元素與物質分類第1講第2章元素與物質世界1.認識元素可以組成不同種類的物質,能根據物質的組成和性質對物質進行分類。2.能從物質類別的角度理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規律。3.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。4.認識膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。元素與物質的關系考點一1.物質的組成(1)元素、物質與原子的關系。單質原子化合物(2)物質組成的相關概念。①游離態:元素以

形式存在的狀態。②化合態:元素以

形式存在的狀態。③同素異形體。a.定義:由同一種元素組成的性質不同的幾種

。b.性質:物理性質不同,化學性質有差異。單質化合物單質c.常見元素的同素異形體。元素同素異形體相互轉化氧元素

和

屬于

變化碳元素

、

、

以及碳納米管等

磷元素

、

硫元素單斜硫、正交硫O2O3金剛石石墨C60白磷紅磷化學2.物質的分類物質分類的要點是要明確分類的“依據”和“標準”。通過不同的分類“標準”,會有不同的分類方法。(1)樹狀分類法。每次用不同的標準對物質進行逐級分類,各級之間屬于從屬關系。[示例]請把下列物質的序號填寫到圖中的橫線上。①③⑧⑩(2)交叉分類法。對同一物質從不同的角度進行分類。[示例]將下列氧化物以不同標準分類(連線)。【提示】[理解·辨析]判斷正誤(1)在自然界中,元素都能以游離態和化合態兩種形式存在。(

)(2)某物質經科學測定只含有一種元素,則該物質一定是一種單質。(

)(3)Na2O2、Na2O都能與水反應生成NaOH,二者均為堿性氧化物。(

)(4)由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質一定為純凈物。(

)××××(5)由H2與D2組成的氣體是混合物。(

)(6)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應生成NaH2PO2,則H3PO2為一元酸,NaH2PO2為正鹽。(

)×√一、根據“特定標準”對無機物分類1.下列關于物質分類的組合正確的是(

)D選項[A][B][C][D]堿Ca(OH)2燒堿石灰水NaOH酸硫酸鹽酸冰醋酸(CH3COOH)HNO3鹽小蘇打氯化鈉膽礬(CuSO4·5H2O)碳酸鈣堿性氧化物Mn2O7氧化鈉氧化鉀氧化鈣酸性氧化物干冰一氧化碳二氧化硫SO3【解析】Mn2O7為酸性氧化物,A項錯誤;鹽酸是氯化氫的水溶液,為混合物,一氧化碳是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B項錯誤;石灰水是氫氧化鈣與水的混合物,而堿為純凈物,C項錯誤;NaOH是堿,HNO3是酸,碳酸鈣是鹽,氧化鈣是堿性氧化物,SO3是酸性氧化物,D項正確。2.對下列物質分類,并完善表格內容。物質分類依據物質類別實例酸根據酸根離子是否含有氧元素含氧酸無氧酸根據一定條件下能電離出H+的數目一元酸二元酸三元酸根據電離程度強酸弱酸根據沸點高低高沸點酸低沸點酸②③⑤①④⑥①②⑥③④⑤①②③④⑤⑥③⑤①②④⑥物質分類依據物質類別實例堿根據電離程度強堿弱堿根據水溶性可溶性堿難溶性堿鹽根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度正鹽酸式鹽堿式鹽⑦⑩⑨二、樹狀分類法與交叉分類法的應用3.如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(

)[A]X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物[B]X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物[C]X為強堿、Y為堿、Z為化合物[D]X為酸性氧化物、Y為非金屬氧化物、Z為氧化物D【解析】

含氧酸屬于酸,酸屬于化合物,故A正確;氧化物屬于化合物,化合物屬于純凈物,故B正確;強堿屬于堿,堿屬于化合物,故C正確;有些酸性氧化物不是非金屬氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D錯誤。4.如圖是按一定的方法給物質進行的分類,以下說法中錯誤的是(

)[A]分類標準1是所含物質的種類[B]分類標準2是所含元素的種類[C]類別1是混合物,類別2是單質[D]該種分類方法是交叉分類法D【解析】分類標準1是所含物質的種類,由一種單質或化合物組成的物質為純凈物,由兩種或多種物質組成的物質為混合物,故A正確;分類標準2是所含元素的種類,只由一種元素組成的純凈物是單質,由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物,故B正確;空氣、NaCl溶液為混合物,故類別1為混合物,氮氣為單質,故類別2為單質,故C正確;根據題圖可知,該分類方法為樹狀分類法,故D錯誤。5.用交叉分類法對堿進行分類。(請連線)【答案】

物質的性質及轉化考點二1.物質的性質(1)物理性質與化學性質。沸點導熱性還原性金屬性(2)酸、堿、鹽的性質。①酸都具有酸性是因為不同的酸溶液中都含有

。②堿具有堿性是因為不同的堿溶液中都含有

。③鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。含相同金屬陽離子或相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。H+OH-2.物質的轉化(1)物理變化與化學變化。沒有能量斷裂形成(2)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系。(3)同種元素不同類別的無機物之間的轉化。①金屬單質及其化合物的轉化。符合上述轉化關系的有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。②非金屬單質及其化合物的轉化。符合上述轉化關系的有C、S、P等,但N、Si等不符合上述轉化關系。③基于核心元素的化合價和物質類別研究物質性質與轉化(以碳元素為例)。寫出上述反應的化學方程式。a.

;b.

;c.

;d.

。[理解·辨析]判斷正誤(1)NaCl晶體溶于水是物理變化,過程中沒有化學鍵的改變。(

)(2)12C轉化成13C、石墨轉化為金剛石都是化學變化。(

)(3)銅與氯化鈉溶液的導電過程都屬于物理過程。(

)(4)在用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中,濃鹽酸體現了還原性、酸性。(

)×××√(5)判斷下列轉化能否實現,能實現的打“√”,不能實現的打“×”。×√×√其中屬于物理變化的是

;屬于化學變化的是

。1.物質變化的判斷。確定下列過程的變化類型,用序號回答下列問題。2.部分含碳物質的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。(1)從價態角度看:d具有

性,試寫出一個體現該性質的化學方程式:

,

該反應屬于

(填反應類型,合理即可,盡量寫全)。

氧化氧化還原反應、化合反應、吸熱反應(2)從性質角度看:d屬于

氧化物,圖示中體現該類物質通性的轉化關系是

,并舉例說明:

(用化學方程式表示,合理即可)。

酸性d→e3.基于物質類別判斷物質的性質和轉化。(1)同類物質具有相似的化學性質,據此回答下列問題。①已知次磷酸(H3PO2)是一元酸,請寫出其與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

。

②已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物,寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式:

;

。

(2)下列各組物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成的是

(填字母)。

C【解析】(2)Na與O2在室溫下反應產生Na2O,Na2O是堿性氧化物,能夠與CO2反應產生Na2CO3,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,A不符合題意;Fe與Cl2加熱反應產生FeCl3,FeCl3與NaOH溶液反應產生Fe(OH)3沉淀和NaCl,將Fe(OH)3灼燒,發生分解反應產生Fe2O3和H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,B不符合題意;Si與O2加熱反應產生SiO2,SiO2不溶于水,不能與水直接反應產生H2SiO3,故在物質的轉化關系中,不能全部通過一步反應完成,C符合題意;Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,向NaClO溶液中加入濃鹽酸,可發生歸中反應產生Cl2、NaCl、H2O,故在物質的轉化關系中,能全部通過一步反應完成,D不符合題意。4.同類物質性質類比有時會出現錯誤,判斷下列類比是否正確,并指明錯誤的原因。(1)O2與Cu加熱反應生成CuO,則S與Cu加熱反應生成CuS。錯誤;硫的氧化性弱,與變價金屬Cu反應只能生成Cu2S。(2)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2。錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,能夠氧化二氧化硫,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。(3)CO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀,則SO2通入BaCl2溶液中也不產生沉淀。正確。(5)酸性HClO4>HIO4,類比酸性HCl>HI。錯誤;H—I比H—Cl鍵能更小,在水溶液中更容易電離,所以酸性HCl<HI。5.物質轉化的其他規律。(1)“強制弱規律”。①強酸制弱酸,如實驗室用Na2SO3與較濃硫酸反應制取SO2的化學方程式:

。

②強堿制弱堿,如NH4Cl與Ca(OH)2混合共熱的化學方程式:

。

(2)易溶物轉化為難溶物,如AgNO3與NaCl溶液反應的化學方程式:

。

(3)難揮發物轉化為易揮發物,如NaCl和濃硫酸在加熱條件下反應生成NaHSO4和HCl氣體:

。

基于“類”預測物質性質的思維模型思維建模一種重要的混合物——膠體考點三1.分散系(1)概念:由一種(或幾種)物質(分散質)分散到另一種物質(分散劑)形成的混合物。(2)組成:(3)分類:根據分散質微粒的

對分散系進行分類。直徑大小2.膠體的分類3.膠體的性質性質實現方法表現現象應用丁達爾效應平行光照射光亮的“通路”鑒別溶液與膠體滲析用濾紙和半透膜膠體能透過濾紙,不能透過半透膜提純、精制膠體電泳通直流電膠體微粒定向移動工業上靜電除塵聚沉加電解質溶液或膠粒帶相反電荷的膠體;加熱、攪拌膠體微粒聚集沉淀明礬、鐵鹽的凈水;鹵水點豆腐[理解·辨析]判斷正誤(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應。(

)(2)溶液是電中性的,膠體是帶電的。(

)(3)利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水。(

)(4)碳納米管屬于膠體分散系,該材料具有超強的吸附能力。(

)(5)膠體是膠狀的液體,都呈液態,膠體的丁達爾效應屬于物理變化。(

)(6)向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3

膠體。(

)××√×××Fe(OH)3膠體的制備(1)制備原理:

(用化學方程式表示)。

(2)制備方法:FeCl3飽和溶液紅褐色(3)問題討論。①可以利用

證明Fe(OH)3膠體已經制成。

②可以利用

方法來提純制得的Fe(OH)3膠體。

③某同學向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后,長時間加熱,結果出現渾濁,原因可能是

。

④若將1mL1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,充分反應,則生成的Fe(OH)3膠體微粒數

(填“大于”“小于”或“等于”)0.001NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

丁達爾效應滲析長時間加熱使膠體發生聚沉小于1.(2023·新課標卷,7)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是(

)[A]竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子[B]龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物[C]古陶瓷修復所用的熟石膏,其成分為Ca(OH)2[D]古壁畫顏料中所用的鐵紅,其成分為Fe2O3C【解析】纖維素是一種天然化合物,其分子式為(C6H10O5)n,其相對分子質量較大,是一種天然高分子,A正確;羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣,其化學式為[Ca10(PO4)6(OH)2],屬于無機物,B正確;熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要成分,C錯誤;Fe2O3為紅色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,俗稱鐵紅,D正確。2.(2023·浙江1月選考,1)下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是(

)[A]CO2 [B]SiO2 [C]MgO [D]Na2O【解析】MgO、Na2O為堿性氧化物,CO2、SiO2為酸性氧化物,CO2為分子晶體,而SiO2為共價晶體,熔、沸點高,耐高溫,故選B。B3.(2023·全國甲卷,7)化學與生活密切相關,下列說法正確的是(

)[A]苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性[B]豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體微粒對光線的散射[C]SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分[D]維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化B【解析】苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,因此,其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,A不正確;豆漿屬于膠體,膠體具有丁達爾效應,是因為膠體微粒對光線的散射,B正確;SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質,C不正確;維生素C具有很強的還原性,因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧化,從而防止水果被氧化,D不正確。課時作業4元素與物質世界(時間:30分鐘滿分:100分)一、選擇題(共12小題,每小題6分,共72分)1.(2024·山東德州開學考試)齊魯大地景色優美,下列美景形成過程中涉及化學變化的是(

)[A]沂蒙山的地下溶洞[B]蓬萊的海市蜃樓[C]東營黃河入海口的沙洲[D]濟南的趵突泉A2.(2025·河南高考適應性考試)我國傳統手工藝品是勞動人民的智慧結晶,并隨著時代發展不斷創新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是(

)B[A]云錦[B]牡丹瓷[C]麥稈畫[D]油紙傘【解析】云錦是由蠶絲制成,蠶絲的主要成分是蛋白質,屬于有機化合物,A不符合題意;牡丹瓷屬于陶瓷,主要成分是硅酸鹽,B符合題意;麥稈畫主要成分是纖維素,纖維素屬于有機化合物,C不符合題意;油紙傘骨架是由竹子為材料制作,傘面主要由棉紙制成,兩者主要成分均是纖維素,纖維素屬于有機化合物,D不符合題意。3.(2025·內蒙古高考適應性考試)化學革新催化體育發展,科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是(

)[A]碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度,其成分屬于單質[B]聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分屬于天然高分子[C]氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物[D]防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽D【解析】

碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質,A錯誤;聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱,是一種人造纖維,是合成高分子材料,B錯誤;結構相似、分子組成相差1個或多個CH2原子團的有機物互稱同系物,而氯乙烷和乙烷結構不相似,二者不是同系物,C錯誤;碳酸鎂由鎂離子和碳酸根離子構成,符合鹽的組成,是一種無機鹽,D正確。4.(2025·福建泉州五校期中)不能實現下列物質間直接轉化的元素是(

)D[A]Na [B]S [C]C [D]Fe【解析】

Na和O2反應生成Na2O或者Na2O2,Na2O或者Na2O2和H2O反應生成NaOH,NaOH和HCl反應生成NaCl,A正確;S和O2反應生成SO2,SO2和H2O反應生成H2SO3,H2SO3和NaOH反應生成Na2SO3,B正確;C和O2反應生成CO2,CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和NaOH反應生成Na2CO3,C正確;Fe與O2反應生成的Fe2O3和H2O不反應,D錯誤。5.(2024·福建廈門一中月考)按一定的特點或規律對物質進行分類,給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中,符合“酸性氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是(

)[A]NO2、HNO3、Ba(OH)2、KNO3[B]CO2、H2CO3、NaOH、Ca(HCO3)2[C]CO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2[D]NO、NaHSO4、NaOH、Na2SO4B【解析】

NO2與堿發生氧化還原反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水,NO2不屬于酸性氧化物,A不符合題意;CO2能與堿反應生成對應的鹽和水,CO2屬于酸性氧化物,H2CO3屬于二元弱酸,NaOH屬于一元強堿,Ca(HCO3)2屬于酸式鹽,B符合題意;CO不屬于酸性氧化物,C不符合題意;NO不屬于酸性氧化物,NaHSO4不屬于酸,屬于酸式鹽,D不符合題意。6.實驗室中將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體,下列說法正確的是(

)[A]從外觀上,無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體[B]利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-[C]Fe(OH)3膠體帶正電,故進行電泳實驗時,陰極周圍的顏色會加深[D]利用FeCl3飽和溶液與濃氨水反應也可制得Fe(OH)3膠體B【解析】

FeCl3溶液為黃色,Fe(OH)3膠體為紅褐色,從外觀上可以區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,故A錯誤;膠體不能透過半透膜,溶液中微粒可以透過半透膜,利用半透膜進行滲析,可除去Fe(OH)3膠體中的Cl-,故B正確;Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷,向陰極移動,而Fe(OH)3膠體為電中性,故C錯誤;FeCl3飽和溶液與濃氨水反應生成Fe(OH)3

沉淀,故D錯誤。7.(2025·福建寧德期中)下列選項中的物質按圖示路徑不能一步轉化的是(

)D選項[A][B][C][D]XCO2Cu2OAl2O3FeYNa2CO3Cu(NO3)2Na[Al(OH)4]Fe2O3ZNaHCO3Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3【解析】

CO2和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和CO2生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解為Na2CO3,NaHCO3和鹽酸反應生成CO2,故A不符合題意;Cu2O被HNO3氧化為Cu(NO3)2,Cu(NO3)2

和NaOH反應生成Cu(OH)2,Cu(OH)2和HNO3反應生成Cu(NO3)2,Cu(OH)2

和乙醛反應生成Cu2O,故B不符合題意;Al2O3和NaOH反應生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]和CO2反應生成Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反應生成Na[Al(OH)4],Al(OH)3受熱分解為Al2O3,故C不符合題意;Fe與O2反應可得到Fe2O3,Fe2O3不能一步轉化為Fe(OH)3,故D符合題意。8.(2024·河南高考適應性考試)人類生活品質的提升離不開科技的進步。下列說法正確的是(

)[A]作為納米熒光材料的碳量子點屬于膠體[B]食品脫氧劑使用后,其中的鐵粉轉化成Fe3O4[C]人工轉化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物[D]環型碳C10、環型碳C14和金剛石均是碳元素的同素異形體D【解析】

作為納米熒光材料的碳量子點顆粒大小在膠體分散質微粒的直徑范圍內,但是沒有分散劑,不能叫膠體,故A錯誤;食品脫氧劑使用后,其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應轉化成Fe2O3,故B錯誤;己糖的相對分子質量不大,不屬于高分子化合物,故C錯誤;環型碳C10、環型碳C14和金剛石都是碳元素的單質,是碳元素的同素異形體,故D正確。9.分類法是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關物質的分類正確的是(

)[A]合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬的高[B]根據樹狀分類法可知,碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽[C]汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物[D]氫硫酸、硫酸、鹽酸均為強酸C【解析】

合金材料有的不含非金屬元素,有的含非金屬元素,多數合金的熔點比各成分金屬的低,A錯誤;碳酸氫鈉屬于鈉鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽,這是交叉分類法,不是樹狀分類法,B錯誤;汽油、水玻璃和漂粉精均為混合物,C正確;硫酸是強酸,氫硫酸為混合物,其中溶質H2S是弱酸,鹽酸為混合物,其中溶質HCl為強酸,D錯誤。10.下列關于物質的分類與轉化的敘述正確的是(

)[A]CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,CaO、MgO、Na2O2均為堿性氧化物[B]Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但Fe(OH)3能通過化合反應和復分解反應來制取[C]CO2、SiO2、NO、NO2、SO2都能與強堿反應[D]電解、電泳、電離過程均需要通電才能發生B【解析】

酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物,而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,發生了氧化還原反應,所以NO2不屬于酸性氧化物;堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣,發生了氧化還原反應,所以Na2O2不屬于堿性氧化物,A錯誤。Fe2O3不溶于水,也不與水反應,氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵,屬于化合反應,氯化鐵和氫氧化鈉發生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl,B正確。NO不能和堿反應,C錯誤。電解、電泳需通電,電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程,不需要通電,D錯誤。11.FeCl3與H2O制得膠體的膠團結構為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-(如圖)。下列說法不正確的是(

)[A]Fe(OH)3膠體不帶電[B]膠體微粒的直徑為1~100nm[C]16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體微粒數為6.02×1022[D]在U形管中注入Fe(OH)3膠體,插入石墨電極通電,陰極周圍顏色加深C【解析】

Fe(OH)3膠體不帶電,膠粒帶正電,A正確;膠體微粒的直徑為1~100nm,B正確;16.25gFeCl3的物質的量為0.1mol,水解形成的Fe(OH)3膠體微粒數遠小于6.02×1022,C不正確;帶正電荷的Fe(OH)3膠粒向陰極移動,即陰極周圍顏色加深,D正確。12.已知制備某無機化合物的轉化流程如圖所示,則下列說法中錯誤的是(

)[A]該循環過程中的化學反應涉及分解反應、化合反應以及復分解反應[B]該轉化流程中CO2、CaCl2均被循環使用[C]該循環過程中未涉及氧化還原反應[D]該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿B【解析】

題給循環過程中,NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,NH3、H2O、CO2化合生成NH4HCO3,NaCl、NH4HCO3發生復分解反應生成NaHCO3和NH4Cl,故A正確;根據流程圖,CaCl2沒有被循環使用,故B錯誤;該循環過程中沒有元素化合價改變,未涉及氧化還原反應,故C正確;根據流程圖,該工藝的反應物是NaCl和CaCO3,生成物是Na2CO3和CaCl2,總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿,故D正確。二