可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cr—521．下列關(guān)于SO2和SO3的有關(guān)說法錯誤的是A．食品工業(yè)用SO2作抗氧化劑，是利用其還原性B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S還原C．硫在空氣中燃燒主要生成SO3，同時有少量SO2D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)2．能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是A．KOH溶液B．濃H2SO4C．水玻璃D．氫氟酸3．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①干冰升華②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①②④B．②④C．③⑤D．①②4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2含有的原子數(shù)為1.5NAB．加熱條件下，64克的銅與足量的硫黃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1molNN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目小于2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA5．下列化學(xué)或離子方程式正確的是A．酸雨的pH<5.6：CO2+H2O=H2CO3B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+H2↑C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2尾氣：2NO2+2OH-=NO3-+NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),2)+H2O6．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是34EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(-),g)3EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(-),C)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(-),2)32SiO3-2SiO37．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑B．Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片C．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑D．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多8．一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③BC．反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始至t1時，化學(xué)反應(yīng)速率①>②B．t2時，B的消耗速率大于生成速率C．t3時，c(C)=c0-c(B)D．t3后，反應(yīng)停止了9．我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>ZB．簡單離子半徑的大小：Y>WC．Y單質(zhì)的導(dǎo)電能力弱于Z單質(zhì)的導(dǎo)電能力D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性B向某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)—C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后向反應(yīng)試管中加水稀釋產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色產(chǎn)生的氣體為SO2D常溫下，用鋼罐運(yùn)輸濃H2SO4和濃HNO3無明顯現(xiàn)象常溫下，F(xiàn)e在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化11．價類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d屬于電解質(zhì)B．g受熱分解一定能得到aC．b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定D．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a12．肼是火箭發(fā)動機(jī)常用的高能燃料，一定條件下N2H4(g)與O2(g)燃燒生成N2(g)和H2O(g)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A．由圖知斷開1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵共需放出2254kJ的熱量B．由圖知1molN2H4(g)和1molO2(g)的鍵能總和大于1molN2(g)和2molH2O(g)的鍵能總和C．如果該反應(yīng)使用等量的液態(tài)N2H4則釋放的熱量更少D．據(jù)圖反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+544kJ.mol—113．按照自左向右的順序連接實(shí)驗(yàn)儀器，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是A．①③②⑤④⑥B．①③⑥⑤④C．①②③⑥④⑤D．①②⑥⑤④14．下列各組材料組成如圖裝置，能構(gòu)成原電池且X作正極的是選項XYZA石墨銅稀硝酸B鋁鉑NaOH溶液C鋅銅稀硫酸D鎂鐵1516分）下表列出了①~⑧所分別代表的八種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥4⑦⑧(1)①~⑧八種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是(填寫元素符號)。(2)元素②與①組成的某化合物，其分子為18電子體，分子中兩種元素原子個數(shù)的最簡比為1:2，則該分子的電子式為。(3)④、⑥、⑦三種元素形成的離子，半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。(4)Mg和元素④的單質(zhì)作電極材料，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，能設(shè)計成原電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為。(5)寫出碳單質(zhì)與元素②最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程(6)工業(yè)生產(chǎn)上常采用二氧化硫作還原劑吸收⑧的單質(zhì)，寫出其離子方程式。(7)⑤的氧化物是一種酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出其離子方程式。16、（12分）資源、能源等是當(dāng)今社會重要的研究主題，人類從自然界中開發(fā)資源，并轉(zhuǎn)化為可供人類生活使用的能源，如熱能、電能等，請回答下列相關(guān)的問題。(1)已知8gCH4燃燒放出的熱量為445KJ。甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填字母)。A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸與NaHCO3C．鋁和鹽酸反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解則CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)H2是一種綠色燃料，已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。H2O(g)1化學(xué)鍵H?HH?O鍵能/(kJ.mol—1)436x463已知H2的燃燒熱為286kJ·mol-1，則O=O的鍵能x=kJ·mol-1.(5)用50mL0.25mol.L—1稀H2SO4與50mL0.55mol.L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)測定中和熱。①圖中缺少的一種儀器是。②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填序號)。a．使用銅制攪拌器b．量筒量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．配制NaOH溶液定容時俯視刻度線1715分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)圖中X的化學(xué)式為，從化合價上看X具有(填“氧化”或“還原”)性。(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在下圖虛框內(nèi)畫出連接圖。(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是。1815分）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下。(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)過程①進(jìn)行的操作是。(3)上述流程中；通入“含SO2的煙氣”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。(6)Na2SO3可用于處理酸性廢水中的Cr2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),7)—(轉(zhuǎn)化為Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)某化工廠用如圖所示工藝流程吸收煙氣中的SO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)除去33.6LSO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為mol。參考答案題號123456789答案CBBADCDDAD題號答案DCAA(2)(3)Cl->K+>Al3+(4)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(5)C+4HNO3(濃)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O(6)SO2+Br2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-+2Br-(7)SiO2+2OH-=SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O【詳解】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰虎賬⑧八種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；元素②與①組成的某化合物，其分子為18電子體，分子中兩種元素原子個數(shù)的最簡比為1:2，則該分子為N2H4，電子式為；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；④、⑥、⑦三種元素形成的離子，半徑由大到小的順序?yàn)镃l->K+>Al3+；（4）Mg和Al的單質(zhì)作電極材料，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，則Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；（5）碳單質(zhì)與元素②最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液濃硝酸，在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）用二氧化硫作還原劑吸收溴單質(zhì)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-+2Br-；（7）⑤的氧化物二氧化硅是一種酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸根離子和水，SiO2+2OH-=SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O。16.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.0kJ/mol(2)CD(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41.3kJ?mol?1(4)496kJ?mol?1(5)玻璃攪拌器b【詳解】（1）8gCH4為0.5mol，燃燒放出的熱量為445kJ。則1mol甲烷燃燒放出熱量為890kJ，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.0kJ/mol；（2）A．碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)即灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸與NaHCO3是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．一般金屬和酸或水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)即鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．一般緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)即葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，故D符合題意；故選CD。（3）將第二個方程式減去第一個方程式得到CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故ΔH=（+90kJ?mol?1）-（+131.3kJ?mol?1）=?41.3kJ?mol?1；（4）根據(jù)題中化學(xué)鍵鍵能得到燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為O2(g)+H2(g)=H2O(g)，ΔH=；則H2的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：O2(g)+H2(g)=H2O(l)ΔH=?1+（5）①觀察圖中裝置可知缺少了環(huán)形玻璃攪拌器；②a．使用銅制攪拌器，銅是金屬有導(dǎo)熱性，會造成熱量散失，測的數(shù)值偏小，a不符合題意；b．量筒量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，硫酸的量偏多，與過量氫氧化鈉反應(yīng)放出更多的熱量，測得數(shù)值偏大，b符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，過程中會造成熱量損失造成測得數(shù)值偏小，c不符合題意；d．配制NaOH溶液定容時俯視刻度線，NaOH溶液濃度偏高，反應(yīng)放出的熱量以硫酸的量進(jìn)行計算，對中和熱數(shù)值無影響，d不符合題意；故選b。17．(1)N2O5氧化性△(2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O(3)2NO＋2CO催化劑N2＋2CO2NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2+4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-＝N2+4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-【詳解】（1）X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性。△（2）①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，即（3）①CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體，無害氣體為氮?dú)猓史磻?yīng)的方程式為2NO+催化劑2CON2＋2CO2；②NO和NO2按一定比例與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的方程式為NO＋NO2+2NaOH=2NaNO2＋H2O；反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)猓瑒tNO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-＝N2+4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-。18．(1)攪拌(粉碎、加熱)(2)溶解、過濾(3)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)(5)加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),7)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)(7)0.75【詳解】（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可將廢堿渣粉碎增大接觸面積，或者升高溫度，加快溶解速率，故答案為：攪拌(粉碎、加熱)。（2）過程①實(shí)現(xiàn)固液分離，應(yīng)采用過濾操作，故答案為：溶解、過濾。（3）通入“含SO2的煙氣”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na