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文檔簡介

浙江省義烏市2025年高二下化學期末學業水平測試模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是()A.(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑D.常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.62、表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A.與足量完全反應時轉移電子數為B.二氧化硅中含有鍵為C.56g鐵與1mol氯氣發生反應轉移電子數為3NAD.含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成,轉移電子數為3、下列烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代物的有()A.2-甲基丙烷 B.甲基環戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷4、下列物質中,不屬于醇類的是A.C3H7OH B.C6H5CH2OHC.CH3CH(OH)CH3 D.C6H5OH5、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A.③>④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③6、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到2.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥2.3mol/LC.SO32-、NH3+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在7、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①蒸餾時,先點燃酒精燈,再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣,用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時,先打開分液漏斗上口的塞子,后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時,先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時,先放質量較小的砝碼,后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間,發現忘記加沸石,應迅速補加沸石后繼續加熱A.②③④⑤⑦B.①②③④⑦C.②③④⑤D.全部8、螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為()A.2 B.4 C.6 D.89、下列有關化學反應速率的說法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢10、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+,下列反應能進行的是A.A3++Z-→Z2+A2+B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C.XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD.B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O11、下列有關物質性質說法中,正確的是A.熔點:Li<Na<K<RbB.熱穩定性:HF>HI>HBr>HClC.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①D.某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+,其最高正價為+5價12、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ13、下列物質①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能與Na反應放出H2,其產生H2的速率排列順序正確的是A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①14、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氫氟酸保存在玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中15、下列說法正確的是()A.氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑B.濃硫酸具有強氧化性,不能干燥H2、CO等還原性氣體C.H2O2作為還原劑時,產物中一般有O2生成D.無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應16、化學與生產、生活和科研密切相關,下列說法錯誤的是()A.質譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量B.河水中有許多雜質和有害細菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用C.把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.銀質物品久置在空氣中表面變黑,不是電化學腐蝕引起的二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下:已知:①+HCN②B不能發生銀鏡反應。③C能與FeCl3發生顯色反應,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應。回答下列問題:(1)A與B反應的化學方程式為________________。(2)B→D的反應類型為____,E的結構簡式為________。(3)F的結構簡式為____________。(4)C的同分異構體中含有萘環()結構,萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。(5)A經如下步驟可合成環己烯甲酸:AGHI反應條件1為________;反應條件2為______;反應條件3所選擇的試劑為____;I的結構簡式為____。18、有機物K為合成高分子化合物,一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題:(1)A的名稱為_________,F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息,以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選),設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱,充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g),加入過量碳酸鈉溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確,則產生這種情況的原因可能是________。20、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題:(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;ii.繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得產品24.0g.③步驟i反應完全的現象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產率為_________,實驗發現,水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質.取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質.請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).21、KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;②向①的濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作,得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時,溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質。KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。反應:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時,溶液顏色______,且半分鐘內不褪色。②c(標準KMnO4溶液)=

0.20

mol/L,滴定時所得的實驗數據如下表,試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實驗次數編號待測液體積(

mL)滴入的標準液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷;B.CH3NH2是弱堿,根據常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,甲胺剩余分析判斷;C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,據此分析判斷;D.根據Kb==c(OH-),結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解:A.甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液,CH3NH3++H2OCH3NH2?H2O+H+,離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B.CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯誤;C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,應該選擇甲基橙作指示劑,故C正確;D.Kb==c(OH-),pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正確;故選B。2、B【解析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉移電子數目為NA,故A錯誤;B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵,則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA,故B正確;C項、56gFe的物質的量為1mol,在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3,則1molCl2不足量完全反應,反應轉移電子數目為2NA,故C錯誤;D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應,隨著反應進行,濃鹽酸濃度減小,不可能完全反應,則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應,轉移的電子數目小于2NA,故D錯誤;答案選B。無論鐵是否過量,鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵是易錯點。3、D【解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應,能生成兩種一氯代物,A錯誤;B.甲基環戊烷有4種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應,能生成四種一氯代物,B錯誤;C.2,2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應,能生成3種一氯代物,C錯誤;D.2,2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應,能生成一種一氯代物,D正確;故合理選項是D。4、D【解析】

根據醇的定義判斷:醇是羥基與脂肪烴基相連或者與脂環烴、芳香烴側鏈相連的化合物。【詳解】A.脂肪烴中的氫原子被羥基所取代,所以C3H7OH一定屬于醇,故A不符合題意;B.羥基與C6H5CH2-相連,屬于芳香醇,故B不符合題意選;

C.羥基與(CH3)2CH-相連,屬于脂肪醇,故C不符合題意選;D.羥基與苯環直接相連為酚,故D符合題意;所以本題正確答案為D。醇的官能團為-OH,-OH與脂肪烴基相連為醇,-OH與苯環直接相連為酚,以此來解答。5、D【解析】

根據核外電子排布式書寫規律分析解答。【詳解】①1s22s22p3是N元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p5是F元素,④1s22s22p63s23p2是Si元素,根據元素周期律分析可知,原子半徑由大到小的順序為:④>②>①>③;答案選D。本題考查同周期元素性質遞變規律,原子半徑比較:電子層數越多,原子半徑越大;電子層數相同時,核電荷數越小,原子半徑越大。6、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,說明溶液中一定有NH3+,且物質的量為2.22mol;同時產生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵,物質的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CO32-;3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO32-,物質的量為2.22mol;根據電荷守恒,一定有Cl-,且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol,物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子,A項錯誤;B.根據電荷守恒,至少存在2.23molCl-,即c(Cl-)≥2.3mol·L-2,B項正確;C.一定存在氯離子,C項錯誤;D.Al3+無法判斷是否存在,D項錯誤;答案選B。7、C【解析】①蒸餾時,應先通冷凝水,再點燃酒精燈加熱,故①錯誤;②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣,用排水法收集氣體后,為防止液體倒吸炸裂試管,應該先移出導管后撤酒精燈,故②正確;③制取氣體時,一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品,故③正確;④分液操作時,先打開分液漏斗上口的塞子,使內外壓強想通,再打開分液漏斗的旋塞,故④正確;⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣,先通入氫氣,結束時要防止金屬銅被氧氣氧化,先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2,故⑤正確;⑥托盤天平的砝碼在加取時,先放質量較大的砝碼,后放質量較小的砝碼,故⑥錯誤;⑦蒸餾時加熱一段時間,發現忘記加沸石,應冷卻后再補加沸石,再繼續加熱,故⑦錯誤;答案為C。8、B【解析】

設每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為x,CaF2中,解得x=4,答案選B。9、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化,鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣,故A錯誤;B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋了鹽酸,鹽酸濃度減小,反應速率減慢,故B錯誤;C、升高溫度,反應速率加快,故C錯誤;D、有氣體參加的反應,壓強越小反應的速率越慢,故D正確;所以本題答案為:D。10、C【解析】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較。分析:根據氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物;對反應進行分析,得出各種離子的氧化性、還原性,再依據題給氧化性順序進行判斷。解析:反應A3++Z-→Z2+A2+中,氧化性:A3+>Z2,與題意不符,A錯誤;反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:A3+>XO4-,與題意不符,B錯誤;反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:XO4->A3+,與題意相符,C正確;反應B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中,氧化性:B2>XO4-,與題意不符,D錯誤。點睛:答題時注意熟練掌握氧化還原反應中氧化性、還原性判斷規律:氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。11、C【解析】

A.堿金屬元素從上到下,熔沸點降低,所以熔點:Li﹥Na﹥K﹥Rb,A錯誤;B.鹵族元素從上到下非金屬性減弱,簡單氣態氫化物的穩定性減弱,所以,熱穩定性:HF>HCl>HBr>HI,B錯誤;C.電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si,電子排布式為1s22s22p3的原子為N,電子排布式為1s22s22p2的原子為C,電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S,Si和S有3個電子層,N和C有2個電子層,Si在S的左邊,所以Si的原子半徑最大,C正確;D.該元素第三電離能劇增,最外層應有2個電子,表現+2價,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,其最高正價為+2價,D錯誤。答案選C。12、D【解析】

根據n=計算1g氫氣的物質的量,化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,依此結合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【詳解】水的結構式為H-O-H,1mol水含有2mol氫氧鍵,1g氫氣的物質的量為n(H2)==0.5mol,完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ,所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x,根據方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案選D。本題考查反應熱的有關計算,注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系,注意理解反應放出的熱量與物質的量成正比。13、A【解析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能與Na反應放出H2,但其中鈉反應的速率是不同的,HCl是強電解質,其完全電離,故該溶液中c(H+)最大;水是弱電解質,其中的c(H+)較小;乙醇是非電解質,不通電離出H+,故產生H2的速率排列順序是①>②>③,選A。14、C【解析】

A、Na不與煤油發生反應,且Na的密度大于煤油,因此少量的金屬鈉保存在煤油中,故A說法正確;B、新制的氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見光受熱分解,因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中,故B說法正確;C、氫氟酸與SiO2發生反應,腐蝕玻璃,盛放氫氟酸用塑料瓶,故C說法錯誤;D、NaOH是堿,盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶,故D說法正確;答案選C。15、C【解析】

A、氧化還原反應中的反應物,可能既不是氧化劑也不是還原劑,如氯氣與NaOH的反應中,NaOH為反應物,不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發生反應,濃硫酸具有吸水性,能干燥H2、CO等氣體,故B錯誤;C、H2O2作為還原劑時,—1價氧元素化合價升高,氧化產物為O2,故C正確;D、有元素化合價變化的反應為氧化還原反應,無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應,如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸,為沒有單質參加的化合反應,屬于氧化還原反應,故D錯誤;答案選C。16、B【解析】分析:A、有機物的測定方法有多種,其中質譜儀是用來測定相對分子質量的精準儀器;B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程,明礬只有除去微小顆粒的能力;C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯,可延長其保鮮期;D、銀質物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解:A、質譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質量,即A正確;B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒,從而達到除去雜質的目的,但沒有殺菌消毒作用,所以B錯誤;C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在,而KMnO4溶液具有強氧化性,可氧化乙烯,達到延長水果的保鮮時間,所以C正確;D銀質物品久置于空氣中,與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質,屬于化學腐蝕,所以D正確。本題答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2++H2O加成反應8或H2,Ni,加熱加壓O2,Cu,△HCN【解析】根據分子式知,A為,B中不飽和度==1,B不能發生銀鏡反應,則B為CH3COCH3,根據信息③知,C中含酚羥基、且有4種氫原子,結合F結構簡式知,C結構簡式為,根據信息①知,D結構簡式為(CH3)2C(OH)CN,根據信息④知,E結構簡式為CH2=C(CH3)COOH,根據信息⑤知,1molF最多可與4molNaOH反應,則F為。(1)A為,B為CH3COCH3,A和B反應方程式為2++H2O,故答案為2++H2O;(2)通過以上分析知,B發生加成反應生成D,E結構簡式為CH2=C(CH3)COOH,故答案為加成反應;CH2=C(CH3)COOH;(3)F的結構簡式為,故答案為;(4)C結構簡式為,C的同分異構體中含有萘環()結構,萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基,萘環上氫原子種類為2種,如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3,有兩種同分異構體;如果取代基為-OOCCH2CH(CH3)2,有兩種同分異構體,如果取代基為-OOCCH(CH3)CH2CH3,有兩種同分異構體,如果取代基為-OOCC(CH3)3有兩種同分異構體,所以符合條件的一共8種;其中核磁共振氫譜有8組峰的是或,故答案為8;或;(5)有苯酚經如下步驟可合成環己烯甲酸,根據題干流程圖中B→D→E的合成原理可知,要合成,可以首先合成,由水解即可得到,因此需要先合成環己酮,合成環己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇,環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮,因此合成方法為:苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇,所以G為環己醇,環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮,則H為環己酮,環己酮和HCN發生加成反應生成,所以I為,I水解生成環己烯甲酸,所以反應條件1為H2,催化劑,加熱,反應條件2為氧氣/Cu、加熱,反應條件3為HCN,I的結構簡式為,故答案為H2,催化劑,加熱;O2,Cu,△;HCN;。點睛:本題考查有機物推斷,由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規劃,要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8,結合A到B可知A為:;B到C的條件為NaOH溶液,C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為:;D到E的條件和所給信息①一致,對比F和信息①的產物可知,E為:CH3CHO;F和銀氨溶液反應酸化后生成G,G為:,結合以上分析作答。【詳解】(1)A為,名稱為苯乙烯,從F的結構可知,F中含氧官能團為醛基、羰基,故答案為:苯乙烯;醛基、羰基;(2)由上面的分析可知,E為CH3CHO,G為,H到K發生了加聚反應,故答案為:CH3CHO;;加聚;(3)C到D發生醇的催化氧化,方程式為:+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O;(4)甲醛含有1個C,乙醛含有2個C,甘油含有三個碳,必然涉及碳鏈增長,一定用到信息①,可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO,CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO,BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH,BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇,具體如下:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH,故答案為:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應,氫化鈣中混有單質鈣【解析】分析:本題以氫化鈣的制備為載體,考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等,本題側重基本實驗操作能力的考查,是對學生綜合能力的考查。詳解:A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣,氫氣中肯定含有水蒸氣,所以用B中無水氯化鈣吸收水,在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣,D中有濃硫酸,保證金屬鈣的裝置C中干燥,防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在,因為鈣和水反應,氫化鈣也與水反應。(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置,該裝置中加入無水硫酸銅固體,若有水,該固體變藍。(2)該實驗步驟為檢驗氣密性后,打開分液漏斗活塞,使硫酸流下,與金屬鋅反應生成氫氣,用氫氣排除裝置中的空氣,在最后收集氣體并檢驗其純度,當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱,一段時間后停止加熱,讓裝置C在氫氣的環境中充分冷卻,最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。(3)計算得到樣品中氫化鈣的質量分數大于100%,說明樣品中鈣元素較多,則說明單質鈣沒有完全參與反應,氫化鈣中混有單質鈣。20、fabcde(ab順序可互換)過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產率無固體殘留且溶液呈無色(答出溶液呈無色即給分)2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解析】

(1)水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,利用裝置D制備氨氣,裝置A為安全瓶,防止溶液倒吸,氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼,剩余氨氣需要用裝置C吸收;(2)加入氫氧化鈉,碘和氫氧化鈉發生反應:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合肼得到氮氣與NaI,得到的NaI溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到NaI;⑥由碘單質計算生成的NaI與NaIO3,再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI,由此計算得到理論生成的NaI,再計算產率可得;⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀,空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,利用裝置D制備氨氣,通過裝置A安全瓶,防止溶液倒吸,氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼,剩余氨氣需要用裝置C吸收,倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,按氣流方向其連接順序為:fabcde,故答案為fabcde;②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應生成水合肼,水合肼有還原性,滴加NaClO溶液時不能過快的理由:過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水和肼,降低產率,故答案為過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水和肼,降低產率;(2)③步驟ii中碘單質生成NaI、NaI

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