重慶市九校聯盟2025屆化學高二第二學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能說明溶液呈中性的可靠依據是A．pH=7B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色D．c(H+)=c(OH-)2、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a電極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小3、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O34、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構體B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應的有4種D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖5、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液6、下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．次氯酸的電子式：B．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．Na+的結構示意圖：7、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料8、關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內界和外界中的Cl﹣的數目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀9、能產生“丁達爾效應”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水10、在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂11、八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是A．上述反應為取代反應 B．維生素C水解得到2種產物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑 D．該反應表明維生素C具有還原性12、下列各反應對應的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O13、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人，這種做法的化學原理是（）A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應 C．膠體的聚沉 D．血液中發生復分解反應14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數目為2NAC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA16、有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含苯環的同分異構體有多少種（不考慮立異構）A．6 B．5 C．4 D．317、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應18、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+19、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．20、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成21、以下有關物質的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數為3．38%D．20℃時，100g水可溶解32．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為32．2%22、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據題中信息，設計以2-氯丙烷制備環己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。27、（12分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線28、（14分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調節pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是________________29、（10分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應的化學方程式為________________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的顏色由紫紅色變為棕黃色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應中消耗1molFeC2O4?2H2O，則參加反應的n(KMnO4)為________。(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質量是180g?mol﹣1)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為________________________。②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式___________(寫出計算過程)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，據此判斷。詳解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，A錯誤；B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0，使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯誤。C．pH試紙不能精確測定溶液的pH，pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，C錯誤；D．c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性，D正確；答案選D。點睛：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。2、B【解析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O，據此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。3、B【解析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個酯基，設醇為M，則反應的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質量守恒可知，M中含4個C、8個H、3個O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。4、A【解析】A.淀粉和纖纖維素的聚合度不同，使得它們的分子式不同，所以它們不為同分異構體，故A不正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，所以稱為皂化反應，故B正確；C.羧酸能與NaHCO3溶液反應。分子式為C5H10O2的有機物中屬于羧酸的分子結構為C4H9-COOH，丁基C4H9-有4種，所以羧酸C4H9-COOH有4種，故C正確；D.葡萄糖含有醛基，所以在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖，故D正確。故選A。5、A【解析】分析：A.鋁熱反應的引發就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發反應，可引發鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。6、B【解析】

A．次氯酸的電子式中，應該是氧原子寫在中間，A項錯誤；B．M2+離子核外有a個電子，則M原子的質子數為a+2，質量數為a+b+2，B項正確；C．氯化鎂形成過程中，箭頭方向標示錯誤，C項錯誤；D．圖中給的是鈉原子的結構示意圖，D項錯誤；所以答案選擇B項。活學活用八電子理論來寫電子式。做此類題時，需要特別的細心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。7、B【解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。8、C【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據此分析解答。【詳解】A項，配位體是內界的1個Cl-和5個H2O，則配位數是6，故A項錯誤；B項，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項，根據已知配合物的化學式，[TiCl(H2O)5]2+中（內界）的Cl-數目為1，剩余部分含有的Cl-數目為2，則內界和外界中的Cl-的數目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。本題考查配合物的成鍵，側重分析與應用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關鍵。9、A【解析】能產生丁達爾效應的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯誤；D、氯水屬于溶液，故D錯誤。10、B【解析】

A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應選B。11、D【解析】

A項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應時，脫去分子中環上-OH

中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A項錯誤；B項，維生素

C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，其中酯基能發生水解，由于是環酯，所以水解產物只有一種，故B項錯誤；C項，維生素C含有多個羥基，易溶于水，故C項錯誤；D項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、A【解析】分析：A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同發生反應不同的離子反應，題目難度較大，注意反應的順序，尤其是某一種反應物過量時的后續反應。13、C【解析】

血液屬于膠體，膠體遇到電解質溶液會聚沉，在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，故選C。14、D【解析】A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D。15、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。17、A【解析】A、加聚反應為加成聚合反應，不會引進羥基，選項A選；B、鹵代烴發生取代反應可以引入羥基，選項B不選；C、烯烴和水發生加成反應引入羥基，選項C不選；D、酯發生水解反應生成羥基，選項D不選。答案選A。18、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C。【點睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發生反應發生顏色的變化。19、A【解析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。20、B【解析】

A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH－失去電子，發生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區氫離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C．負極區氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區溶液pH升高，故C錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知反應產生氧氣的物質的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B。本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據電解時電極質量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產物的判斷和計算，結合圖像考查電極質量或電解質溶液質量分數的變化。21、C【解析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質量分數=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質量分數=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯誤，不選D。考點：溶液中離子濃度的計算，物質的量濃度和質量分數的換算22、D【解析】

若假設14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據公式：，假設7mol/L的硫酸質量分數為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關系：，所以有：，又因為：，所以，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據合成路線可知，A水解后先與HCl發生反應，然后發生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發生酯化反應，制取環酯P，其方程式為：；（7）根據題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發生雙烯合成制取環己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。多官能團同分異構體的書寫時，根據一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。24、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、③④酚酞當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【解析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。【詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。26、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質的量，因此，原樣品中Cu2O物質的量=0.1mol+1mol=1.100mol。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。解題時要特別注意題中信息“二氯化