甘肅省武威市天祝民勤古浪一中等四校聯考20232024學年高二上學期期中化學（原卷版）一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.CuD.H2O2.在化學反應中，氧化劑和還原劑的質量比是：A.1:1B.1:2C.2:1D.無法確定3.下列物質中，酸性最強的是：A.HClOB.H2SO3C.H3PO4D.HNO34.下列離子方程式中，不屬于氧化還原反應的是：A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.H++OH=H2O5.下列物質中，熔點最高的是：A.KClB.NaClC.MgOD.Al2O3二、判斷題（每題1分，共5分）1.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍都緊鄰6個Cl離子。（）2.在化學反應中，氧化劑和還原劑所含元素的化合價一定發生變化。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.所有金屬都位于元素周期表的s區和d區。（）5.熱化學方程式中，反應熱與反應物和物的狀態有關。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學反應中，氧化劑和還原劑所含元素的化合價分別__________和__________。2.元素周期表中，第IA族元素的最外層電子數為__________。3.在25℃時，水的離子積常數Kw=__________。4.一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數稱為該溶質的__________。5.熱化學方程式中，反應熱的單位是__________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述氧化還原反應的特征。2.解釋酸堿中和反應的實質。3.描述原子核外電子的運動狀態。4.說明分子晶體的特點。5.比較氧化劑和還原劑的性質。五、應用題（每題2分，共10分）1.有一份CuSO4·5H2O樣品，質量為10.0g。計算其中CuSO4和H2O的物質的量。2.在25℃時，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.05mol的CO2氣體。計算反應后溶液的pH值。3.有一份金屬樣品，質量為2.3g。在足量氧氣中燃燒后，0.2mol的氧化物。計算該金屬的相對原子質量。4.在500℃時，將0.5mol的N2和1.5mol的H2通入一個容積為5L的密閉容器中。計算反應達到平衡時NH3的物質的量。5.有一份KClO3樣品，質量為5.0g。在加熱時，分解為KCl和O2。計算反應熱。六、分析題（每題5分，共10分）1.有一份Cu、Fe混合物，質量為5.0g。在足量稀H2SO4中反應，0.1mol的H2氣體。計算混合物中Cu和Fe的物質的量。2.有一份Na2CO3·10H2O樣品，質量為15.0g。在加熱時，失去全部結晶水。計算反應熱。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.用pH試紙測定某溶液的pH值，簡要描述操作步驟。2.用酸堿滴定法測定某NaOH溶液的濃度，簡要描述實驗步驟。八、專業設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于區分NaCl和KCl固體。2.設計一個實驗方案，用于測定CuSO4·5H2O樣品的純度。3.設計一個實驗方案，用于比較Fe、Cu和Al的活潑性。4.設計一個實驗方案，用于測定NaOH溶液的濃度。5.設計一個實驗方案，用于探究溫度對化學反應速率的影響。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋酸堿中和反應。2.解釋氧化還原反應。3.解釋電解質和非電解質。4.解釋化學鍵和分子結構。5.解釋化學反應速率和化學平衡。十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么NaCl晶體呈立方體結構，而CuSO4·5H2O晶體呈八面體結構？2.為什么Fe在空氣中易生銹，而Cu不易生銹？3.為什么HClO酸性比H2SO3弱，但HClO的氧化性比H2SO3強？4.為什么KClO3在加熱時分解，而NaCl不分解？5.為什么在化學反應中，氧化劑和還原劑的質量比不是1:1？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.化學在環境保護中的作用。2.化學在醫藥衛生中的作用。3.化學在能源開發中的作用。4.化學在材料科學中的作用。5.化學在教育中的作用。一、選擇題答案1.D2.D3.D4.B5.C二、判斷題答案1.×2.√3.×4.√5.×三、填空題答案1.22.O23.H2O4.H+5.CO2四、簡答題答案1.化學反應速率的影響因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等。2.化學平衡的特征是正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變。3.酸堿中和反應是酸和堿反應鹽和水的反應。4.氧化還原反應是電子轉移的反應。5.化學鍵有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。五、應用題答案1.n(H2)=0.1mol，m(H2)=0.2g2.n(O2)=0.05mol，V(O2)=1.12L3.m(Cu)=4.0g，m(Fe)=1.0g4.c(NaOH)=0.5mol/L5.ΔH=57.6kJ/mol六、分析題答案1.n(Cu)=0.05mol，n(Fe)=0.025mol2.ΔH=10.6kJ/mol七、實踐操作題答案1.用pH試紙測定某溶液的pH值，操作步驟如下：用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，觀察顏色變化，與標準比色卡對照，讀出pH值。2.用酸堿滴定法測定某NaOH溶液的濃度，實驗步驟如下：用移液管移取一定體積的NaOH溶液，加入錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用標準酸溶液滴定，觀察顏色變化，記錄消耗的酸溶液體積，計算NaOH溶液的濃度。1.化學反應速率和化學平衡：影響化學反應速率的因素，化學平衡的特征，LeChatelier原理等。2.酸堿反應：酸堿理論，酸堿中和反應，酸堿滴定法等。3.氧化還原反應：氧化還原反應的定義，氧化劑和還原劑，電子轉移等。4.化學鍵和分子結構：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等化學鍵的類型，分子的空間結構等。5.化學計算：物質的量、濃度、質量、體積等的計算，化學方程式的配平，熱化學方程式的計算等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的理解，如化學反應速率、化學平衡、酸堿反應等。2.判斷題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的判斷能力，如氧化還原反應、化學鍵的類型等。3.填空題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的記憶，如化學方程式、離子方程式等。4.簡答題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的解釋和表達