高中化學聯賽試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.CB.NC.OD.F3.標準狀況下，22.4L某氣體的質量為16g，該氣體是（）A.O?B.N?C.COD.CH?4.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?5.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.H:ClB.:N:::N:C.Na?[:Cl:]?D.H:H6.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲烷7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、NO??C.K?、Cl?、Na?D.Ag?、Cl?、NO??8.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D.同一化學反應，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同9.下列物質中，只含有離子鍵的是（）A.NaOHB.H?OC.NaClD.NH?Cl10.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl?↑B.MgO+C=Mg+CO↑C.Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?D.2HgO=2Hg+O?↑答案：1.C2.D3.D4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可以存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物中C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵2.下列有關物質性質的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?＞H?SO?＞H?PO?B.堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?C.熱穩定性：CH?＞NH?＞H?OD.原子半徑：Na＞Mg＞Al3.下列說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數D.非金屬元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和等于8（除H外）4.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化B.形成化學鍵要吸收能量C.燃燒反應都是放熱反應D.反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關5.下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?6.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發生取代反應B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應D.可以用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?8.下列有關實驗操作的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體藥品時，應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方C.用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒B.0.012kg12C中所含的碳原子數為1molC.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量10.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等B.化學平衡狀態是一種動態平衡C.對于任何可逆反應，都能達到一個化學平衡狀態D.改變條件可以使已建立的化學平衡發生移動答案：1.B2.ABD3.ABD4.ACD5.ABCD6.AD7.BD8.ABC9.ABCD10.ABD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的金屬都能與酸反應產生氫氣。（）2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）3.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（）4.某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO?2?。（）5.同主族元素的單質從上到下熔沸點逐漸升高。（）6.乙醇和乙酸都能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應。（）7.原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。（）8.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價升高。（）9.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會發生鈍化。（）10.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱后，這些無色物質又會分解，恢復原來的顏色。2.如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？答案：加熱，產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉，無明顯現象的是碳酸鈉；或分別取少量配成溶液，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀的是碳酸鈉，無沉淀的是碳酸氫鈉。3.簡述原電池的構成條件。答案：有兩個活潑性不同的電極；有電解質溶液；形成閉合回路；能自發進行氧化還原反應。4.簡述影響化學反應速率的因素有哪些。答案：內因是反應物本身的性質；外因有濃度，濃度越大反應速率越快；溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，正催化劑加快反應速率；還有壓強（對有氣體參與反應）、固體表面積等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論金屬鈉與水反應的現象及原因。答案：現象：浮在水面（密度比水小）、熔成小球（反應放熱，熔點低）、四處游動（產生氣體推動）、發出嘶嘶聲（反應劇烈有氣體生成）、滴酚酞變紅（生成堿性物質）。體現鈉的性質及反應特點。2.討論在有機合成中，如何引入羥基官能團。答案：烯烴與水加成；鹵代烴水解；醛、酮與氫氣加成；酯水解等都可引入羥基。不同方法適用于不同的合成需求和原料情況。3.討論化學平衡移動原理及其應用。答案：勒