重難點(diǎn)06常見(jiàn)的酸、堿、鹽

目錄

1.命題趨勢(shì)解讀：明考情、知方向

2.核心知識(shí)脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系

3.重難考點(diǎn)詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

考點(diǎn)01常見(jiàn)的酸

考點(diǎn)02常見(jiàn)的堿

考點(diǎn)03鹽

考點(diǎn)04化肥

4.限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭(zhēng)分培優(yōu)

命題趨勢(shì)解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)

江蘇中考對(duì)“酸、堿、鹽”的考查覆蓋性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)預(yù)測(cè)2025年中考會(huì)涉及以下考點(diǎn)考法：

律、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)際應(yīng)用等板塊，命題強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)1.中和反應(yīng)的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。考查pH傳感器監(jiān)測(cè)中和

探究、生活化場(chǎng)景及跨學(xué)科融合。以下分板塊解過(guò)程，如繪制pH變化曲線（如鹽酸與NaOH溶液滴

析高頻考點(diǎn)及命題特點(diǎn)。定）；考查綠色化學(xué)與資源循環(huán)，如工業(yè)廢鹽回收（如

1.常見(jiàn)的酸。主要考向有：酸堿指示劑的應(yīng)用、從廢液中提取NaCl或Na2CO3）。

酸的通性、鹽酸和硫酸的用途等。2.實(shí)驗(yàn)探究題新動(dòng)向。考查未知成分的探究，如混

2.常見(jiàn)的堿。主要考向有：堿的通性、氫氧化鈉合溶液中溶質(zhì)成分分析（如NaOH與Na2CO3共存

和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途、溶液酸堿性與酸堿度時(shí)的檢驗(yàn)）；考查定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，如測(cè)定NaOH溶液

關(guān)系、中和反應(yīng)的應(yīng)用等。如調(diào)節(jié)土壤酸堿性（如

變質(zhì)程度（利用沉淀質(zhì)量計(jì)算Na2CO3含量）。

用熟石灰改良酸性土壤）、處理工業(yè)廢水（如用3.跨學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)融合。考查化學(xué)與醫(yī)學(xué)結(jié)合，

NaOH中和含硫酸的廢水等考查角度。如胃酸調(diào)節(jié)（A1（OH）3、NaHCO3的應(yīng)用）；考查環(huán)

3.鹽。主要考向有：鹽的定義及分類、鹽的溶解保與食品安全，如檢測(cè)食品添加劑（如硫酸鋁鉀的濫

性規(guī)律、常見(jiàn)的幾種鹽的性質(zhì)及用途、鹽的鑒別用）等。

及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)條件及其應(yīng)用等；

常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)有：概念辨析類，如co2屬于酸性氧化

此外常見(jiàn)酸、堿、鹽的制備與實(shí)驗(yàn)操作也是考查物，但不是酸；實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中酚醐

重點(diǎn)，如酸、堿的稀釋與保存、鹽的制備方法。的作用（指示反應(yīng)終點(diǎn)）等。

4.化肥。主要考向有：化肥的分類與用途、化肥

的鑒別等。

核心知識(shí)脈絡(luò)

「酸堿指示劑

常見(jiàn)的酸「酸的定義

I常見(jiàn)的酸一鹽酸和硫酸比較

I酸的化學(xué)性質(zhì)

堿的定義和分類

氫氧化鈉和氫氧化鈣

常見(jiàn)的堿

堿的化學(xué)性質(zhì)

常見(jiàn)的堿常用氣體干燥劑

常實(shí)質(zhì)

酸和堿的中和反應(yīng)

見(jiàn)應(yīng)用

的

酸

定義

,分類

堿

'常見(jiàn)的鹽氯化鈉

幾種常見(jiàn)的鹽

鹽

碳酸鹽性質(zhì)和用途

鹽的化學(xué)性質(zhì)

粗鹽提純

定義

特征

復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)條件

四大基本反應(yīng)

化肥的分類與用途

化肥

化肥的鑒別

重難考點(diǎn)詮釋

考點(diǎn)01常見(jiàn)的酸

1.酸堿指示劑

（1）酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。

常見(jiàn)的有：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚醐溶液。

（2）變色規(guī)律：石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)中間紫。酚麟溶液：酸無(wú)堿變組。

（3）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑,不是酸或堿溶液。

（4）用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：

取樣：取少量該溶液，加藥品：滴入幾滴石蕊試液，現(xiàn)象：若溶液呈現(xiàn)紅色，結(jié)論：則說(shuō)明該溶液為酸性

溶液；若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，或者滴入幾滴無(wú)色的酚酰試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

2.常見(jiàn)的酸

(1)酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是理的化合物。

(2)常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分旦Q)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)、碳酸(H2co3)等

(3)鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無(wú)色、黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味

態(tài)、氣味

瓶口有白霧出現(xiàn)

打開(kāi)瓶塞

無(wú)明顯現(xiàn)象(濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體

的現(xiàn)象

與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴)

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)

常用濃硫酸L84g/cm3(98%)

度(氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物)

吸水性具有吸水性(物理性質(zhì))不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。中有鹽酸，可幫助消化。

(4)濃硫酸的稀釋

如圖所示，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,簡(jiǎn)記為“酸入水中,

勤攪拌”。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)酸的化學(xué)性質(zhì)

①酸的通性：酸溶液中都含有氫離子(H+)。

名稱稀鹽酸稀硫酸

與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無(wú)色酚麟溶液變色

Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H7SO4=MgSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H?SO4=FeSO4+H2t

活潑金屬+酸一＞鹽

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+HSO=ZnSO4±H21

+氫氣(置換反應(yīng))24

現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液均由無(wú)色變

成淺綠色

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OCuO+H?SO4=CUSO4+H2O

金屬氧化物+酸一＞

現(xiàn)象：紅色固體溶解，無(wú)色溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，無(wú)色溶液變

鹽+水

變成黃色成藍(lán)色

Ca(OH)+HSO=CaSO4+

堿+酸一＞鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O224

2H2Q

CaCO+2HCl=CaCb+HO+Na2cO3+HSO4=NaSO4+HO

某些鹽+某些酸一＞32?22

CQ2I+CO2T

新鹽+新酸

現(xiàn)象：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

②酸的特性：不同的酸溶液中存在的酸根離子不同。

特性現(xiàn)象化學(xué)方程式應(yīng)用

稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生

AgNO3+HCl=AgCU+HNO3檢驗(yàn)cr

稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生

BaCl2+H?SO4=BaSO4l+2HCl檢驗(yàn)SO4

考點(diǎn)02常見(jiàn)的堿

1.堿：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化

鈣「Ca(OH)2l、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋼［Ba(OH)2］、氨水伊叢-氏。)等。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名(燒堿、火堿、苛性鈉)(消石灰、熟石灰)

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強(qiáng)腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較強(qiáng)腐蝕性

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。

特點(diǎn)微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵

用途業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制波爾多液,在實(shí)驗(yàn)室中

污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。檢驗(yàn)二氧化碳。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿的通性：堿溶液中都含有氫氧根離子(OIT)。

名稱氫氧化鈉氫氧化鈣

與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酰溶液變紅色

堿+非金屬氧化

2NaOH+CQ?=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO7=CaCO3l+H2O

物一＞鹽+水(吸收二氧化碳)(檢驗(yàn)二氧化碳)

2NaOH+HSO=Na2SO4+

堿+酸一＞鹽+水24

Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2O

2HzO

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+

2NaOH+CuSO4=Na?SO4+

某些堿+某些鹽一＞CU(OH)21

CU(OH)21

新鹽+新堿(配制農(nóng)藥波爾多液)

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑵堿的特性。

不同的堿溶液中存在的金屬離子不同,化學(xué)性質(zhì)存在差異。例如，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不

能和碳酸鈉反應(yīng)。

4.溶液酸堿度的表示

(1)溶液的酸堿度常用膽表示，pH的范圍通常為。?14。

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

01234567891011121314

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

(2)pH的測(cè)定。

測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到

pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。pH試紙測(cè)得的pH一般是整數(shù)，精

確測(cè)定pH用pH計(jì)。

(3)pH的應(yīng)用。

①測(cè)定土壤的酸堿性，為土壤改良提供依據(jù)；

②監(jiān)測(cè)雨水的pH(pH＜5.6的降雨稱為酸雨),判斷空氣污染狀況；

③測(cè)定人體體液的pH,判斷人體健康狀況；

④化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

5.酸堿中和反應(yīng)

（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

（2）中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

酸溶液中的至和堿溶液中的0H-結(jié)合生成H2OO

（3）中和反應(yīng)的證明

方法1.

①向氫氧化鈉溶液中滴加誕溶液②逐滴滴加稀鹽酸,并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)榈玫桨咨w（有新物質(zhì)生成）

無(wú)色

方法2.

稀鹽酸中滴加酚酒溶液,顯示無(wú)色,再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液,仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧

化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（4）中和反應(yīng)的應(yīng)用

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤;

②工業(yè)生產(chǎn)：處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水；

③醫(yī)療衛(wèi)生：如用含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過(guò)多；

④科學(xué)研究：如調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，把pH控制在一定范圍內(nèi)。

考點(diǎn)03鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如（NH4）2SO4、NH4cl等）

2.鹽的分類：

①根據(jù)鹽中含的陽(yáng)離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銹鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.常見(jiàn)的鹽

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅

化學(xué)式NaClNa2cNaHCChCaCOsCuSC)4

石灰石、大理

俗稱或主食鹽的主要

俗稱純堿、蘇打俗稱小蘇打五的主要成—

要成分成分

分

亙色固體，＞亙色固體，易溶亙色固體，能

自色固體，難直色固體，易

性質(zhì)溶于水，水溶于水，水溶液呈溶于水，水溶

溶于水溶于水

液呈生性堿性液呈堿性

實(shí)驗(yàn)室用于

作調(diào)味品、融實(shí)驗(yàn)室制

用于玻璃、造紙、發(fā)酵粉的主檢驗(yàn)水；農(nóng)業(yè)

雪劑；配制生CO2的原料；

用途紡織和洗滌劑的要成分；治療上用于配制

理鹽水；作工作建筑材料、

生產(chǎn)等胃酸過(guò)多等農(nóng)藥波爾多

業(yè)原料等補(bǔ)鈣劑等

液等

4.鹽溶解性

鉀鈉鏤鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀（AgCl）；硫酸鹽不溶硫酸鋼（BaSCU）；碳

酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢；再來(lái)說(shuō)說(shuō)堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、領(lǐng)、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、

NH3-H2O]

5.鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例（化學(xué)方程式）

大多數(shù)鹽溶液呈中性（如NaCl等），但有的鹽溶液呈堿性

溶液的酸堿性

（如Na2cCh、NaHCCh等），有的鹽溶液呈酸性（如NH4cl等）

金屬+可溶性鹽一＞新鹽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

+新金屬Cu+2AgNO3=Cu￡NO3h+2Ag

Na2cO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。

鹽+酸一＞新鹽+新酸

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

可溶性鹽+可溶性堿一＞Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31±2NaOH

新鹽+新堿

Na2C03+Ba(0H)2=BaC031±2NOl

可溶性鹽+可溶性鹽一＞Na2cO3+CaCb=CaCO31+2NaCl

新鹽+新鹽Na?SO4+BaCb=BaSO4l+2NaCl

2NaHCO3------Na2cO3+CO2T+H2O

某些鹽的熱不穩(wěn)定性

CaCO3=^^CO21+CaO

6.復(fù)分解反應(yīng)

（1）定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（2）表達(dá)式：AB+CD―>AD+CB（兩交換，價(jià)不變）。

（3）反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無(wú)酸必都溶；生成物中有沉淀、氣體或水生成,滿足一個(gè)條

件即可。

（4）實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們解離出來(lái)的離壬相互結(jié)合生成沉淀、

氣體或水的過(guò)程。

（5）四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達(dá)式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+BH——C

分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+CH—

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

置換反應(yīng)A+BOB+AC

種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

（6）酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①酸+金屬氧化物―鹽+水

②酸+堿T鹽+水

③酸+鹽T新酸+新鹽

④堿+鹽新堿+新鹽

⑤鹽+鹽―>新鹽+新鹽

發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物可溶或不溶,無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須都溶。

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

7.粗鹽的提純

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤(pán)天

平、濾紙等。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟

取一定量粗鹽稱量溶解過(guò)濾蒸發(fā)

①稱量：用托盤(pán)天平稱取一定量的粗鹽。

②溶解：將粗鹽逐漸加入水中并用玻璃撞不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，計(jì)算溶

解的粗鹽的質(zhì)量）。

③過(guò)濾：將粗鹽水用玻璃棒弧到過(guò)濾器，過(guò)濾后若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。

④蒸發(fā)：加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),

停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

一精鹽質(zhì)量

⑤計(jì)算產(chǎn)率:產(chǎn)率一溶解粗鹽的質(zhì)量*10%。

（3）誤差分析

①精鹽產(chǎn)率偏低的原因。

粗鹽沒(méi)有充分溶解；過(guò)濾時(shí)有濾液損失；蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉有損失。

②精鹽產(chǎn)率偏高的原因。

過(guò)濾時(shí)濾紙破損或液面高于濾紙邊緣，濾液中進(jìn)入部分難溶性固體雜質(zhì)；蒸發(fā)時(shí)，沒(méi)完全蒸干就稱量。

8.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

（1）實(shí)驗(yàn)原理：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水，還需用化學(xué)方法除去SO?，Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子后才是

精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉晶體。

（2）實(shí)驗(yàn)流程

硫酸鈿、氫氧化鎂、

一碳酸銀、碳酸鈣沉淀

粗鹽（主要雜過(guò)量的過(guò)量的過(guò)量的

溶解BaCb溶液NaOH溶液Na2cCh溶液過(guò)濾

質(zhì)為Na2so八

①②③過(guò)量的

Mg。、CaCl2）

T溶液）稀燃酸--^4NaCl]

（3）各步驟的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟作用化學(xué)方程式

加入過(guò)量

除去硫酸鈉Na2SC)4+BaC”=BaSC>41+2NaCl

BaCb溶液

加入過(guò)量

除去氯化鎂MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

NaOH溶液

加入過(guò)量Na2cO3+CaC”=CaCC)3J+2NaCl,

除去氯化鈣和過(guò)量的氯化領(lǐng)

Na2cCh溶液Na2co3+BaC12=BaCO31+2NaCl

除去硫酸領(lǐng)、碳酸鋼、氫氧

過(guò)濾—

化鎂和碳酸鈣沉淀

加入過(guò)量稀鹽除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2I，

酸NaOH+HCl=NaCl+H,0

考點(diǎn)04化肥

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料

①尿素CO（NH2）2

常

①磷礦粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫錢：

見(jiàn)②過(guò)磷酸鈣（普鈣）：

③鏤鹽,如：硫酸鉀K2s04NH4H2P。4

的Ca3（H2P。4）2、CaSC）4

碳酸氫錢NH4HCO3氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

化③鈣鎂磷肥：

硝酸鍍NH4NO3碳酸鉀K2c04（NH4）2HPO4

學(xué)

Ca3（PO4）2>Mg3（PO4）2

碳酸錠（NH4）2CO3（草木灰主要成分）③磷酸二氫鉀：KH2P。4

月巴④重過(guò)磷酸鈣（重鈣）：

④硝酸鉀：KN03

氯化鏤NH4C1

料Ca3（H2Po4）2

硫酸鍍（NH4）2SO4

同時(shí)含有兩種或兩種以上

促使作物的莖、葉生

促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均

作長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,

達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，

用提高植物蛋白質(zhì)含量

力，穗多粒滿倒伏能力充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素之間的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可簡(jiǎn)記為：N—葉（枝繁葉茂，葉色濃綠），P—根、果（根系發(fā)達(dá)、碩果累累）、K—莖（莖稈粗壯，

抗倒伏不怕蟲(chóng)）。即鉀抗倒伏磷抗旱（寒），葉片發(fā)黃要用氮。

2.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P,比需要量大而土壤中又缺乏,

因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料,含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。

3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別（一看二聞三溶四加堿）

氮肥磷肥鉀肥

化肥種類

碳酸氫錢氯化鉉磷礦粉過(guò)磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

看外觀亙色晶c灰白色粉末自色晶體

聞氣味有刺激性氣味無(wú)無(wú)無(wú)

加水溶解溶于水難溶于水微溶于水溶于水

加熟石灰粉放出具有刺激性氣味的

——

末研磨氣體

4.氨根子的檢驗(yàn)鍍鹽+堿-新鹽+氨氣+水

鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

NHpoCa(0H)

2將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

研磨,聞氣味

J將被檢驗(yàn)的樣品裝入試管，SA

Mi0H溶液一產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;濕潤(rùn)

氫氧化鈉溶液加熱,用濕潤(rùn)的紅

A的紅色石蕊試紙變藍(lán)

色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)

NH,。、

限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練

考向01常見(jiàn)的酸

1.（2024?江蘇徐州?中考真題）下列與硫酸相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕僮?/p>

A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中

B檢驗(yàn)酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸

D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項(xiàng)不正確；

B、測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中，該選項(xiàng)不正確；C、稀硫酸能和堿反應(yīng)，則能處理

堿性廢水，該選項(xiàng)正確；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)，則能用稀硫酸除鐵銹，但

長(zhǎng)期浸泡，硫酸還會(huì)與鐵反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。故選C。

2.（24-25九年級(jí)上?江蘇泰州?期末）“酸的性質(zhì)”相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是

【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地

擴(kuò)散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作不正確；B、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)

簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，故圖示操作正確；C、向試管中裝鐵釘時(shí)，先將試管橫放，用鏡子把鐵釘放

在試管口，再慢慢將試管豎立起來(lái)，故圖示操作不正確；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操

作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；圖中pH試紙用

水濕潤(rùn)，故圖示操作不正確。故選B。

考向02常見(jiàn)的堿

3.（2025?江蘇鎮(zhèn)江?一模）如圖NaOH的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說(shuō)法正確的是

Na2s。4

A

②H2SO4

Na.CO,<————NaOH————?NaCl

C02固［體HC1

CaO④

Na2c。3溶液

A.轉(zhuǎn)化①為復(fù)分解反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②可用于改良酸性土壤

C.轉(zhuǎn)化③可證明中和反應(yīng)放熱D.轉(zhuǎn)化④可用于制燒堿

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于兩種化合物互相交換成分，生成另兩

種化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但氫

氧化鈉具有腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱，溫度會(huì)升

高，則不能證明中和反應(yīng)放熱，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉為燒堿，則轉(zhuǎn)化④可用于制燒堿，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。

4.（2025?江蘇無(wú)錫?一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬除銹

B.濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室可用于干燥劑

C.氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D.氫氧化鈣微溶于水，可用來(lái)改良酸性土壤

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸用于金屬除銹，是因?yàn)闈恹}酸能與鐵銹（主要成分Fe2O3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式

為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,而不是因?yàn)槠鋼]發(fā)性，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水

分，在實(shí)驗(yàn)室中可用于干燥某些氣體，正確；C、氫氧化鈉雖然具有堿性，但氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，

不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}具有堿性，能與酸性土

壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，而不是因?yàn)槠湮⑷苡谒e(cuò)誤。故選B。

考向03溶液的酸堿度

5.（2025?江蘇常州?模擬預(yù)測(cè)）以下物品不能測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱的是

A.石蕊溶液B.pH試紙C.pH計(jì)D.pH傳感器

【答案】A

【解析】石蕊溶液只能判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱；pH試紙、pH計(jì)、pH傳感器均能

測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，故選A。

6.(2025?江蘇宿遷?一模)一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

廁所爐具

清潔劑蘋(píng)果汁純牛奶肥皂水清潔劑

_______II_______|______II_______|_______L_______|______|______III_______|___________

12345678910111213pH

A.蘋(píng)果汁的酸性比純牛奶的酸性弱B.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用

C.人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢D.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.由圖可知，蘋(píng)果汁的pH比純鮮牛奶的小，因此蘋(píng)果汁酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，

不符合題意；B.由圖可知，廁所清潔劑顯酸性(pH<7),爐具清潔劑顯堿性(pH>7),因此廁所清潔劑不能

與爐具清潔劑混用，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸顯酸性，因此人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂

抹顯堿性的肥皂水減輕痛癢，故說(shuō)法正確，符合題意；D.爐具清潔劑的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的堿

性比爐具清潔劑的堿性弱，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意，故選C。

考向04酸堿中和反應(yīng)

7.(2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無(wú)色酚酥溶液，再

以相同的速度同時(shí)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的鹽酸，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如右圖。下列

B.30min時(shí)溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a

C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度分別是1%、2%、3%

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的鹽酸的質(zhì)量比為6:3:2

【答案】D

【解析】A、由圖像可知，20min時(shí)，三份溶液的pH均小于7,溶液顯酸性，酸性溶液不能使無(wú)色酚醐溶

液變紅，所以三份溶液均是無(wú)色，故A選項(xiàng)不符合題意；B、溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)，酸性越弱。由圖

像可知，30min時(shí)，pH大小關(guān)系為c>b>a,所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c,故B選項(xiàng)不符合題意；

C、因?yàn)辂}酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與氫氧化鈉反應(yīng)的速率越快，溶液pH變化越快。從圖像可以看出，a

曲線pH變化最快，其次是b曲線，a曲線最慢，所以a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度分

別是3%、2%、1%,故C選項(xiàng)不符合題意；D、由于三份氫氧化鈉溶液相同，即所含氫氧化鈉的量相同，

NaOH+HCl=NaCl+HQ

根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式必可知，設(shè)消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4U30.3

…cc'M,Lg弘h曰八口?40xm,xl%x2%40xm,x3%.

1%、2%、3%的鹽酸的質(zhì)重分別為根hm2、m3,則有----=---——----=-------，所以根/：

36.536.536.5

m2：儂=6：3：2,故D選項(xiàng)符合題意。故選D。

8.（2024.江蘇淮安.模擬預(yù)測(cè)）許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，伴隨有發(fā)光、放熱、有沉淀析出、有顏色改變等，但

也有的化學(xué)變化發(fā)生時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與鹽酸，與二氧化碳能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們

進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)探究一】氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（1）如圖，下列物質(zhì)中，可以證明該反應(yīng)發(fā)生的是（填字母）

NaOH溶液

A.酚醐B.FeC.CuOD.AgNC)3溶液E.Na2cO3溶液

（2）溫度計(jì)測(cè)得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，從微觀角度分析，該溫度變化主要是由于（填離子

符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放熱的緣故，由此說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

（3）小組利用如圖研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），并用

pH和電導(dǎo)率傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中pH和電導(dǎo)率的變化（如圖2和圖3）,下列說(shuō)法正確的是（填字

母）。

電

PH導(dǎo)

傳

率

傳

感

感

器

器

攪拌器

圖1

A.圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸

B.圖2中bfc能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)

C.圖2中dfe所示溶液中NaCI的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中90S之前電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)量逐漸減少

【實(shí)驗(yàn)探究二】氫氧化鈉與二氧化碳能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

足

量

氮

氧

化

鈉

飽

和

溶

液

二氧化碳氯化鈣溶液

AB

方案三

(4)借助壓強(qiáng)傳感器，先后向三頸燒瓶?jī)?nèi)推入等體積的兩種液體，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化情況圖所示.首先注入

瓶中液體是(填"水”或“氫氧化鈉溶液")，對(duì)比曲線中段，可證明二氧化碳能與NaOH發(fā)生反

應(yīng)。

方案二：

(5)已知：通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳。裝置氣密性良好，集氣瓶容積均為250mL,圖中N

溶液可能是(寫(xiě)出一種)，由此判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是O

方案三：

(6)打開(kāi)K-將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶?jī)?nèi)，關(guān)閉K|打開(kāi)K。，觀察到的現(xiàn)象是,也可證明

二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又做了以下三組實(shí)驗(yàn)，其中能說(shuō)明反應(yīng)后錐形瓶中

一定含有氫氧化鈉的是(