微專題特訓3熱點金屬及其化合物的制備流程12345678910111．無水FeCl3常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是(

)A新教材夯基固本BA.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B．“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2OD．“脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3水解，原因是SOCl2與水反應生成H2SO4和HCl【解析】廢鐵屑中加入鹽酸酸溶，C和SiO2不反應，鐵轉化為鹽溶液，過濾，向濾液中加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脫水得到FeCl3；鐵屑的主要成分是Fe，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe2＋、H＋、Cl－，A錯誤；氯氣具有氧化性，且不引入新雜質，故“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；FeCl3會水解產生Fe(OH)3和易揮發的HCl，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得FeCl3·6H2O，C錯誤；SOCl2與水反應生成SO2和HCl，D錯誤。12345678910112．月球表面富含鈦鐵礦，其主要成分為FeTiO3，其中Fe為＋2價，由鈦鐵礦制取金屬鈦的大致流程如圖所示。下列說法正確的是(

)A.Ti的化合價為＋4價，在周期表中位于ds區B．氯化反應中Cl2與C的物質的量之比為6∶7C．TiCl4濃溶液加熱濃縮再結晶可制得TiO2D．制取金屬鈦時選用Ar氣的目的是隔絕空氣D

12345678910113．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的工業氧化劑。利用鉻鐵礦(黑色，主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量的SiO2)制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是(

)AA.可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B．上述流程中，CO2和KHCO3均可以循環利用C．焙燒時，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2D．上述流程表明降低pH可以將K2CrO4轉變為K2Cr2O7

12345678910114．用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe3O4雜質)合成Cu(NH3)4SO4·H2O的流程如圖所示。下列說法正確的是(

)CA.步驟Ⅰ在足量O2中煅燒產生氣體的主要成分是SO3B．溶液C中溶質的主要成分是FeCl2和CuCl2C．溶液D中存在平衡：

D．為得到純凈的目標產物，步驟Ⅳ的實驗操作步驟依次為加熱蒸發、冷卻結晶、抽濾、洗滌

12345678910115．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法正確的是(

)A．陶瓷耐高溫，可作吸收塔內襯材料B．工業采用電解冰晶石制備金屬鋁C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2D．采用溶液噴淋法可提高煙氣吸收效率D

12345678910116．溶液a中的溶質主要為CdSO4，還含有少量FeSO4、H2SO4，以溶液a為主要原料制備高純鎘的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是(

)A.“氧化”時若用Cl2代替O2，電解時陽極反應式不變B．“調節pH”時可以用CuO代替ZnOC．“電解廢液”所含溶質的主要成分為ZnSO4、H2SO4D．“氧化”時可以用KSCN溶液檢驗Fe2＋是否完全被氧化C

12345678910117．以鋯礦石(主要成分為ZrO2，還含有SiO2及鈉、鋁、銅的氧化物等雜質)為原料制備工業純ZrO2的工藝流程如圖所示。已知：ZrCl4易溶于水，Zr(OH)4難溶于水，受熱易分解。下列說法錯誤的是(

)A．“高溫氯化”結束前通一段時間氧氣的目的是除去過量的炭黑B．“溶液1”中含有的溶質主要為NaCl、NaOH、Na2SiO3C．“堿浸”后分離操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗D．“除雜”的目的是除去銅元素B

12345678910118．2025·舟山中學模擬從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：HAuCl4===H＋＋AuCl

。下列說法正確的是(

)A．酸溶時，硝酸只體現氧化性B．向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離Cu2＋、Ag＋C．溶金時NaCl的作用為增強硝酸的氧化性D．向1molHAuCl4中加入過量Zn使其完全還原為Au，需消耗2molZnD

12345678910119．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。鋅浸出液中相關成分如表所示(其他成分無干擾)：下列說法正確的是(

)A．“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2OC．“脫氯”反應：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClD．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn離子Zn2＋Cu2＋Cl－濃度/1450.031C

123456789101110．以鋁土礦(主要成分是Al2O3)、CaF2為原料可實現如下轉化。已知：AlCl3極易水解。請回答：B新選考素養培優(1)HF易溶于水，理由是_____________________________________________________。(2)①下列說法正確的是_______(填字母)。A．X可以是濃硫酸或濃硝酸B．Na3AlF6作助熔劑和提高體系的導電能力C．電解過程中陰極可能有CO2、CO氣體D．從鋁土礦可通過堿溶、酸化和分解等步驟得到純凈的Al2O3HF和水都是極性分子，且HF與水分子易形成分子間氫鍵BD②已知電解NaCl－KCl－AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－Na3AlF6熔體制鋁節省電能約30%，但仍用后一種方法制鋁，其主要原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出生成Na3AlF6的化學方程式：_____________________________________________________。(4)Al在高溫下能夠與Fe2O3劇烈反應，請設計實驗方案檢驗所得混合物中的鐵單質：_________________________________________________________________________________________________。AlCl3是共價化合物，熔融狀態下AlCl3不導電，所以不能電解熔融AlCl3冶煉鋁單質，且生產無水AlCl3較困難，成本高12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋9H2O＋3CO2向所得混合物中加入足量NaOH溶液，過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，證明含有鐵單質

123456789101111．以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質硫。溶解等物質的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3＋物質的量之比為______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發外，另一個目的是防止產生______(填化學式)。(2)將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb。“電解Ⅰ”陽極產物用尾液吸收后在工藝中循環使用，利用該吸收液的操作單元為_______。1∶1H2S熱浸(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是_________________________。(4)“置換”中可選用的試劑X為_____(填字母)