模塊二題型專題專題二物質的推斷01考情透視·目標導航02核心精講·題型突破【真題研析】?考法01轉化型推斷?考法02框圖型推斷?考法03流程圖型推斷?考法04實驗型推斷?考法05文字表述型推斷【核心精講】?知識點一解題思路?知識點二常見不同類別物質間的反應?知識點三常見的幾種轉化關系?知識點四物質的用途?知識點五物質的特征?知識點六物質之最?知識點七物質顏色?知識點八特殊反應條件【命題探究】考點要求命題預測物質的推斷物質的推斷常通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，主要考查學生對物質的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況，與常見酸、堿、鹽的性質、元素單質和化合物知識、物質的特色、常見離子的檢驗方法及現象、典型反應及現象、溶解時的吸熱和放熱現象、常見酸、堿、鹽的溶解性表等相關知識聯系起來，進行綜合考查。常見類型有：轉化型推斷、框圖型推斷、流程圖型推斷、實驗型推斷、文字表述型推斷等。類型一轉化型推斷1．（2024·江蘇無錫）在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成氧氣，A選項不符合題意；B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B選項不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，C選項符合題意；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，D選項不符合題意。故選C。2．（2024·江蘇揚州）在中燃燒生成和，其轉化可表示為。在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是A．稀鹽酸 B．溶液C． D．溶液溶液【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不符合題意；C、鎂能與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，不符合題意；D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，不符合題意。故選A。3．（2024·河南）甲、乙、丙三種物質都含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖(“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件略去)。（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為；從分子角度解釋，甲、乙性質有差異的原因是。（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化學式為；乙轉化為丙的化學方程式為。【答案】（1）它們的分子構成不同（2）Ca(OH)2【解析】（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉化為乙、丙，可推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；甲轉化為乙的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故甲、乙性質有差異的原因是：它們的分子構成不同；（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分子質量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉化為乙、丙，乙、丙能相互轉化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2；乙轉化為丙的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。類型二框圖型推斷4．（2024·黑龍江哈爾濱）圖甲中的七種物質及它們之間的反應關系和轉化關系均是初中化學常見的，部分物質已經在圖中標出。其中可用于洗滌劑的生產；為只含兩種元素的黑色固體，且兩種元素的質量比為：。（圖中“”代表兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物、轉化及反應關系已略去，部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。結合圖示甲及表格乙所提供的信息，回答下列問題：表格乙：物質所屬類別堿鹽氧化物？（1）分別寫出、的化學式：：：；（2）稀硫酸與反應的過程中，溶液顏色由；（3）A→B反應的化學方程式為；（4）D屬于化合物中的（填物質類別）。【答案】（1）（2）無色變為藍色（3）（4）氧化物【解析】B可用于洗滌劑的生產，則是碳酸鈉；為只含兩種元素的黑色固體，且兩種元素的質量比為，所以是氧化銅，屬于堿，可生成碳酸鈉，所以是氫氧化鈉，C為氧化物，可由碳酸鈉制得，所以C是二氧化碳或水，和C可反應，同時可與氫氣相互轉化，所以是水，則C為二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可。（1）由分析可知，A為氫氧化鈉，其化學式為；C為二氧化碳，其化學式為。故填：①；②；（2）E是氧化銅，稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，溶液顏色由無色變為藍色。故填：無色變為藍色；（3）A是氫氧化鈉，是碳酸鈉，反應的為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。故填：；（4）D是水，由氫、氧兩種元素組成，屬于氧化物。故填：氧化物。5．（2024·四川德陽）常見物質A、B、C、D、E、F之間的轉化或反應關系如圖所示，其中，"→"表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質，"—"表示兩種物質或其溶液在常溫下可相互反應。轉化關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，D是一種常見的堿，E為海水"制堿"的重要產品。回答下列問題：（1）紅色粉末狀固體A的化學式為。（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是（填離子符號）。（3）固體E中加入足量F溶液反應的現象是。（4）C與D反應的化學方程式為。【答案】（1）Fe2O3（2）Cu2+（3）產生大量氣泡，固體逐漸消失（4）【解析】轉化關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，說明C是可溶性銅鹽溶液，例如硫酸銅，B和C能發生反應，則B為鐵，A是紅色粉末狀固體，則A是氧化鐵，D是一種常見的堿，C能和D反應，E為海水"制堿"的重要產品，則E為碳酸鈉，E能轉化為D，則D為氫氧化鈉，F能和D、B、A、E反應，則F為稀鹽酸或稀硫酸，代入驗證，推論合理。（1）紅色粉末狀固體A為氧化鐵，化學式為Fe2O3；（2）C溶液中含有的金屬陽離子為銅離子，離子符號表示為Cu2+；（3）固體E（碳酸鈉）中加入足量F溶液（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鈉或硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的現象是產生大量氣泡，固體逐漸消失；（4）C與D反應可以為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：。6．（2024·內蒙古興安盟）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，下圖中“—”表示相連兩種物質能發生反應(部分生成物及反應條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的揮發性酸，B、C為黑色固體，E俗稱熟石灰。（1）A的名稱是。（2）A與B反應的基本反應類型為。（3）D與E反應的化學方程式為。（4）寫出E的一種用途。【答案】（1）鹽酸/稀鹽酸/濃鹽酸（2）復分解反應（3）（4）改良酸性土壤(合理即可)【解析】A是由兩種元素組成的揮發性酸，則為鹽酸；E俗稱熟石灰，則為氫氧化鈣；B、C為黑色固體，而碳和氧化銅均為黑色固體，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅能和鹽酸反應生成氯化銅和水，且碳能和二氧化碳反應生成一氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則B為氧化銅、C為碳、D為二氧化碳。（1）由分析可知，A的名稱為鹽酸。（2）A和B的反應為氧化銅和鹽酸的反應，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（3）D和E的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。（4）E為氫氧化鈣，在建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用；還可用來改良酸性土壤；實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳等等。類型三流程圖型推斷7．（2024·山東泰安）A~H是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）A物質的化學式為，反應②的化學反應方程式為。（2）大氣中D的含量升高會導致。（3）反應③的化學反應方程式為，該反應過程中（填“吸收”或“放出”）熱量。（4）反應④屬于基本反應類型中的反應。【答案】（1）（2）全球氣候變暖（或溫室效應，合理即可）（3）放出（4）復分解【解析】A~H是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，可推出A為甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F為氫氧化鈣；A能與B在點燃的條件下反應生成C和D，可推出B為氧氣，則C、D為二氧化碳和水，D能與氫氧化鈉溶液反應，可推出D為二氧化碳，則C為水，C能與E轉化為F，可推出E為氧化鈣；D能與氫氧化鈉轉化為C和G，可推出G為碳酸鈉；F能與G轉化為H和氫氧化鈉，可推出H為碳酸鈣，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，A為甲烷，化學式為：CH4；反應②為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（2）由分析可知，D為二氧化碳，大氣中二氧化碳的含量升高會導致溫室效應；（3）反應③為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；該反應過程中放出熱量；（4）反應④為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。8．（2024·西藏）碳酸氫銨(化學式：，簡稱碳銨)是一種鹽，可作化肥，化學性質不穩定，易分解。A、B、C、D是初中化學常見的物質，物質B能使澄清的石灰水變渾濁，物質D俗稱小蘇打。各物質之間的相互轉化關系如圖所示，圖中“→”表示可從一種物質轉化為另一種物質，部分生成物已略去。回答下列問題。（1）屬于(填化肥種類)。（2）寫出反應②的化學方程式：。（3）物質D的用途(寫出一種即可)。【答案】（1）氮肥（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）治療胃酸過多癥【解析】碳酸氫銨，化學性質不穩定，加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，B可與氫氧化鈉反應，則B是二氧化碳，A是水；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則C是碳酸鈉；碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，則D為碳酸氫鈉；符合題意（1）NH4HCO3含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥；（2）由分析可知，反應②為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）由分析可知，物質D為碳酸氫鈉，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多癥。9．（2024·四川自貢）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵的原理是利用一氧化碳與鐵的氧化物反應。如圖為某化學興趣小組對煉鐵高爐內發生的主要反應進行的知識網絡建構，各物質之間的轉化關系如圖所示(圖中“—”表示物質間能相互發生反應，”→“表示物質間能發生一步轉化，反應條件略去)。A﹣F是初中化學常見物質，其中E為紅棕色氧化物。請回答下列問題：（1）F的化學式為。（2）反應①屬于基本反應類型中的反應。（3）反應②的化學方程式為。【答案】（1）Fe（2）化合（3）【解析】A﹣F是初中化學常見物質，其中E為紅棕色氧化物。可推出E為氧化鐵，A能與B反應生成C，C能與A反應，可推出A為碳，B為氧氣，C為二氧化碳。A與C轉化為D，可推出D為一氧化碳；D能與E轉化為F和C，可推出F為鐵，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，F為鐵，化學式為：Fe；（2）反應①為碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（3）反應②為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：。類型四實驗型推斷10．（2024·江蘇鎮江）以海水為原料生產的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進行如下實驗。（1）取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含。（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應的化學方程式為。（3）另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原固體中一定含。【答案】（1）MgSO4/硫酸鎂（2）Na2SO4、CaCl2（3）硝酸/HNO3NaCl/氯化鈉【解析】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀，而實驗中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應生成白色沉淀的物質有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應，而BaCO3能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學方程式為：。（3）根據前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應生成AgCl沉淀。若要驗證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實驗中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。11．（2023·山東濟寧）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現象，回答下列問題：（1）由①得原固體粉末中一定不含(寫化學式)；（2）由②③得原固體粉末中一定不含(寫化學式)；（3）由實驗現象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質的混合，最少是含有種物質的混合。【答案】（1）FeCl3（2）Na2SO4（3）2/兩【解析】有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，FeCl3在溶液中呈黃色，形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，碳酸鈣難溶于水，可溶于硝酸，鋇離子與硫酸根離子會結合生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀。（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，鐵離子形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種；（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應也會生成碳酸鋇沉淀，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則白色粉末中含有氫氧化鋇、或氫氧化鈉和氯化鋇、或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，故可判斷白色粉末中一定不含硫酸鈉（Na2SO4）；（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，則固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸鈣和氫氧化鋇兩種物質的混合。類型五文字表述型推斷12．（2023·內蒙古通遼）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進行如下實驗：I、觀察顏色，發現只有A呈藍色，其余為無色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，A+B→無明顯現象。回答下列問題。（1）A為。（2）鐵與A反應的化學方程式為。（3）B與D反應的化學方程式為，現象為。【答案】（1）硫酸銅溶液（2）（3）產生白色沉淀【解析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發現只有A呈藍色，其余為無色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀（藍色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據硫酸銅與稀硫酸不反應，無明顯現象，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產生白色沉淀，所以A+B→無明顯現象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液。（1）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為：，現象為產生白色沉淀。知識點一解題思路（1）順逆推斷，抓“突破口”，“突破口”包括：物質的顏色、反應條件、反應現象、反應類型和物質特征及物質之最等。（2）根據“突破口”，直接得出結論，然后用順或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一得出其它結論。（3）畫出圖解，查漏補缺：畫框圖，將各個字母換成化學式。認真檢查每個環節，改正與題意不符的地方。抓關鍵（突破口）推斷順推、逆推、抓關鍵（突破口）推斷順推、逆推、篩選原理（分析）明顯條件現象特征結論驗證隱含條件反應特征知識點二常見不同類別物質間的反應知識點三常見的幾種轉化關系（1）三角關系酸三角（2）雙箭頭關系（4）含鐵元素的物質之間的轉化知識點四物質的用途（1）常用作滅火劑的氣體是CO2（2）農業上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)（3）工業上用于金屬除銹的是稀鹽酸和稀硫酸（4）人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸（5）用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3（6）用于人工降雨的物質是干冰(固態CO2)（7）可用作補鈣劑的是CaCO3（8）用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產的是Na2CO3（9）具有吸附性的物質是木炭或活性炭（10）金屬除銹：稀鹽酸、稀硫酸（11）除水垢：鹽酸、醋酸等（12）實驗室干燥氣體的試劑：濃硫酸（13）冶煉金屬：碳(C)（14）食品干燥劑：氧化鈣(CaO)、鐵粉(Fe)（15）制肥皂、石油、造紙：氫氧化鈉(NaOH)（16）作建筑材料：氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸鈣(CaCO3)（17）配制農藥波爾多液的藥品：硫酸銅和氫氧化鈣（18）爐具清潔劑的主要成分：NaOH知識點五物質的特征（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體是CO2。（2）能使帶火星的木條復燃的是O2。（3）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（4）能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣；燃燒更劇烈的是O2；使火焰熄滅的是N2和CO2。（5）能使白色CuSO4粉末變藍的是水蒸氣。（6）在氧氣中燃燒火星四射的是Fe。知識點六物質之最（1）地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多元素是O；空氣中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；（3）海水中含量最的離子是Cl-；（4）海水中含量最多的鹽是NaCl；（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2；（6）自然界中硬度最大的物質是金剛石；（7）最簡單的有機物是CH4；（8）最常用的溶劑是H2O；知識點七物質顏色沉淀顏色不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3藍色Cu（OH）2紅褐色Fe（OH）3固體顏色黑色鐵粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4紅色Cu和Fe2O3藍色硫酸銅晶體銀白色除銅和金之外的金屬。溶液顏色藍色含有Cu2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液淺綠色含有Fe2+的溶液火焰顏色藍紫色S在O2中燃燒淺藍色S和H2在空氣中燃燒藍色CO和CH4在空氣中燃燒知識點八特殊反應條件（1）點燃：一般有O2參加反應（2）高溫：主要有4個化學反應3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CaCO3高溫CaO+CO2↑CO2+C高溫2COC+2CuO高溫2Cu+CO2↑（3）通電：主要有3個化學反應2H2O通電2H2↑+O2↑MgCl2通電Mg+Cl2↑2Al2O3通電4Al+3O2↑（4）催化劑：主要有2個反應2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO??1．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化不能實現的是A．CuFe B．PP2O5C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液【答案】A【解析】A、根據金屬活動性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應，不能實現物質轉化，符合題意；B、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實現物質轉化，不符合題意；C、植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化為氧氣，能實現物質轉化，不符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能實現物質轉化，不符合題意。故選：A。2．如圖所示轉化關系涉及的物質均為初中化學常見的物質．其中甲、丁為單質，戊為綠色植物光合作用的反應物．這些物質之間的反應與轉化關系如圖所示（“→”表示某一物質通過一步能轉化為另一物質，“—”表示連接的兩種物質之間能反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．下列說法不正確的是A．甲與丙能夠反應生成丁B．丁可以做燃料或冶煉金屬C．“丁→戊”反應屬于化合反應D．“戊→丁”反應中各元素的化合價均發生改變【答案】C【解析】戊為綠色植物光合作用的反應物，可推出戊為二氧化碳或水，戊能與丁相互轉化，丁為單質，可推出戊為水，則丁為氫氣或氧氣，乙能與丁反應，乙能轉化為戊，可推出乙為金屬氧化物，如氧化鐵，則丁為氫氣，乙能轉化為甲，甲為單質，可推出甲為鐵，丙能與乙反應，丙能轉化為丁，可推出丙為酸，如稀鹽酸。A、由以上分析知，甲與丙的反應可為鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，即甲與丙能夠反應生成丁，不符合題意；B、由以上分析知，丁為氫氣，具有可燃性和還原性，可做燃料或冶煉金屬，不符合題意；C、由以上分析知，丁為氫氣，戊為水，“丁→戊”反應可為氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，有兩種產物生成，不屬于化合反應，符合題意；D、由A可知，當丁為單質時，丁為氫氣，戊為水，“戊→丁”的反應為水通電分解生成氫氣和氧氣，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，氫氣中氫元素化合價為0，氧氣中氧元素化合價為0，則反應中各元素的化合價均發生改變，不符合題意。故選C。3．甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．C、CO2、CO B．C． D．KOH、K2CO3、KNO3【答案】D【解析】A、碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，故A不符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，水電解生成氧氣和氫氣，氧氣與氫氣點燃生成水，故B不符合題意；C、碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故C不符合題意；D、氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，但硝酸鉀無法一步反應生成碳酸鉀，故D符合題意。故選D。4．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。A、B、D、E、F均由三種元素組成；A、B屬于同類別的物質；C物質在固態時俗稱干冰；A、E均含有人體中含量最多的金屬元素。部分反應物和產物已經略去，其中“—”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質。下列說法正確的是A．A與C的反應是復分解反應 B．B是堿，一定是NaOHC．D一定屬于酸，但不是鹽酸 D．E→C只能通過E與D反應實現【答案】C【解析】已知A、B、D、E、F均由三種元素組成；C物質在固態時俗稱干冰，則C為二氧化碳；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，則A、E中均含有鈣元素；E能轉化為二氧化碳，且E中含有鈣元素，則E為碳酸鈣；A能與二氧化碳反應且A中含有鈣元素，則A為氫氧化鈣；A、B屬于同類別的物質，氫氧化鈣屬于堿，則B也屬于堿；D能與氫氧化鈣、碳酸鈣反應且能轉化為二氧化碳，則D為酸；F能轉化為碳酸鈣，則F可以為碳酸鈉。A、由分析可知，A為氫氧化鈣、C為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，不屬于復分解反應，說法錯誤，不符合題意；B、由分析可知，B屬于堿，可以為氫氧化鉀，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，D為酸，由于D由三種元素組成，鹽酸由氫元素和氯元素兩種元素組成，則D不是鹽酸，說法正確，符合題意；D、由分析可知，E為碳酸鈣、C為二氧化碳、D為酸，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳，碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳，因此E→C不是只能通過E與D反應實現，說法錯誤，不符合題意。故選：C。5．X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(“→”表示一種物質一步轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出)。下列有關說法錯誤的是A．若它們都屬于鹽，則X可能是碳酸鈉B．若它們都屬于堿，則Z可能難溶于水C．若它們都屬于氧化物，則轉化③一定是復分解反應D．若它們都屬于酸，則實現①②③的轉化一定都需要加入鹽【答案】C【解析】A、若X是碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則Y是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應能生成氯化鈉，則Z為氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應能生成氯化鈉，故若它們都屬于鹽，則X可能是碳酸鈉，故A不符合題意；B、堿和鹽反應生成新堿和新鹽，這個反應是復分解反應，產物中一定有沉淀生成，所以Z一定難溶于水；若X、Y、Z為三種堿，X為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則Y是氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，則Z是氫氧化鐵，氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，也可以是銨鹽和堿反應生成氨水，氨水也屬于堿，因此Z可能難溶于水，故B不符合題意；C、若X、Y、Z為三種氧化物，X可以是氧化銅，氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，則Y是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則Z是水，氧化銅與氫氣反應生成銅和水，其中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應不是復分解反應，則轉化③不一定是復分解反應，故C符合題意；D、若X、Y、Z為三種酸，則X是硫酸，Y是稀鹽酸，Z是稀硝酸，酸和鹽反應生成新酸和新鹽，所以①②③的轉化一定都需要加入鹽，故D不符合題意。故選C。6．如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應(“一”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化)，下列選項符合圖示關系的是選項甲乙丙丁ABHClNaOHCDFe【答案】A【解析】A、甲→乙：硫酸與氫氧化銅溶液反應生成硫酸銅；甲一丁：硫酸和氫氧化銅溶液反應生成硫酸銅和水；乙→丙：硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；乙→丁：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；丁→丙：氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，符合圖示關系；B、甲→乙：稀鹽酸和碳酸鈣反應有二氧化碳生成；甲一丁：稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；乙→丙：二氧化碳不能通過一步反應實現生成氫氧化鈉轉化；乙→丁：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應有碳酸鈉生成；丁→丙：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應有氫氧化鈉生成，不符合圖示關系；C、甲→乙：碳酸鈣和稀鹽酸反應有水生成；甲一丁：碳酸鈣和二氧化碳不反應；乙→丙：水在通電條件下有氧氣生成；乙→丁：水不能通過一步反應實現生成二氧化碳轉化；丁→丙：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應有水生成，不符合圖示關系；D、甲→乙：鐵不能通過一步反應實現生成硫酸鐵轉化；甲一丁：鐵和氧化鐵不反應；乙→丙：硫酸鐵和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化鐵沉淀生成；乙→丁：硫酸鐵不能通過一步反應實現生成氧化鐵；丁→丙：氧化鐵不能通過一步反應實現生成氫氧化鐵轉化，不符合圖示關系；故選：A。7．構建知識網絡是一種重要的學習方法。A﹣F是初中化學常見的六種物質，其中A﹣E屬于五種不同類別的物質（單質、氧化物、酸、堿、鹽），D是常見的溶劑、B和E是配制波爾多液的主要成分，F是鈉鹽。它們之間有如圖所示的關系（圖中“—”表示兩種物質之間能發生化學反應。“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題。（1）寫出B的化學式。（2）寫出E﹣F的化學方程式。（3）D﹣E的反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）。【答案】（1）CuSO4（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（3）放熱【解析】D是常見的溶劑，D是水，B和E是配制波爾多液的主要成分，B、E分別為氫氧化鈣和硫酸銅，F是鈉鹽，能與E反應，故E為氫氧化鈣，F為碳酸鈉，則B為硫酸銅；A﹣E屬于五種不同類別的物質（單質、氧化物、酸、碳、鹽），硫酸銅屬于鹽，水屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，故A和C分別為單質和酸，其中C能分別與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，故C為酸，可能是鹽酸或硫酸，A為單質，能與酸反應，應是活潑金屬，如鐵或鋅。將答案帶入原題，符合題意。（1）由分析可知，B是硫酸銅，化學式為：CuSO4；（2）E﹣F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：；（3）D﹣E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應。8．甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．回答下列問題：（1）甲物質為．（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應．（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）．（4）丙生成丁的化學方程式為．【答案】（1）/鹽酸（2）復分解（3）（4）【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。（1）由分析可知，甲為鹽酸；（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：。9．圖中是初中化學常見的物質。為單質，B為紅色固體。為氧化物，且A中兩元素的質量比為，G為黑色固體；圖中“－”表示兩端的物質間能發生化學反應；“”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出G中金屬元素的化合價。（2）寫出與反應的化學方程式。（3）寫出反應的現象。（4）在，和的混合溶液中，加入一定量的金屬，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定存在的金屬有（填名稱）。【答案】（1）+2、+3（2）（3）劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體（4）銀、銅、鐵【解析】A-H是初中化學常見的物質，B、C、D、E為單質，B為紅色固體，則B為銅，A、F、G、H為氧化物。A中兩元素的質量比為4：1，B能轉化為A，則A是氧化銅CuO（其中銅和氧元素的質量比為64：16=4：1）；D能轉化成B（銅）和G，G為黑色固體，則D是鐵，G是四氧化三鐵；E能和銅反應，能轉化成四氧化三鐵，則E是氧氣；C能和氧化銅、氧氣反應，則C是氫氣；H能轉化成氧氣和F，F能轉化成氫氣，則H是過氧化氫，F是水；代入驗證，推論合理。（1）G為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為：+2、+3；（2）C與E的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為：；（3）D→G為鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，現象為劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；（4）根據金屬活動性順序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵，鐵不能和硝酸鈉鋅反應，鐵先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，硝酸銀反應完后，鐵再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，置換出的銀和銅都不能和鹽酸反應，說明鐵過量，所以濾渣中一定存在的金屬有：銀、銅、鐵。10．A~I是初中化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分生成物及反應條件已略去，假設每步反應均恰好完全反應），已知A為酒精，G俗稱苛性鈉，I為石灰石的主要成分。請回答下列問題：（1）I的化學式是。（2）反應②的化學方程式為，寫出F的一種用途：。（3）寫出反應③的化學方程式：。（4）反應④的基本反應類型為。【答案】（1）CaCO3（2）改良酸性土壤（合理即可）（3）（4）復分解反應【解析】A為酒精，酒精燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水，則B為氧氣，C、D分別為水和二氧化碳中的一種；G俗稱苛性鈉，則為氫氧化鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則D為二氧化碳、C為水、H為碳酸鈉；I為石灰石的主要