九年級化學的優秀教案設計

九班級化學的優秀教案設計1

質量守恒定律

一、教學目標

1、學問與技能

①相識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過試驗探究，培育學生動手試驗實力和視察分析實力。

2、過程和方法

①通過定量試驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究

的方法

②通過學生之間的探討溝通，對質量守恒定律的實質作出說明,

培育學生分析及推理實力

3、情感看法與價值觀

①從合作學習中培育學生互助的精神，在合作中激發學生的學

習愛好

②培育學生勤于思索、實事求是的科學探究精神

二、教材分析：

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化

學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本

課題支配在學生學習定性相識化學反應之后，是對化學反應的后續學

習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下〃作用，

具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之

O

教學重點：

通過試驗探究相識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律說明生

活中的一些常見現象。

教學難點：

從微觀的角度理解質量守恒定律。

三、教學設計思路

（一）課前打算

1、在課前就進行試驗分組，將試驗實力強和試驗實力弱的同學

混合搭配，分成四人為一試驗小組。

2、布置每個試驗小組先對學案中的四個試驗方案進行探討，對

試驗內容和如何進行試驗操作有個大致了解。

（二）教法選擇

直觀性教學、小組合作式教學、試驗探究教學法、練習法等。

（三）過程設計

教學過程設計思路：學生觀看試驗創設情境、設疑激趣試驗探

究、

老師引導發覺學生驗證明驗、探究溝通動手畫水分子分解圖、

突破難點學問活用、小結反饋。

以試驗為主，讓學生在試驗探究中體驗，在發覺中學習，引導學

生接受“視察、試驗探究、小組合作學習、探討、分析、練習、

小結反思〃等學習方法，使學生逐步駕馭"提出問題玲作出假設好試驗

探究1搜集證據玲得出結論玲說明反思〃的科學試驗探究的探討方法。

四、組織教學設計：

教學過程

老師活動設計學生活動設計設計意圖

（第1步創設情境、設疑激趣）

［課時引入］演示試驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

［設問］火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，莫非物

質從世界上消逝了？化學反應前后物質的質量總和有沒有改變呢？

傾聽學生的見解

（第2步試驗探究、引導發覺）

［試驗探究］演示白磷燃燒前后質量的測定的試驗

［引導］1。稱量時天平應留意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應

預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子

耍塞緊，不能漏氣。4、留意視察試驗現象和天平的改變。

［歸納］質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于

反應后生成的各物質的質量總和

［講解并描述］法國化學家拉瓦錫將天平用于試驗，用定量的試驗

法探討.分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發覺

簡史。

（第3步驗證明驗、探究溝通）

［提問］物質發生化學改變后其總質量窕竟是增加？不變?還是減

小呢?假如你們依據學案上的四個試驗設計方案中任選其中兩個再進

行試驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示試驗的結論

是否相同？

老師巡察指導

［提問］每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小

組的試驗不勝利的緣由在哪里？

［設問］天平不平衡是否意味著質量不守恒?試驗結果與質量守恒

定律是否相沖突？

［追問］請同學們探討可實行什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破難點）

［設問］為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等

呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀改變過程，并思索化學

反應前后元素種類、原子種類、原子數目的改變狀況

（第5步學問活用、小結反饋）

［練習］讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。

［小結「談談本課題學習后你有什么收獲與啟示？

［老師評價］1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題^作

出假設3試驗探究玲搜集證據玲得出結論玲說明反思。

2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質

在化學反應中的質量關系的理論依據。

［布置作業］設計一個試驗方案驗證質量守恒定律。

視察試驗

分組溝通、探討，學生代表發言。

學生的猜想有：

①參與反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

②參與反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參與反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

［視察、聽講、思索］

［小結］天平最終還是保持平衡，參與反應的各物質的質量總和二

生成的各物質的質量總和。

傾聽。

［試驗與探究］方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;

方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉

粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測

定。

學生分成四人為一試驗小組任選兩個進行試驗探究。試驗前，小

組內探討學案上的試驗步驟后進行試驗。小組成員分工合作，記錄試

驗現象及試驗數據。并依據所做試驗完成學案中的表格。

試驗后小組內溝通探討

［分析與溝通］針對試驗中出現的問題和所得結論，組內分析緣由，

組外溝通試驗體會。

［學生溝通］學生思索、探討后提出各種不同的說明與措施。

［老師與學生共同小結］

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的

二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧

化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、假如設計在密閉容器中進行試驗，杜絕反應系統與環境之間

的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也

就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

學生觀賞動畫

［學生分析、溝通、發言］

［歸納］化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變,

所以反應前后各物質的質量總和必定相等。

［練習］做學案中的基礎題及提高題

［學生溝通］

激發學生愛好，設疑引入

幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證明驗打

下基礎。

使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣

學好化學的信念。

讓學生親自動手，象科學家一樣去探討發覺，從而感覺科學探究

的神圣，同時培育學生的動手試驗實力，促進同學間的合作與溝通,

讓學生在試驗中學習，激發愛好，享受勝利的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用試驗中出現的問題情境，剛好進行分析，在質疑、爭辯、思

想火花的碰撞中，加深學生對試驗原理和正確操作重要性的相識，進

展和提高學生分析、思辯等多種實力，并加深學生對質量守恒定律的

理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀改變過程，讓學生產生

豐富的聯想，能更簡潔的理解質量守恒的緣由，從微觀的角度理解質

量守恒定律。

讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的

問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個學問內化、相識提高、情感升華的過程。

九班級化學的優秀教案設計2

化學是一門以試驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的愛好。

2、通過學生分組試驗使學生相識到試驗是學習化學的重要途徑;

初步培育學生視察試驗、表述試驗現象的實力;培育學生嚴謹的科學

看法。

3、通過探究，使學生體會發覺的樂趣和勝利的喜悅。

【教學重點】

1、激趣

2、培育學生對試驗現象的視察、記錄和描述實力

［教學難點】訓縝學生主動發覺試驗現象;學會表述試驗現象。

【課時支配】I課時

【教學環節】提出課題1師生探討玲確定方案玲試驗探究好溝通

反饋今填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現"活動與探究〃，是學生進行化學

探究的開端。第一個探究活動老師可先演示，學生仿照;其次個探究

活動讓學生自己完成。

【課前打算】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（略微硬些的）、

澄清的石灰水

【學生活動設計】

I、對課題涉及的學問方面的疑點提出質疑；

2、每二人一組點燃蠟燭進行試驗探究并記錄；

3、在老師的參與下進行生生溝通；

4、在老師引導下思索、分析，得出結論。

【教學過程】

［新課引入］世界是物質的，化學主要探討物質的組成、結構、性

質及改變規律。化學試驗是探討物質的重要手段。同學們，你做過蠟

燭燃燒這個試驗嗎？你細致視察過燃燒的蠟燭嗎？假如用化學的眼光

去視察，你會有什么新的發覺呢？

［學生閱讀］P7活動與探究

［學生探討］

1、燃燒時可能發生哪幾種改變？

2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

3、你想通過什么試驗手段來證明它們？

4、你還有哪些問題須要向老師詢問？

［學生質疑］（可能問到的問題）

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是

怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟

燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟泊了嗎?7、蠟燭燃燒有

時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還

是有其他狀況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭

時為什么會聞到很難聞的氣味？

［老師答疑］（邊答疑邊為后面的試驗探究設下埋伏，凡是通過試驗

探究能得到答案的暫不作答）

［學生活動］試述試臉探究的主要步驟及其目的o

［老師指導］試驗步驟和視察要點：（電腦畫面提示）

I、取一支蠟燭，視察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一

片蠟燭，將其放入水中，視察它是否溶解、是否下沉；

2、用火柴點燃一支新蠟燭：

⑴視察蠟燭外部形態的改變，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭

熔化;四周氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型改變;蠟燭四周溫

度的改變等；

⑵（如圖1）視察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫

度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

圖1

⑶（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，視察其內壁;然后

將其快速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，視察石灰水是否

有改變；

圖2

3、吹滅蠟燭，視察；

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、（拓展試驗）（如圖3）當心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發

覺什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發覺什么？

圖3

［試驗探究］學生每二人一組，邊試驗、邊記錄、邊思索;老師巡察，

指導、答疑。

［溝通反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

［反思與補充］通過溝通，學生取長補短。

［總結與評價］略

（學生填寫探究報告）

【課后附記】

1、課前布置學生住家視察蠟燭的燃燒特別必要，否則課上時間

太緊；

2、學生可以自愿結組，這樣利于協作;

3、限于時間，學生提問前老師要限定范圍，以避開跑題；

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管;，

以免學生操作時燙手。

九班級化學的優秀教案設計3

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系；

2.會運用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法一一pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液

的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH米表示,pH

的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

當pH7時,pH越小，酸性越強;當pH7時,pH越大，堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位，在組與組之間綻開競賽，看誰能很快記住酸堿度

與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-33,在蘋

果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3,下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試

液。

⑴氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二：運用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。

2.運用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、

三色、四照、五讀)

【小組探討】

1.測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后

果？

2.測量溶液的酸堿度時湍pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕

的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣改變?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸馀水潤濕再用,

還是運用干燥的pH試紙？

【老師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同

的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使pH

試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢

驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸儲水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸強，下列對苯甲酸性質的推想中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚款試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOHo廁所清潔劑呈酸性;

草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2C03o

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學愛好小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行

了測定，他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值，這樣做的

目的是減小偶然誤差。

分析測定結果，發覺各類洗發液的pH差別較大，約在7-9之間，護

發素的pH均略小于九同學們聯想到洗發、護發的程序，確定探究溶

液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？

設計試驗⑴收集某人的5束頭發，分別放入不同pH溶液的燒杯中,

靜置約30分鐘。（2）將各束頭發取此用紙巾吸干液體后視察并試驗,

結果如下表。

試驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響

不明顯。

分析溝通：洗發時運用洗發液和護發素的依次是先用洗發液后用

護發素，緣由是降低堿性洗發液對頭發的損害。

【當堂訓練】

教學至此，敬請運用學案當堂訓練部分。

九班級化學的優秀教案設計4

化學與農業生產

教學目標：

學問與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對錢根離子的檢驗

3.了解常見化肥運用的留意事項

過程和方法：

1.培育學生試驗探究實力；

2.增加學生理論與實際相結合的實力。

情感看法與價值觀：使學生相識到日常生活中到處有化學，激發

學生學習化學的愛好，增加學好化學的自信念。

重點：

L化學肥料的種類和特性

2.鏤根離子的檢驗

難點：

1.鏤根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前打算：

老師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，

讓學生通過視察、看書自己總結;對錢根離子的檢驗的教學通過試驗,

激發愛好，提出問題，讓學生通過試驗去探究；

學生：通過設置肯定的問題讓學生看書、探討、試驗探究，重點

駕馭化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水NH3*H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫鐵NH4HCO3

硝酸鏤NH4NO3

氯化鉉NH4CI

硫酸鉞（NH4J2SO4

尿素CO（NH2）2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂

密。磷元素使植物提早開花結果，增加反抗力。鉀元素有利光合作用，

促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不行缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗錢鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂

磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣

和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫鏤NH4H2PO4磷酸氫二鏤（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2s04）氯化鉀（KCI）

碳酸鉀（K2C03M草木灰的主要成分）

4、宴合肥料

硝酸鉀KN03

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

I.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必需且放在棕色瓶

中。

2.硝錢在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳錢在受熱時會全部分解成

氣體。尿素的含氮量，肥效長久。鏤鹽跟堿性物質反應，會放出

3.草木灰中的鉀肥主耍成分是它的水溶液呈o

4、磷酸二氫鉀是含元素的復合肥料，硝酸鉀是含

元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

九班級化學的優秀教案設計5

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1.學問與技能

⑴了解常見酸堿指示劑及其變色狀況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)相識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步相識和體驗科學探究的過程。

(2)運用試驗的方法獲得信息，運用比較概括的方法對獲得的信息

進行加工。

3情感看法與價值觀

增加對化學現象的探究欲，培育擅長合作、勤于思索的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

L運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色狀況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具打算】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、

酚酸溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫

瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【溝通回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、

燒堿。

【提出問題】

用什么較簡潔的方法區分酸和堿呢？

【展示溝通】

請同學們做教材P50試驗10-1,溝通試驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑

遇酸和堿溶液變色有什么規律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚醐溶液遇酸溶液不變

色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學探討白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，

哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【溝通回答】