第53講化學工藝流程題的解題策略第十章水溶液中的離子反應與平衡高三一輪復習講義人教版(單選)1.培養從試題提供的新信息中準確地提取實質性內容，并與已有知識模塊整合重

組為新知識模塊的能力。2.培養將分析和解決問題的過程及成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、

圖形等表達并做出解釋的能力。復習目標題空一流程中原料的預處理題空二流程中反應條件的控制題空三物質的分離與提純課時測評內容索引題空一流程中原料的預處理必備知識整合方法目的研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液堿浸除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化煅燒改變某些物質結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解1.(2023·遼寧卷節選)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_________________________________________________(答出一條即可)。關鍵能力提升適當增大硫酸濃度(或適當升高溫度或將鎳鈷礦粉碎)2.稀土是一種不可再生的戰略性資源，被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如下：已知：廢棄CRT熒光粉的化學組成(某些不參與反應的雜質未列出)如下表。成分含量/％Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO預處理前24.2841.827.811.670.19預處理后68.515.424.335.430.50試回答步驟Ⅰ中進行原料預處理的目的為—————————。成分含量/％Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO預處理前24.2841.827.811.670.19預處理后68.515.424.335.430.50除去ZnO和Al2O3由已知中預處理前和預處理后的成分含量變化可得，預處理的目的為除去ZnO和Al2O3。返回題空二流程中反應條件的控制1.控制溶液的pH(1)控制反應的發生，增強物質的氧化性或還原性，或改變水解程度。(2)控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。①控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調節溶液的pH。②調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH。必備知識整合2.控制反應的溫度(1)控制化學反應速率。(2)控制平衡移動方向。(3)控制固體的溶解與結晶，如趁熱過濾能防止某物質降溫時析出。(4)促進溶液中氣體的逸出或實現蒸餾。(5)防止或實現某物質水解或分解。(6)使催化劑達到最大活性。(7)防止副反應的發生。3.調節反應物的濃度(1)根據需要選擇適宜濃度，控制一定的反應速率，使平衡移動有利于目標產物的生成，減小對后續操作產生的影響。(2)反應物過量，能保證反應的完全發生或提高其他物質的轉化率，但對后續操作也會產生影響。4.控制反應體系的壓強(1)控制化學反應速率。(2)控制平衡移動的方向。5.使用催化劑加快反應速率，提高生產效率。1.(溫度控制)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：(1)“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________。關鍵能力提升溫度高苯容易揮發，溫度低溶解速率小苯是有機溶劑，易揮發，所以溫度高苯容易揮發，而溫度低S溶解速率小，因此“回收S”過程中溫度控制在50～60

℃之間，不宜過高或過低。(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_______________________________________________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由是

。調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2＋的水解氧化銅是堿性氧化物，能與H＋反應從而調節溶液的pH，所以加入氧化銅的作用是調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而析出。2.(酸堿度控制——調節pH)利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為_________________________________________。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(2)加入NaClO3的作用是______________________________________________________________。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于后面調節pH時生成Fe(OH)3沉淀而除去加入NaClO3的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于后面調節pH時生成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)加入Na2CO3調pH至5.2，目的是

；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為

。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8使Fe3＋和Al3＋沉淀完全CaF2、MgF2根據工藝流程圖，結合表格中提供的數據可知，加Na2CO3調pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子為Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取劑層含錳元素，結合流程圖中向濾液Ⅰ中加入了NaF溶液，可知沉淀Ⅱ為MgF2、CaF2。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8返回題空三物質的分離與提純(一)有關沉淀洗滌的答題規范必備知識整合1.洗滌劑的選擇洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產物不溶于水除去固體表面吸附著的××雜質；可適當降低固體因為溶解而造成的損失熱水某些特殊的物質，其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的××雜質；可適當降低固體因為溫度變化而溶解造成的損失洗滌試劑適用范圍目的有機溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水，難溶于有機溶劑減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發性除去固體表面的水分，使產品易干燥飽和溶液對純度要求不高的產品減少固體溶解酸、堿溶液產物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質；減少固體溶解2.洗滌的方法(1)洗滌的方法：讓過濾后的晶體繼續留在過濾器中，加入洗滌液至浸沒晶體，讓洗滌液自然流下，重復2～3次即可。(2)注意點：在洗滌過程中不能攪拌。因為濾紙已經潤濕，如果攪拌很容易攪破濾紙，造成晶體損失。(3)三個得分點：注洗滌液→加洗滌液→重復操作。①注洗滌液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液；②加洗滌液：洗滌液完全浸沒晶體；③重復操作：重復操作2～3次。1.SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是—————————————。關鍵能力提升(沿著玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進行，操作為(沿著玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次2.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①

，②加水溶解，③加氯化鋇溶液，沉淀，④過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其方法是__________________________。稱量樣品

在上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已沉淀完全

(二)產品分離、提純的常用方法必備知識整合(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸發結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如從溶液中提取NaCl。(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。1.(分離、提純方法選擇)SO2是硫酸工業尾氣的主要成分。以硫酸工業的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如圖所示。回答下列問題：關鍵能力提升(1)如圖所示是幾種鹽的溶解度曲線。反應Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，進行蒸發濃縮、

、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。趁熱過濾

(2)檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_____________\__________________________________。

取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產生

2.(濾液、濾渣成分的確定)錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有少量SiO2、Fe2O3、CaO等雜質)為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。(1)“浸錳”步驟中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖2所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是

，“濾渣Ⅰ”的成分是_________(填化學式)。該步驟中可以再加入MnSO4以促進“濾渣Ⅰ”析出，結合平衡移動原理分析其原因：———————————————————————————————————。90℃SiO2、CaSO4

(2)“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應后再調pH，寫出加入MnO2時發生反應的離子方程式：

。

流程分析：返回課時測評1.(16分)(2025·四川八省聯考卷)MnSO4具有廣泛用途，一種從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO4的流程如下。該陽極泥主要含有MnO2以及Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋和微量Pb2＋等雜質離子。

(1)基態錳原子的電子排布式為

。1s22s22p63s23p63d54s2錳為25號元素，基態Mn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)“溶解”步驟在酸性條件下進行，通入SO2的作用是___________________________。還原二氧化錳為錳離子二氧化硫具有還原性，二氧化錳具有氧化性，“溶解”步驟在酸性條件下進行，通入SO2的作用是還原二氧化錳為錳離子；

(4)“除雜Ⅰ”步驟中，加MnCO3調溶液pH＝4.0，該步除雜的總反應方程式為

。

(5)“除雜Ⅱ”步驟中，析出的“沉淀3”是

、

。CaF2MgF2由分析，“除雜Ⅱ”步驟中，析出的“沉淀3”是CaF2、MgF2；(6)“除雜Ⅲ”步驟中，隨著“沉淀4”的生成，溶液pH將

(填“升高”或“下降”或“不變”)。下降

(7)“濃縮結晶”步驟中，析出MnSO4后的濾液應返回到

步驟，其目的是

。溶解循環利用，充分利用生成物且提高錳的回收率“濃縮結晶”步驟中，析出MnSO4后的濾液中含有硫酸和部分硫酸錳，應返回到溶解步驟，其目的是循環利用，充分利用生成物且提高錳的回收率。2.(13分)(2024·湖北卷)鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹的路徑為：已知：Be2＋＋4HA??BeA2(HA)2＋2H＋回答下列問題：(1)基態Be2＋的軌道表示式為

。鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，“水相1”中含有Al3＋，有機相為BeA2(HA)2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2＋使其轉化為Na2[Be(OH)4]進入“水相2”中，分離出含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。基態Be2＋的電子排布式為1s2，其軌道表示式為

。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態，冷卻過程的特點是

。快速冷卻鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，“水相1”中含有Al3＋，有機相為BeA2(HA)2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2＋使其轉化為Na2[Be(OH)4]進入“水相2”中，分離出含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。熔融態物質冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態，即玻璃態，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態的冷卻過程的特點為快速冷卻。(3)“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是

。無明顯現象鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，“水相1”中含有Al3＋，有機相為BeA2(HA)2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2＋使其轉化為Na2[Be(OH)4]進入“水相2”中，分離出含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，則“水相1”中含有Al3＋，則向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，可觀察到無明顯現象。(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學方程式___________________。“濾液2”可以進入

步驟再利用。BeA2(HA)2＋6NaOH

反萃取分液

(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是______________________________________________________________________________________________。

增強熔融氯化鈹的導電性，同時可使Cl－更易在陽極上放電，從而使Be2＋更易在陰極上放電得到Be鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，“水相1”中含有Al3＋，有機相為BeA2(HA)2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2＋使其轉化為Na2[Be(OH)4]進入“水相2”中，分離出含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。氯化鈹的共價性較強，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化鈹的導電性。(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環境相同，Be與Be間通過CH3COO－相連，其化學式為

。Be4O(CH3COO)6鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機相中，“水相1”中含有Al3＋，有機相為BeA2(HA)2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2＋使其轉化為Na2[Be(OH)4]進入“水相2”中，分離出含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹。由題意可知，該配合物中有四個鈹位于四面體的四個頂點上，四面體中心只有一個O，Be與Be之間總共有六個CH3COO－，則其化學式為Be4O(CH3COO)6。3.(15分)(2024·安徽卷)精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：(1)Cu位于元素周期表第

周期第

族。四ⅠB

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是

。Cu2＋精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉化為[Ag(S2O3)2]3－，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3－還原為Ag。由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，故浸出液1中含有的金屬離子主要是Cu2＋；(3)“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為————————。2Au＋8HCl＋

(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的

(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]3－。AgCl精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉化為[Ag(S2O3)2]3－，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3－還原為Ag。根據分析可知，浸渣2中含有AgCl，與Na2S2O3反應轉化為[Ag(S2O3)2]3－；(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為

————————

。“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為

(填化學式)。

Na2S2O3

精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將

(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為_______。3∶4精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉化為[Ag(S2O3)2]3－，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3－還原為Ag。還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由＋3價變為0價，一個HAuCl4轉移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由－2價變為0價，一個N2H4轉移4個電子，根據得失電子守恒，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為3∶4；

(a)結構中電子云分布較均衡，結構較為穩定；(b)結構中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩定，且存在過氧鍵，過氧鍵的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結構精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2＋進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉化為[Ag(S2O3)2]3－，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3－還原為Ag。O的半徑比S小，負電荷的密度更高，對相應成鍵電子對的斥力大，所以(b)中氧氧鍵鍵能比(a)中硫硫鍵鍵能小，更易斷，故(b)不穩定且(b)中存在過氧鍵，氧化性比I2強，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結構。4.(16分)(2024·新課標卷)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5mol·L－1)時的pH：回答下列問題：

Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.56.9－7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是________________________________________；“濾渣1”中金屬元素主要為

。增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb

Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.56.9－7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.56.9－7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2濾液中的金屬離子主要是Co2＋、Zn2＋和Mn2＋；最后加入強氧化劑KMnO4“氧化沉鈷”，將溶液中Co2＋氧化為Co3＋，在pH＝5時Co3＋形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4則被還原為MnO2，KMnO4還會與溶液中的Mn2＋發生歸中反應生成MnO2，最終得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除鈷液”主要含有ZnSO4、K2SO4。在原料預處理過程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應速率，提高浸取效率；由分析可知，“濾渣1”的主要成分為PbSO4，則“濾渣1”中金屬元素主要為Pb；

Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.56.9－7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2(2)“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是_____________-______。取少量反應后的溶液，加入化學試劑

__________________檢驗

，若出現藍色沉淀，需補加MnO2。將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，以便在后續調pH時除去Fe元素

K3[Fe(CN)6]溶液Fe2