裝液前，需用待裝液潤洗B.錐形瓶洗凈后，需用待測液潤洗C.滴定時，眼睛注視滴定管內液面變化D.滴定終點的判斷依據是溶液顏色發生突變且半分鐘內不恢復原色2.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（）A.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數B.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一滴溶液未滴下C.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出D.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失3.酸堿中和滴定實驗中，下列儀器使用正確的是（）A.用堿式滴定管量取NaOH溶液B.用酸式滴定管量取酸性溶液C.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液D.用燒杯盛放待測液進行滴定4.下列關于酸堿中和滴定誤差分析的說法正確的是（）A.未用標準液潤洗滴定管，會導致測定結果偏高B.錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果偏高C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，會導致測定結果偏低D.讀取標準液體積時，滴定前平視，滴定后仰視，會導致測定結果偏高5.進行酸堿中和滴定實驗時，下列操作可能會影響測定結果的是（）A.滴定前，錐形瓶內有少量蒸餾水B.滴定過程中，向錐形瓶內加入少量蒸餾水C.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準液D.滴定結束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液6.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列說法正確的是（）A.選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變為淺紅色B.滴定過程中，溶液的pH逐漸增大C.滴定前，要檢查滴定管是否漏水D.若滴定速度過快，可能會導致測定結果偏高7.下列關于酸堿中和滴定操作的敘述正確的是（）A.滴定前，應將滴定管內的氣泡排除B.滴定時，應逐滴加入標準液，不能過快C.滴定過程中，需不斷振蕩錐形瓶，使反應充分進行D.滴定結束后，應立即讀取滴定管內液面的刻度8.酸堿中和滴定實驗中，下列情況會使測定結果產生誤差的是（）A.滴定管內壁有水珠未洗凈B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗C.滴定過程中，錐形瓶內溶液濺出D.滴定終點時，溶液顏色變化不明顯9.用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列說法正確的是（）A.選用甲基橙作指示劑B.滴定終點時溶液呈酸性C.滴定過程中，溶液中離子濃度關系會發生變化D.若滴定過程中，不慎將標準鹽酸滴到錐形瓶外，會導致測定結果偏高10.下列關于酸堿中和滴定的敘述正確的是（）A.是一種定量分析方法B.可用于測定酸或堿的濃度C.實驗中需要用到酸堿指示劑D.滴定終點時，酸和堿恰好完全反應三、判斷題（每題2分，共10題）1.酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都需要用待裝液潤洗。（）2.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結果偏高。（）3.酸堿中和滴定達到終點時，溶液的pH一定等于7。（）4.進行酸堿中和滴定實驗時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化。（）5.滴定管裝液前，必須用蒸餾水洗凈，再用待裝液潤洗。（）6.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑比酚酞更準確。（）7.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待測液潤洗，會使測定結果偏低。（）8.酸堿中和滴定實驗中，標準液和待測液的物質的量一定相等。（）9.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。（）10.若用標準鹽酸滴定氨水，最好選用酚酞作指示劑。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述酸堿中和滴定的原理。答案：酸堿中和反應的實質是\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)，用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），通過測定消耗標準液的體積，利用\(c_{待}=\frac{c_{標}V_{標}}{V_{待}}\)來計算待測液濃度。2.酸堿中和滴定實驗中，滴定管為什么要潤洗？答案：若不潤洗滴定管，滴定管內壁的蒸餾水會稀釋裝入的溶液，導致標準液濃度變小，滴定時消耗標準液體積偏大，使測定結果不準確。3.簡述選擇酸堿指示劑的原則。答案：指示劑的變色范圍應在滴定突躍范圍內，且變色要明顯；指示劑的變色點與化學計量點盡量接近，以減小滴定誤差。4.用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，錐形瓶中有少量蒸餾水，對測定結果有何影響？為什么？答案：無影響。因為錐形瓶中有少量蒸餾水不改變待測鹽酸的物質的量，滴定過程中消耗標準NaOH溶液的量不變，根據\(c_{待}=\frac{c_{標}V_{標}}{V_{待}}\)，測定結果不受影響。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論酸堿中和滴定實驗中，可能導致誤差的因素有哪些？如何避免？答案：誤差因素有儀器未潤洗、讀數誤差、滴定終點判斷不準確等。避免方法：滴定管等儀器要潤洗；讀數時平視；準確判斷滴定終點，可多做幾次平行實驗取平均值。2.當用酸滴定堿時，若選用的指示劑變色范圍與化學計量點不一致，對測定結果會有怎樣的影響？答案：若指示劑變色范圍在化學計量點前，會使消耗酸的體積偏小，測定的堿濃度偏低；若在化學計量點后，消耗酸體積偏大，測定的堿濃度偏高。3.討論在酸堿中和滴定中，不同類型的酸堿滴定（強酸強堿、強酸弱堿、強堿弱酸）對指示劑選擇的影響。答案：強酸強堿滴定，酚酞、甲基橙均可；強酸弱堿滴定，生成酸性溶液，選甲基橙；強堿弱酸滴定，生成堿性溶液，選酚酞。這樣能使變色點接近化學計量點，減小誤差。4.如何通過酸堿中和滴定實驗測定未知二元酸的濃度和其是否為強酸？答案：用已知濃度強堿滴定未知二元酸，記錄消耗堿體積，通過\(c_{酸}=\frac{c_{堿}V_{堿}}{2V_{酸}}\)算濃度。測滴定前后溶液電導率變化，若電導率變化與理論相符，且滴定曲線突變明顯，可初步判斷為強酸。答案一、單項選擇題1.C2.C3.B4.C5.