高中化學原理測試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列過程屬于吸熱反應的是（）A.酸堿中和B.燃燒反應C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應D.金屬與酸反應2.決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物濃度B.溫度C.催化劑D.反應物本身性質3.下列物質屬于弱電解質的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH4.下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，化學反應速率一定增大C.催化劑能改變化學反應速率D.增大反應物濃度，平衡一定正向移動5.原電池中，發生氧化反應的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極6.在一定溫度下，反應A?(g)+B?(g)?2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.混合氣體的密度不再改變7.下列水解離子方程式正確的是（）A.CO?2?+H?O?H?CO?+2OH?B.NH??+H?O?NH?·H?O+H?C.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?D.S2?+H?O?H?S+2OH?8.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽極產物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?9.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，下列措施能提高SO?轉化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.增大SO?濃度10.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢2.下列有關化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.加入催化劑，平衡不移動3.下列物質能促進水的電離的是（）A.HClB.NaOHC.NH?ClD.CH?COONa4.下列關于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池的負極發生氧化反應B.電解池的陽極發生還原反應C.原電池中電子從負極流向正極D.電解池中與電源負極相連的電極是陰極5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、OH?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?D.H?、NH??、NO??、CO?2?6.下列關于弱電解質電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質在溶液中達到電離平衡時，電離過程就停止了B.弱電解質的電離平衡是一種動態平衡C.改變條件，弱電解質的電離平衡可能會發生移動D.弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關7.下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應一定伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發生C.吸熱反應一定需要加熱才能發生D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用pH試紙測定氯水的pHB.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.用焰色試驗鑒別KCl和NaCl9.下列關于化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，反應速率增大B.升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大C.加入催化劑，降低了反應的活化能，反應速率增大D.增大壓強，反應速率一定增大10.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的實質是破壞了水的電離平衡C.鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由鹽類水解引起的D.鹽類水解程度的大小與溫度、濃度等因素有關三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學反應都有一定的限度。（）2.原電池中陽離子向負極移動。（）3.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）4.升高溫度，水的離子積常數Kw增大。（）5.電解池中，陽極上發生還原反應。（）6.化學反應速率之比等于化學計量數之比。（）7.酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需要用待測液潤洗。（）8.鹽類水解是吸熱反應。（）9.平衡常數K只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。（）10.用pH試紙測溶液pH時，需將試紙濕潤。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答案：影響因素有反應物本身性質、濃度、溫度、壓強（有氣體參與反應）、催化劑等。濃度增大、溫度升高、壓強增大（氣體反應）、使用催化劑一般會加快反應速率。2.解釋鹽類水解的實質。答案：鹽類水解實質是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H?或OH?結合生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進水的電離。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。負極失電子發生氧化反應，電子通過導線流向正極，正極得電子發生還原反應，電解質溶液中離子定向移動形成閉合回路。4.簡述電解池陰陽極的判斷方法。答案：與電源正極相連的是陽極，陽極發生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發生還原反應。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業生產中，如何利用化學平衡原理提高產品的產率？答案：可通過改變條件使平衡向正反應方向移動。如對于放熱反應，降低溫度；氣體體積減小的反應，增大壓強；及時分離出產物，減少其濃度；適當增加廉價反應物濃度，提高另一反應物轉化率等。2.討論影響弱電解質電離程度的因素有哪些，并說明其影響情況。答案：溫度：升高溫度，促進電離，因為電離是吸熱過程。濃度：降低濃度，電離程度增大，溶液越稀越電離。同離子效應：加入含有相同離子的強電解質，抑制電離。3.討論在化學反應中，能量變化與化學鍵的關系。答案：化學反應中能量變化主要源于化學鍵的斷裂與形成。斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。當形成化學鍵釋放能量大于斷裂化學鍵吸收能量時，反應放熱；反之，反應吸熱。4.討論如何判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態。答案：可從兩方面判斷。一是正逆反應速率相等，即同一物質的生成速率和消耗速率相等；二是變量不變，如反應體系中各物質的濃度、百分含量、顏色、壓強（反應前后氣體體積變化的反應）等不再改變。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.C5.B6.C7.B