PAGEPAGE1專題11物質結構元素周期律1.下列說法不正確的是

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.1H、2H和3H互為同位素

C.18O和16O是兩種不同的核素

D.氡的放射性同位素22286Rn,其原子中的質子數為136【答案】D

2.下列有關化學用語表示正確的是A:丙烯的結構簡式：C3H6B:氫氧根離子的電子式：C:氯原子的結構示意圖：D:中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U【答案】B【解析】A項，選項所給是分子式，丙烯結構簡式為CH3-CH=CH2，故A項錯誤；B項，電子式正確，故B項正確；C項，氯原子最外層電子數是7，故C項錯誤；D項，核素左上方應寫質量數，質量數=中子數+質子數，應為23892U，故D項錯誤。3.以下有關原子結構及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質子B.第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第

ⅦA族元素從上到下，單質與氫氣化合越來越簡潔D.通常可在周期表的過渡元素中找尋化學反應的催化劑【答案】D【解析】同位素221Fr和223Fr的質子數相等，故A錯；核外電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑反而小，所以離子半徑大小依次為：r(Na+)>

r(Mg2+)>

r(Al3+)，故B錯；第

ⅦA族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，所以單質與氫氣化合越來越困難，故C錯。答案選D。8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍.下列說法正確的是(

)

W

XYZA.原子半徑:Y>W>XB.氣態氫化物的穩定性:W>Y>XC.氫化物對應水化物的酸性:W>Y>XD.自然界中X、Z兩種元素均以游離態形式存在【答案】B9.X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如圖。已知X與W能形成最簡潔的有機物，則下列有關說法正確的是A:X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同B:W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質C:X的離子半徑肯定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D:Y、Z與X的常見穩定液態氧化物反應的猛烈程度Y大于Z【答案】D【解析】最簡潔的有機物為CH4，則X為H，W為C，依據元素周期表元素位置關系可知Y為Na，Z為Mg。綜上所述：X為h、Y為Na、Z為Mg、W為C。A項，H與Na形成的化合物為NaH，化學鍵為離子鍵，與C形成的化合物為有機物，含有的化合鍵為共價鍵，類型不同，故A項錯誤；B項，C的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，其中石墨、金剛石熔沸點較高，而C60的熔沸點比較低，故B項錯誤；C項，H的離子可能為H-，與Na同主族的元素可能為Li，H-和Li+的核外電子結構相同，由于H的核電荷數小于Li，因此H-的半徑大于Li+，故C項錯誤。D項，H的穩定液態氧化物為H2O，可知Na與H2O反應的猛烈程度大于Mg，故D項正確。15.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,X、Z、W的原子序數及

0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)下列說法正確的是A.簡潔陰離子的還原性:Z<WB.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C.乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解D.Y、Z的簡潔離子都會影響水的電離平衡【答案】D16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數是最外層的1/3,

ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同C.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數不行能相同【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y的次外層電子數是最外層的1/3,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,故Y為O元素;W與Y屬于同一主族,則W為S元素;ZX2是一種儲氫材料,Z表現+2價,結合原子序數可以知道Z為Mg.

A.同周期從左向右原子半徑在減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑為Mg>S>O,故A錯誤;

B.化合物H2O含有共價鍵,MgO含有離子鍵,MgH2中含有離子鍵,故B錯誤;

C.由X、Y、Z、W組成的化合物為MgSO4?7H2O等,溶液中鎂離子水解,溶液呈酸性,所以C選項是正確的;

D.由Y元素形成的O22-,核外電子數為18,W元素形成的S2-離子核外電子數也是18,故D錯誤。17.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（

）。A:元素的非金屬性次序為c>b>aB:

a和其他3種元素均能形成共價化合物C:

d和其他3種元素均能形成離子化合物D:元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6【答案】B18.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖：下列敘述不正確的是（

）。A:由元素X和Q組成的化合物不行能含有共價鍵B:X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C:

Y-半徑比Q2-半徑大D:

M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱【答案】A19.X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期,下列轉化關系中,A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質,其余均為常見化合物,下列分析正確的是A.離子半徑:Y>ZB.Z的含氧酸均為強酸C.與Y同周期氫化物中D最穩定D.F含離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】A.Y、Z為非金屬元素,二者不為同周期元素,則對應的離子半徑Y小于Z,故A錯誤;

B.Z如為Cl,對應的含氧酸如不是最高價,也不肯定為強酸,如HClO,故B錯誤;

C.Y為其次周期元素,其次周期對應的氫化物最穩定的為HF,故C錯誤;

D.F為氯化銨,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,所以D選項是正確的。20.依據元素周期