陜西省西安地區八校2025年化學高二第二學期期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現象和解釋或結論不正確的有序號實驗操作實驗現象解釋或結論①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變為紅色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③⑤2、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、下列說法正確的是（）。A．相對分子質量相同的幾種化合物互為同分異構體B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物C．所有的烷烴均互為同系物D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴4、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發皿 C．試管 D．分液漏斗5、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D6、具有下列組成和結構特點的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環的烴A．A B．B C．C D．D7、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③8、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾9、下列化學式中只能表示一種物質的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O210、某有機物的結構為，下列有關說法正確的是（）A．1mol該物質與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2B．1mol該物質最多能與2molNaOH反應C．1mol該物質最多能與3molH2加成D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰11、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質 B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物C．蠶絲屬于天然高分子材料 D．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應12、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電13、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構14、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D．常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?15、工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B．工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小16、下面的排序不正確的是()A．晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaCl17、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油18、下列說法正確的是()A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2，種類較多，為高分子化合物D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖19、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D20、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%21、下列各組元素各項性質比較正確的是A．金屬性由強到弱：Na>K>CsB．最高正價由高到低：O>N>CC．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBrD．原子半徑由大到小：F＞Cl＞Br22、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。24、（12分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；26、（10分）I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。28、（14分）冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態銅原子的價電子排布式為___________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________。(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。29、（10分）鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，則基態鉬原子核外有_________個未成對電子；基態鎢原子的核外電子排布是“洪特規則”的例外，則基態鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。②環己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，Cr3＋的配位數為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。①該氧化物的化學式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發，生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現白色沉淀，無法說明一定是H2CO3與反應Na2SiO3，所以無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，①的結論不正確；②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，原溶液中一定含有NH4+，②不正確；③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現藍色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正確；④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，④不正確；⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH，pH試紙先變為紅色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質有漂白性，⑤不正確。綜上所述，本題選A。2、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質的量為2.22mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質的量為2.22mol；根據電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。3、D【解析】

A.同分異構體的相對分子質量相同，組成元素也相同，但相對分子質量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構體，如甲酸與乙醇，A項錯誤；B.分子結構不相似，即使分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項錯誤；C.碳原子數相同的烷烴互為同分異構體，如正戊烷和異戊烷，C項錯誤；D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴，D項正確；答案選D。4、A【解析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發用到鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。5、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變為綠色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結構和性質判斷6、A【解析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結果，丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發生酯化反應的產物，存在4種同分異構體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側鏈為：乙基1種，可以有2個側鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構體的種類的判斷。明確同分異構體中含有的結構特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。7、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。8、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。9、B【解析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤。【詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。10、D【解析】試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，所以1mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗3molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應，酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質最多能與3molNaOH反應，錯誤；C、苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，所以lmol該物質晟多能與4molH2加成，錯誤；D、該物質中不存在對稱結構，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c：考查有機物結構、性質的判斷11、B【解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質，蠟炬的主要成分是石蠟?！驹斀狻緼項、蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；B項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數較大的烷烴，不是高級脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物，故B錯誤；C項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子材料，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發生了氧化反應，故D正確；故選B。12、B【解析】

A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。13、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩定結構的判斷等知識點。根據8電子穩定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。14、A【解析】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時不會產生氫氣，若呈堿性，NH4+會和OH-反應，生成一水合氨，故C錯誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會發生水解，使溶液顯酸性，常溫時pH7，故D錯誤；本題答案為A。離子間不發生復分解反應、絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應，方能大量共存。15、D【解析】分析：A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。斀猓篈、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數只受溫度的影響。16、B【解析】

A.鹵族元素單質都是分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高為：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷數逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故B錯誤；C.原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；D.可以先比較電荷數，電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多則比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正確；答案選B。17、D【解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發生水解反應；現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區別。18、D【解析】

A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質發生鹽析，沒有發生變性，故A錯誤；B．甘油易溶于水，上層應該為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、多糖、二糖，在一定條件下均可水解生成葡萄糖，故D正確；答案選D。19、D【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數?！驹斀狻緼.SO2中心原子S的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構型為正四面體形，D正確；故合理選項是D。本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握。20、D【解析】

若假設14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據公式：，假設7mol/L的硫酸質量分數為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關系：，所以有：，又因為：，所以，D項正確；答案選D。21、C【解析】

A.同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性由強到弱：Cs>K>Na，則選項A錯誤；B.B中O無最高正價，所以B選項是錯誤的；

C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C選項是正確的；

D.同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到?。築r＞Cl＞F，故D錯誤。

所以C選項是正確的。22、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。24、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F為，據此解答?！驹斀狻浚?）根據A中含有酚羥基，和溴發生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據已知方程式得出，而這反應生成，與目標產物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-?！驹斀狻浚?）①若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O。本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注意實驗過程中的反應現象分析是解答關鍵。26、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！驹斀狻縄．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應，能夠與空氣中的氧氣反應，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、排除裝置中的空氣冷卻結晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；

(2)裝置A中發生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發濃縮過程硝酸是易揮發性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕