PAGEPAGE12.3氧化還原反應1．（安徽省定遠重點中學2025屆期中）下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是（）A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸【答案】A【解析】煅燒貝殼是碳酸鈣發生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發生變更，沒有發生氧化還原反應，選項A符合；醋的釀造存在從乙醇轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合；煉鐵中有單質鐵的生成，屬于氧化還原反應，選項C不符合；火藥爆炸屬于猛烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變更，屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A。2．（河北省承德第一中學2025屆期中）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B【解析】銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮、水屬于氧化還原反應，故A錯誤；附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，是非氧化還原反應，故B正確；MnO2與熱的濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水屬于氧化還原反應，故C錯誤；硫與熱的燒堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉、水屬于氧化還原反應，故D錯誤。3．（山西省臨汾市第一中學2025屆期末）中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質是()A．自燃性 B．穩定性C．還原性 D．氧化性【答案】D【解析】火藥爆炸的反應原理為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=====,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，反應中N元素化合價降低，KNO3為氧化劑，故反應中利用了KNO3的氧化性，D項正確。4．（遼寧省撫順市二中2025屆期中）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較困難。某學習小組以Mg(NO3)2為探討對象，擬通過試驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2【答案】D【解析】A、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發生的條件；D項中由于產物中化合價只有降低，沒有上升，不滿意氧化還原反應的特征。5．（江西省定上饒市第一中學2025屆期中）下列試驗中，顏色的變更與氧化還原反應有關的是()A．向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色快速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2快速與空氣中的O2發生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。6．(廣東六校2025屆聯考)下列氧化還原反應中，實際參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④ D．①④【答案】B【解析】本題主要考查氧化還原反應的實質。結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應①中比例為1∶5；反應④中比例為1∶2。7．（山東省定東營市第一中學2025屆期中）NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()―→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－【答案】C【解析】NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價上升，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項錯誤。依據得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，據此可知B、D項錯誤，C項正確。8．（安徽省銅陵中學2025屆期中）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應的簡潔計算。xCl→KCl降x×111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3升1×5關系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，則被還原和被氧化的氯元素的物質的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。9．（江蘇省泰州中學2025屆期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列有關分析正確的是()A．上述試驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4C．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉移2mole－會生成2molCuI沉淀【答案】D【解析】由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發生反應：===2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，當轉移2mole－時生成2molCuI沉淀，D項正確；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發生反應：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應中SO2作還原劑，體現了SO2的還原性，得到的還原產物是HI，故B、C均不正確；依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，反應①中氧化性Cu2＋＞I2，反應②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2＞SO2，故A項錯誤。10．（湖南省岳陽市第一中學2025屆期末）硫、氯的單質和化合物應用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。配平上述化學反應方程式：______________________________。生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為__________________。(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。請回答下列問題：①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現了________(填序號)。②試驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現了________(填序號)，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。④試驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產物是______。【解析】(1)依據得失電子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2eq\o(=====,\s\up14(點燃))Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物質為FeS2和C，依據化學方程式可知，當生成3mol硫時，消耗FeS2和C的物質的量為1.5mol＋1mol＝2.5mol。(2)①濃鹽酸易揮發，露置在空氣中溶質揮發使溶液的質量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合價下降，表現出氧化性，Cl－化合價不變，與氧化產物結合形成鹽，表現出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應時，沒有變更金屬離子的化合價，表現出酸性。④結合反應方程式中各物質的化合價變更狀況可確定，Mn從＋7價下降至＋2價，被還原；HCl中－1價的氯部分化合價上升作還原劑；HCl被氧化得到氧化產物Cl2。【答案】(1)3FeS2＋2C＋3O2eq\o(=====,\s\up14(點燃))Fe3O4＋2CO＋6S2.5mol(2)①d②abZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑③aFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O④MnHClCl211．(吉林五地六校2025屆模擬)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化劑，Fe2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4，則轉移電子2molC．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol【答案】D【解析】Fe、S元素的化合價上升，O元素的化合價降低，則O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，A錯誤。每生成1molFe3O4即FeO·Fe2O3，由O2中O元素的化合價變更可知，轉移電子數為1mol×2×(2－0)＝4mol，B錯誤。O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，由離子方程式中的化學計量數可知，3molFe2＋中有2mol做還原劑，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4，C錯誤。若有2molFe2＋被氧化，由電子守恒可知，被Fe2＋還原的O2為eq\f(2mol×（3－2）,2×（2－0）)＝0.5mol，D正確。12.(湖北部分重點中學2025屆模擬)某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應時，N2的物質的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列推斷錯誤的是()A．該反應的氧化劑是ClO－B．該反應中有兩種離子生成C．該反應生成1mol氧化產物時，轉移的電子為6molD．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3【答案】D【解析】由圖像分析可知，N2的物質的量隨反應進行漸漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NHeq\o\al(＋,4)為反應物，依據氧化還原反應的規律可知，氯元素化合價降低，ClO－應是反應物，是氧化劑，結合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應的氧化劑是ClO－，故A正確；該反應中有Cl－和H＋兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價由－3價上升到0價，則生成1mol氧化產物(N2)時，轉移6mol電子，故C正確；由離子方程式可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NHeq\o\al(＋,4))的物質的量之比為3∶2，故D錯誤。13．(昆明七校2025屆調研)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物C．反應①②中生成等量的I2時轉移電子數之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】由反應①知，氧化性MnO2>I2，由反應②知，氧化性IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤；反應①中I2是氧化產物，反應②中I2是還原產物，B項錯誤；依據碘元素化合價變更知，C項正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D項錯誤。14．(齊齊哈爾一中2025屆模擬)據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發，汽車在猛烈碰撞時，平安氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列推斷正確的是()A．還原劑與氧化產物的物質的量之比為5∶8B．若氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子為1molC．每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物【答案】B【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物占eq\f(15,16)，則還原劑與氧化產物的物質的量之比為10∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(16×\f(15,16)))＝2∶3，故A錯誤；由反應可知，轉移10mol電子時氧化產物比還原產物多14mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol時轉移電子為1mol，故B正確；反應中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。15．(廣東湛江市一中2025屆模擬)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=====,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑。關于反應①②的說法正確的是()A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子C．反應①中FeS既是氧化產物又是還原產物D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3【答案】B【解析】反應①氧氣中氧元素的化合價降低，氧氣為氧化劑，反應②Sb4O6中Sb元素的化合價降低，Sb4O6為氧化劑，A項錯誤；反應①中每生成3molFeS時，鐵失去6mol電子，共轉移6mol電子，B項正確；反應①中FeS只是氧化產物，不是還原產物，C項錯誤；每生成4molSb時，反應①消耗6mol鐵，反應②消耗6mol碳，所以二者的物質的量之比為1∶1，D項錯誤。16．（重慶巴蜀中學2025屆模擬）常溫下，在溶液中可發生以下反應，由此推斷下列說法不正確的是()①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－A．常溫下反應2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自發進行B．Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原C．氧化性強弱依次為XOeq\o\al(－,4)<Z2<B2<A3＋D．還原性強弱依次為X2＋<Z－<B－<A2＋【答案】C【解析】還原性Z－<A2＋，常溫下反應2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自發進行，A正確；Z元素在反應①中的化合價上升，被氧化，在反應③中的化合價降低，被還原，B正確；從反應③可以看出氧化性B2<Z2，C錯誤；還原性強弱依次為X2＋<Z－<B－<A2＋，D正確。17.（湖北省衡水中學2025屆模擬）取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44【答案】B【解析】反應流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(――→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。18．（福建省廈門市2025屆質量檢查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程【答案】B【解析】TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B。19．（山東省濟南市一中2025屆模擬）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)下列有關說法正確的是A．反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變更B．處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等C．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5D．質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-【答案】C【解析】在反應I中S、Cr元素化合價發生變更，在反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變更，A錯誤；反應I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可見處理1molCr2O72-時，反應I消耗H+的物質的量是8mol，反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol，B錯誤；反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應的物質的量之比為3：5，C正確；依據方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為5mol÷(3×160)=mol，可見質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯誤。20．（湖南省株洲市二中2025屆一模）含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的氰化氫。工業上常采納堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為

2：5C．該反應中，若有1mol

CN-發生反應，則有5NA電子發生轉移D．若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區發生反應【答案】B【解析】在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價上升為+4價，N元素化合價由-3價上升為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確；由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，B錯誤；由上述分析