四川省成都市高中2024-2025學年高二下化學期末統考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業生產等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關說法正確的是A．灰霾是一種分散系 B．灰霾能發生丁達爾效應C．灰霾形成的是非常穩定的體系 D．灰霾屬于膠體2、下列關于有機物命名和分類的敘述正確的是A．的名稱為2-羥基丁烷B．的名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物3、高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖。下列說法不正確的是A．酸溶時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解B．反應②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D．鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵4、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構5、電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A．右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變6、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A．負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質溶液的堿性增強7、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是()A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳密度比金剛石小C．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°D．由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料8、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③稀釋反應后溶液D．用裝置④測定反應后溶液中c(H+)9、下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D10、向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO211、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO312、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D13、下列同學飲食習慣科學的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水14、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應15、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O16、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”C．中國是目前全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑D．華為發布的首款5G折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點17、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子18、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D19、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-120、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O21、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道22、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是()A．AB段發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D點表示的溶液呈酸性C．C點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。24、（12分）由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。25、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。26、（10分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。28、（14分）已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）物質E中官能團的名稱為：__________________________（2）物質B與溴水反應生成C的反應類型為_______________________________（3）B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為__________________________________________（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質量是74，且化學性質與E相似。下列說法正確的是______A有機物E能發生銀鏡反應B有機物A與X反應生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構體D有機物A、D、E均能溶解于水29、（10分）某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應類型是__________________。（3）吡啶的結構簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。①-NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質。【詳解】A、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現象應，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩定，故C錯誤；D、膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產生丁達爾效應。2、B【解析】分析：本題考查的是有機物的命名，難度較小。詳解：A.該有機物的名稱應該為2-丁醇，故錯誤；B.該有機物的名稱應該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機物為苯和環烯烴，環烯烴不含苯環結構，不屬于芳香烴，故錯誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數目不同，不是同系物，故錯誤。故選B。點睛：注意同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質。所說的結構相似是指屬于同類物質，即官能團種類和個數相同。如醇和酚類不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。3、D【解析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時，常需要將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過加入過量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價的硫被氧化生成+6價的硫，FeS2-S042-，失去14e-，Fe3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數為14，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應生成硫酸銨和二氧化碳，同時能調節溶液的pH，使亞鐵離子全部轉化為碳酸亞鐵，過濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯誤。故選D。4、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩定結構的判斷等知識點。根據8電子穩定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。5、D【解析】

A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內發生的總化學方程式發生變化，故D錯誤；答案為D。6、A【解析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項A正確；B、在堿性環境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。7、C【解析】

A．金剛石晶胞中C原子個數=4+8×+6×=8，T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結構晶胞中C原子個數=8×4=32，故A正確；B．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，導致T-碳密度比金剛石小，故B正確；C．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為60°，故C錯誤；D．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，T-碳內部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。8、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應生成SO2需要加熱，A錯誤；B.檢驗SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導管要長進短出，B錯誤；C.反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。9、A【解析】分析：常見的強電解質有強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質有弱酸、弱堿和水，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，大多數有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質，故A正確；B項，H2SO4是強酸，屬于強電解質，CaCO3鹽，屬于強電解質，Al是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強電解質，HClO弱酸，屬于弱電解質，H2O屬于弱電解質，故C錯誤；D項，HClO4是強酸，屬于強電解質，CH3COONH4鹽，屬于強電解質，C2H5OH有機物，屬于非電解質，故D錯誤；故本題選A。10、B【解析】

11.2L(標準狀況)氯氣的物質的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據氯守恒，所以X的物質的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設X中Cl的化合價為x價，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價為+5價，則X為KClO3，物質的量為0.1mol，故選B。明確得失電子守恒和氯守恒為解答關鍵。11、A【解析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣；D、硝酸為強氧化性酸，和鎂、鋁反應不產生氫氣；根據以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A。【點晴】本題考查金屬的性質，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數據，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，只有兩種金屬都和該溶液反應，且都生成氫氣，這樣才能產生最多的氫氣。12、D【解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。13、B【解析】

合理膳食指的是由食物中攝取的各種營養素與身體對這些營養素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，根據平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。缺乏某些營養素會引起營養缺乏病。水是構成細胞的主要成分，人體內的營養物質和廢物必須溶解在水中才能被運輸，可見水的作用很大，要注意補充水分，不能用飲料代替補充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會造成脂肪堆積，而其他營養物質缺乏，是一種不健康的飲食習慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀。【詳解】A.應均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質、無機鹽和水，維生素等食物，故A錯誤；B.由食物中攝取的各種營養素與身體對這些營養素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，故B正確；C.炒菜時不放油會使人體內缺乏油脂，故C錯誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質，故D錯誤。故選B.14、C【解析】

常見的吸熱反應有：大多數分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；常見的放熱反應有：燃燒，大多數化合反應、中和反應，金屬與酸和水的置換反應等。【詳解】A．為放熱反應，同時為氧化還原反應，A錯誤；B．為吸熱反應，同時為非氧化還原反應，B錯誤；C．為吸熱反應，同時為氧化還原反應，C正確；D．為放熱反應，同時為氧化還原反應，D錯誤；故選C。15、B【解析】

原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，據此分析解答。【詳解】A．NO和O2的價電子數不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數和價電子數分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數和價電子數分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。16、B【解析】

A．高純硅是優良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導致“溫室效應”，故B錯誤；C．稀土是我國的重要礦產資源，是全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點，故D正確；故選B。17、C【解析】分析：本題考查的是化學鍵類型和物質的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構型有關，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區別化學鍵類型和物質類型的關系。含有離子鍵的物質一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構型有關，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。18、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。19、D【解析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應物X的濃度比實驗②起始時反應物X的濃度大，導致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。20、C【解析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發生氧化還原反應，其離子反應方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故答案：C。根據以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質完全反應，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。21、C【解析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現概率的大小，A錯誤；B、根據A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。22、C【解析】

由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中n[Ba(OH)2]為0.05mol，根據圖象知，未加H2SO4前A點的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應，Ba2+有剩余，由A→B一定發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量，故不可能發生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應硫酸的物質的量與沉淀的物質的量之比為1：2，也不會發生其它沉淀的溶解反應，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應；故未加H2SO4前A點的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間發生反應：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A點沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時Al3+變為AlO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量的3倍，故發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物質的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量的倍，沉淀量達最大值，不可能單獨發生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物質的量等于加入的硫酸的物質的量）或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（沉淀的物質的量是硫酸的2倍）或二者都發生；故該階段發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓（生產BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說明C點AlO2-完全反應，D點的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E發生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E點完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據此分析作答。【詳解】A.由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；

B.由上述分析可知，D點的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項正確；

C.由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項錯誤；

D.由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質的量相等，D項正確；

答案選C。二、非選擇題(共84分)23、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式。【詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環境中的氫原子的數量不同化學環境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環境H的數目比。24、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據此答題。【詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。25、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾。【詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。26、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．27、球形冷凝管冷凝回流A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸