PAGEPAGE10化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列組合符合要求的是()

①純鋅片②粗鋅片③0.01mol·L-1稀鹽酸④0.01mol·L-1稀硫酸⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥2、在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體密度不變B.體系壓強不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變更3、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.B.C.D.4、某試驗探究小組探討320K時的分解反應(yīng):=如圖是該小組依據(jù)所給表格中的試驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A.曲線I是的濃度變更曲線B.曲線II是的濃度變更曲線C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快5、—定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變更如圖所示。下列推斷正確的是()A.時刻，B.時刻，C.時刻，D.時刻，6、在肯定條件下的密閉容器中，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡C.min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.min時，N的濃度是M的濃度的2倍7、對于可逆反應(yīng),若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列推斷正確的是(

)

A.,

B.,

C.兩圖中陰影部分面積相等

D.圖II中陰影部分面積更大8、現(xiàn)有反應(yīng)在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，實行下列措施對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.保持容器容積不變，增加的量B.將容器體積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強不變9、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:。下列敘述錯誤的是(

)A.運用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進行可推想該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)混合氣體的體積不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在肯定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在肯定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣11、在肯定溫度下,將肯定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變更如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z=3X+2Y

B.s時,X、Y、Z的質(zhì)量不再變更

C.s時,Z的濃度為

D.s時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為012、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:

1.前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率;

2.2min末時Y的轉(zhuǎn)化率;

3.化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n。13、在肯定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)A.混合氣體壓強不再發(fā)生變更

B.混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變更

C.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1

D.生成nmolCO的同時生成nmol(g)14、中國政府承諾到2024年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%?？赊D(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol和3mol件下發(fā)生反應(yīng):，測得和的濃度隨時間的變更如圖所示。1.3~9min內(nèi)，___________。2.能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交點）B.混合氣體的密度不隨時間的變更而變更C.單位時間內(nèi)消耗3molmolD.的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變3.平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。4.平衡時混合氣體中的體積分數(shù)為__________。15、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中,發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

1.上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.要加快上述試驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可實行的措施有(寫兩種)。

3.為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌先芤篈BCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此試驗設(shè)計,其中:V1=_______________,V6=_______________,V9=_______________;

②反應(yīng)一段時間后,混合溶液A中的金屬呈_______________色,混合溶液E中的金屬呈_______________色;

③該同學(xué)最終得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過肯定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由_____________________________________________。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：依據(jù)影響鋅與酸反應(yīng)速率的外界因素(如濃度、溫度、顆粒大小等),并結(jié)合原電池原理可知,運用粗鋅片、0.01mol·L-1稀硫酸,并在加熱條件下反應(yīng),可使反應(yīng)速率最大,B項正確。2答案及解析：答案：A解析：由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,即混合氣體的質(zhì)量始終不變,又因為體積不變,故混合氣體的密度始終不變,因此A項不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。3答案及解析：答案：C解析：本題易錯之處是不能依據(jù)自己所學(xué)化學(xué)學(xué)問對反應(yīng)是否可逆作出推斷。A項,相同條件下,與反應(yīng)生成碳酸,同時碳酸分解生成和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B項,與合成HI,相同條件下HI可分解為和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。C項,與HCl在常溫下合成,在加熱條件下分解為和HCl,不是可逆反應(yīng)。D項,與合成,相同條件下分解為和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。4答案及解析：答案：C解析：結(jié)合表格中和的初始濃度可知曲線I、II分別是、的濃度變更曲線,A、B項錯誤;利用表格中數(shù)據(jù)進行計算,無論是用的濃度變更,還是用的濃度變更得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進行而減小,而隨著反應(yīng)的進行,的濃度減小,的濃度增大,故C項正確;D項錯誤。5答案及解析：答案：BD解析：、、時刻，；時刻，。6答案及解析：答案：D解析：M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，故A項錯誤;min時反應(yīng)沒有達到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B項錯誤;從min起先各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故C項錯誤;依據(jù)圖象得出min時N的濃度是M的濃度的2倍，故D項正確。7答案及解析：答案：C解析：加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動。加入催化劑時，正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達到平衡的時間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應(yīng)物濃度的變更量，由于催化劑不影響平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等。8答案及解析：答案：C解析：A項，增加氣體反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率增大;B項，容器體積縮小相當(dāng)于反應(yīng)體系中的氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大;C項，容器體積不變，充入惰性氣體，盡管體系壓強增大，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項，充入惰性氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，則容器容積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小。9答案及解析：答案：B解析：運用Cu-Zn-Fe催化劑可增大反應(yīng)速率,大大提髙生產(chǎn)效率,A項正確;反應(yīng)需在300℃;進行,但該反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必定聯(lián)系,B項錯誤;增大某一反應(yīng)物的濃度可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率,C項正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變更的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的體積不變時,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),D項正確。10答案及解析：答案：B解析：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。A項,工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng),A項不符合題意;C項,密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在肯定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化,是可逆反應(yīng),C項不符合題意;D項,密閉容器中的二氧化硫和氧氣在肯定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣,屬于可逆反應(yīng),D項不符合題意。11答案及解析：答案：B解析：由圖可知,X、Y為生成物，Z為反應(yīng)物，達到平衡時，生成1.8molX,1.2molY，消耗1.8molZ,故反應(yīng)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1.8:1.2:1.8=3:2:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X+2Y,為可逆反應(yīng),A項錯誤；達到平衡時各組分的濃度不再隨時間變更而變更，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再變更，B項正確；依據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為，C項錯誤;依據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等但不為0,反應(yīng)并未停止,D項錯誤。12答案及解析：答案：1.0.075mol/(L·min);2.20%;3.4解析：1.依據(jù)三段式解題3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

起始濃度(mol/L)0.50.2500

變更濃度(mol/L)0.150.050.05n0.1

平衡濃度(mol/L)0.350.20.05n0.1

本小題依據(jù)2min末生成0.2molW,則X反應(yīng)掉0.3mol,v(X)=0.3mol÷(2L×2min)=0.075mol/(L·min)

2.α(Y)=0.05÷0.25×100%=20%

3.依據(jù)v(Z)=?C÷t=0.05nmol/L÷2min=0.1mol/(L·min),解得n=4。13答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變更,以及由此衍生的其它量不變,A項，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更,容器中壓強不變,說明反應(yīng)到達平衡,A項不符合題意;B項，該反應(yīng)中有固體參與,混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變更,說明反應(yīng)到達到平衡狀態(tài),B項不符合題意;C項，反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項符合題意;D項，生成nmolCO的同時生成nmol(g),正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項不符合題意。14答案及解析：答案：1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化學(xué)方程式可知，。2.A項，由圖像可知，交點處表示和的濃度相等，但反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；B項，容器容積不變，該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，即氣體的質(zhì)量始終不變，故密度始終是常數(shù)，其不能作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記；C項，消耗和生成均表示正反應(yīng)，其速率之比始終為3:1，不能作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記；D項，反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。3.平衡時的轉(zhuǎn)化率為。4.反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：起先/mol：1300平衡/mol：0.253-3×(1-0.25)1-0.251-0.25故平衡時混合氣體中的體積分數(shù)是。15答案及解析：答案：1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

2.上升溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度(或增大鋅粒的比表面積等)

3.①30;10;17.5②淺灰;暗紅③當(dāng)加入肯定M的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,減小了Zn與H2SO4的接觸面積.解析：1.分析試驗中涉及的物質(zhì):Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)