專題六科普閱讀題（試題分值：80分測試時間：45分鐘）一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分.每小題只有一個正確答案)【新考法】結合重要火箭發射閱讀下列材料，完成下面小題。2024年11月30日，我國新型運載火箭長征十二號運載火箭在海南商業航天發射場成功發射。長征十二號運載火箭是我國首型4米級直徑運載火箭，也是目前我國運載能力最大的單芯級運載火箭，一級采用4臺推力1250千牛的泵后擺液氧煤油發動機，該運載火箭實現我國在運載火箭領域的多個“首次應用”，突破了牽制釋放、鋁鋰合金貯箱、全三平無人值守等二系列新技術，提高了全箭的可靠性、安全性、經濟性。1．如圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的相關信息及離子結構示意圖。下列有關說法正確的是A．，B．氧化鋰的化學式為C．圖中兩種元素的本質區別是核內質子數不同D．鋁元素的相對原子質量為26.982g2．下列說法不正確的是A．煤油燃燒會放出熱量B．氧氣變為液氧時，分子間的間隔減小C．火箭發射時，液氧可以使煤油充分燃燒D．鋁的抗腐蝕性比較強，在自然界中以單質形式存在【答案】1．C2．D【解析】1．A、元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=原子的質子數，則m=2，又由于原子的質子數=核外電子數，則鋁原子核外電子排布為2、8、3，在化學變化中易失去3個電子形成帶鋁離子，則n=8，該選項說法不正確；B、鋰原子核外電子排布為2、1，在化學變化中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰離子，則在化合物中，鋰元素化合價為+1價，而氧元素化合價為-2價，則氧化鋰的化學式為Li2O，該選項說法不正確；C、決定元素種類的為質子數，則兩種元素的本質區別是核內質子數不同，該選項說法正確；D、相對原子質量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確。故選C。2．A、燃燒為發光、放熱的反應，該選項說法正確；B、氧氣變為液氧時，溫度降低，分子間的間隔減小，該選項說法正確；C、液氧具有助燃性，且氧氣越充分，燃燒越劇烈，則液氧可以使煤油充分燃燒，該選項說法正確；D、鋁的抗腐蝕性很強，是因為鋁在空氣中能和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，則鋁在自然界中以化合物存在，該選項說法不正確。故選D。【新情境】結合氮的固定（2025·江蘇揚州·一模）閱讀下列材料，完成下列各題在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。自然界多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”(如圖)。3．自然界中氮元素主要以單質形式存在的是A．人體 B．大氣 C．土壤 D．海洋4．下列敘述正確的是A．空氣中N2的含量相對穩定，利用分離液態空氣法獲得氮氣是利用氮氣和氧氣的密度不同B．水體中過量的、轉化為N2的過程屬于氮的固定C．科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2可實現人工固氮D．將N2轉化為NH3的過程中氮元素化合價升高【答案】3．B4．C【解析】3．根據短文可知，氮元素主要以氮分子（即氮氣）的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中，其中蛋白質、硝酸鹽和銨鹽均屬于化合物，而氮氣屬于單質，故選B。4．A、空氣中利用氮氣和氧氣的沸點不同，可將它們進行分離，該選項敘述不正確；B、將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，則將銨根、硝酸根轉化為氮氣的過程不屬于氮的固定，該選項敘述不正確；C、將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和O2屬于人工固氮，該選項敘述正確；D、氮氣中氮元素化合價為0，而氮氣中氫元素化合價為+1價，設氮元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零，則x+（+1）×3=0，解得x=-3，過程中氮元素化合價降低，該選項敘述不正確。故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。通常的酸奶是將牛奶發酵而制成的。酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖(C12H22O11)轉化成乳酸(C3H6O3)，使得牛奶的酸度升高。科研人員研究了保存時間、溫度對活性乳酸菌含量的影響，研究結果見下表1.酸奶的酸度會影響口感，一般人可接受的酸奶酸度為70.00~100.00°T(數值越大，酸奶酸度越高)。研究員測試了保存溫度對酸奶酸度的影響如圖2.保存時間/天024684℃10.36.971.010.250.2128℃10.33.980.670.0830.03737℃10.33.540.0910.0340.01表1活性酸菌數的含量(108cfu/mL)5．有關乳糖(C12H22O11)和乳酸(C3H6O3)的說法中，下列正確的是A．乳糖屬于有機高分子化合物 B．碳元素的質量分數：乳糖>乳酸C．乳酸溶液能使酚酞變紅 D．乳酸由C和H2O兩種物質組成6．根據短文，下列說法不正確的是A．為保持酸奶中活性乳酸菌的活性，減少儲存時間至關重要B．酸奶保存溫度越高，活性乳酸菌隨保存日期的增長降低越明顯C．28℃時，若要酸奶酸度不超過一般人可接受的范圍，最多可保存4天D．儲存時間越長，牛奶的T數值越大，pH值變大【答案】5．B6．D【解析】5．A、有機高分子化合物簡稱有機高分子，其相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，乳糖(C12H22O11)的相對分子質量為，不屬于有機高分子化合物，說法錯誤，不符合題意；B、乳糖(C12H22O11)中碳元素的質量分數為：乳酸(C3H6O3)中碳元素的質量分數為，因此碳元素的質量分數：乳糖>乳酸，說法正確，符合題意；C、乳酸溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，說法錯誤，不符合題意；D、乳酸(C3H6O3)由C、H、O三種元素組成，說法錯誤，不符合題意。故選：B；6．A、由表1數據可知，為保持酸奶中活性乳酸菌的活性，減少儲存時間至關重要，說法正確，不符合題意；B、由表1數據可知，酸奶保存溫度越高，活性乳酸菌隨保存日期的增長降低越明顯，說法正確，不符合題意；C、一般人可接受的酸奶酸度為70.00~100.00°T(數值越大，酸奶酸度越高)，由圖2可知，28℃時保存4天，酸奶酸度約為100°T，且保存天數越多酸奶酸度越高，所以28℃時，若要酸奶酸度不超過一般人可接受的范圍，最多可保存4天，說法正確，不符合題意；D、由圖2可知，儲存時間越長，酸奶的T數值越大，則酸奶酸度越高，則pH值越小，說法錯誤，符合題意。故選：D。二、填空題(本題10小題，化學方程式每空2分，其余除標注外每空1分，共68分)7．（5分）【新情境】閱讀下列短文，并回答相關問題。【材料一】芯片的主要材料由高純度單晶硅（化學式為）制作，工業上用粗硅經兩步反應制得單品硅。第一步：粗硅和氯化氫在發生反應，生成三氯硅烷（化學式為）和氫氣。第二步：三氯硅烷和氫氣在時發生反應，生成單晶硅和氯化氫。【材料二】石墨烯最有潛力成為硅的替代品，它是目前已知材料中電子傳導速率最快的，石墨烯是將石墨逐層剝離，直到最后形成一個單層，厚度只有一個碳原子的單層石墨。(1)制取單晶硅第二步反應的化學方程式是，該化學反應的基本類型是。(2)石墨烯屬于（填“單質”或“化合物”）；石墨烯和石墨分別在空氣中完全燃燒，產物（填“相同”或“不同”）。【答案】(1)置換反應(2)單質相同【詳解】（1）三氯硅烷和氫氣在1000°C時發生反應，生成單品硅和氯化氫，化學方程式為：，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應；（2）石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，石墨烯和石墨都是由碳元素組成的單質，由質量守恒定律可知，它們在空氣中完全燃燒，產物都是二氧化碳。8．（7分）閱讀下面科普短文，回答問題。“84消毒液”于1984年由北京第一傳染病醫院研制成功，故稱之為“84消毒液”，其有效成分是次氯酸鈉。制作方法之一是將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉(NaOH)溶液，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素之間發生復雜反應，使其褪色。不同溫度下，通過實驗測得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，數值越大，“84消毒液”的漂白能力越強)，記錄如下表所示：“84消毒液”與水的體積比溫度/℃ORP值1：2536081：25165921：2552558“84消毒液”為無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味，見光或受熱就迅速分解。“84消毒液”常用于醫療器械、餐具、地面等處的消毒。依據上文，回答下列問題：(1)制作“84消毒液”時發生反應的化學方程式為，該反應中涉及到物質類別有種。(2)下列物質不能用“84消毒液”進行消毒的是________(填字母)。A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．紅色純棉短袖(3)“84消毒液”的物理性質是(寫一條)。(4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白時溫度不宜過高的原因是。（2分）【答案】(1)4/四(2)C(3)無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味(合理即可)(4)溫度越高，其漂白能力越弱(ORP值越小)【詳解】（1）根據題給信息可知，將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉(NaOH)溶液中，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為；NaCl和NaClO均是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；Cl2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；故該反應中涉及到的物質類別有4種；（2）次氯酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素之間發生復雜反應，使其褪色，因此不能用“84消毒液”對紅色純棉短袖進行消毒，故選C；（3）“84消毒液”為無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味，這些性質都不需發生化學變化就能表現出來，屬于其物理性質，見光或受熱就迅速分解需發生化學變化才能表現出來，屬于其屬于其化學性質；（4）分析表格中的信息可知使用“84消毒液”漂白時，溫度越高，其漂白能力越弱，因此漂白時溫度不宜過高。9．（7分）（2024·廣西柳州·模擬預測）閱讀下列科技短文并回答問題。T?f菌(見圖1)是一種細菌，用T?f菌脫除工業廢氣中的一種有毒、有腐蝕性的氣體—硫化氫(H2S)。其作用原理如圖2所示。用這種方法處理廢氣大大降低了治污的成本，脫除率達到99.97%，且無廢物排出。但要達到高效的關鍵是要保證體系內FeSO4濃度的穩定，一旦FeSO4濃度降低，T?f菌就會像缺少食物一樣逐漸失去活性。實際應用過程發現，Fe2(SO4)3在pH=1.9時會發生一定的變化，生成了鐵的沉淀物—黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2時沉淀完全，使得溶液中的總鐵濃度下降，降低了對廢氣的吸收效率。實驗測得30℃時，不同pH環境下T?f菌的活性也不同。表現為FeSO4溶液轉化為Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：pH0.91.21.51.92.12.42.73.0FeSO4溶液轉化為Fe2(SO4)3速率/(g?L-1?h-1)4.55.36.26.87.06.66.25.6回答下列問題：(1)請根據文中信息寫出硫化氫的化學性質：(寫其中一點即可)。(2)在環節①中化合價升高的元素是。(3)凈化過程中，只需要不斷補充(填物質名稱)使反應持續進行，同時釋放的能量還能供給菌生長。(4)黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化學式中“3”表示___________的個數。A．鐵元素 B．鐵原子 C．鐵分子(5)用T?f菌脫除廢氣中的H2S氣體的價值是(寫出1點即可)。(6)請結合文中信息，判斷工業用T?f菌脫硫應選擇的最佳pH范圍是<pH<。【答案】(1)有毒/有腐蝕性(2)硫元素(3)氧氣(4)B(5)降低治污的成本（合理即可）(6)1.51.9【詳解】（1）根據題目信息，硫化氫是一種有毒、有腐蝕性的氣體，所以硫化氫的化學性質是：有毒、有腐蝕性。（2）根據圖2，環節①是Fe2(SO4)3、H2S發生反應轉化為S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe顯+3價、S顯+6價、O顯-2價，H2S中H顯+1價、S顯-2價；S單質中S顯0價，FeSO4中Fe顯+2價、S顯+6價、O顯-2價，所以在環節①中化合價升高的元素是硫元素。（3）根據圖2，整個凈化過程的實質是H2S與O2反應生成S、H2O，因此，需要不斷補充氧氣使反應持續進行。（4）位于化學式中元素符號（或原子團）右下角的數字，表示一個分子中所含的原子或原子團的個數，故黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化學式中“3”表示鐵原子的個數，故選：B。（5）根據題目信息，用這種方法處理廢氣大大降低了治污的成本，脫除率達到99.97%，且無廢物排出，任寫一點即可。（6）根據題目信息，要達到高效的關鍵是要保證體系內FeSO4濃度的穩定，一旦FeSO4濃度降低，T?f菌就會像缺少食物一樣逐漸失去活性，實際應用過程發現，Fe2(SO4)3在pH=1.9時會發生一定的變化，生成了鐵的沉淀物—黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2時沉淀完全，使得溶液中的總鐵濃度下降，降低了對廢氣的吸收效率。所以體系內FeSO4的濃度不能降低，則Fe2(SO4)3不能轉化為沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根據表格信息，pH在1.5～2.7范圍內FeSO4溶液轉化為Fe2(SO4)3的速率比較大，所以工業用T?f菌脫硫應選擇的最佳pH范圍是1.5～1.9。故填：1.5；1.9。10．（8分）（2024·江蘇蘇州·中考真題）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣(該反應是吸熱反應)，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優良的導電性能。(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學方程式為。(2)結合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應。①產物“”中，碳元素和硫元素的質量比為(填最簡整數比)。②該反應過程中變化的是(填字母)。A．分子的數目

B．原子的種類

C．物質的總質量(3)結合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為。②在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A．天然氣屬于純凈物B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應器內生成的CO與H2未被完全分離D．石墨烯具有優良的導電性能，是一種金屬單質【答案】(1)(2)3：16A(3)H2與O2反應放熱，為制氫提供熱量(4)C【詳解】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）①產物“”的化學式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質量比為：；②A、由圖可知，該反應為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應生成CS2和氫氣，該反應的化學方程式為：，由化學方程式可知，化學反應前后，分子的數目發生了改變，反應前是3個，反應后是5個，符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；C、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，不符合題意。故選A；（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：；②氫氣和氧氣反應生成水，該反應放出大量的熱，故在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應放熱，為制氫提供熱量；（4）A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質，屬于混合物，不符合題意；B、天然氣屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應器內生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；D、石墨烯具有優良的導電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質，不符合題意。故選C。11．（7分）（2024·福建·中考真題）我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：資料1

當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為。資料2

使用質譜儀測定，在月球黑暗處發現有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產生。(1)氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分信息分別如下圖所示。①氖原子的核外電子比氬原子的少個。②氬的相對原子質量為。(2)0℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分別如下所示。①由上圖分析，分子運動平均速率與有關。②日出時，月球表面產生的氨氣（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖：。（2分）③已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：。（2分）【答案】(1)839.95(2)相對分子質量（或其他合理答案）0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快【詳解】（1）①原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，氖原子的核外電子數=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核外電子數，氬原子的核外電子數為18，則氖原子的核外電子比氬原子的少18?10=8個；②元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，氬的相對原子質量為39.95；（2）①由上圖分析，分子運動平均速率：H2>He>N2，相對分子質量分別為2、4、28，因此：分子運動平均速率與相對分子質量有關；②根據氨分子（）可知，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成，氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖如圖：;③根據資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為，可知，當分子運動平均速率大于0.48kms-1時，會脫離天體逸散到宇宙中，H2的平均速率為1.84kms-1，He的平均速率為1.31kms-1，因此H2、He會脫離天體逸散到宇宙中；已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快。12．（5分）閱讀短文，回答問題。在日常生活中，人們打開直飲水機就可以獲取安全的飲用水。某品牌的直飲水機處理水的過程如下圖所示：超濾膜的孔徑為0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水體中的懸浮物以及細菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相對分子質量大于68000的大分子有機物。KDF是一種銅鋅合金，通過化學反應將水體中的余氯(包括Cl2、HClO等)轉化為對人體無害的Cl-，Zn轉化成Zn2+進入水體，Cu不發生反應。KDF還能去除水體中的Pb2+、Cd2+(鎘離子)等對人體有害重金屬離子。(1)超濾膜能去除細菌、病毒等微生物的原因是。(2)若自來水中含有下列物質，超濾膜能有效去除的是(填選項)。選項ABCD物質名稱γ-球蛋白細胞色素維生素B12葡萄糖相對分子質量156000130001355180(3)活性炭的作用是。(4)若水體中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化學方程式是。【答案】(1)細菌、病毒等微生物的直徑大于超濾膜的孔徑(2)A(3)吸附水中的色素及異味(4)【詳解】（1）由題干信息可知，超濾膜能去除細菌、病毒等微生物的原因是：細菌、病毒等微生物的直徑大于超濾膜的孔徑；（2）由題干信息可知，超濾膜能有效去除(截留)相對分子質量大于68000的大分子有機物；A、γ-球蛋白的相對分子質量為156000＞68000，能被超濾膜有效去除，符合題意；B、細胞色素的相對分子質量為13000＜68000，不能被超濾膜有效去除，不符合題意；C、維生素B12的相對分子質量為1355＜68000，不能被超濾膜有效去除，不符合題意；D、葡萄糖的相對分子質量為180＜68000，不能被超濾膜有效去除，不符合題意。故選：A；（3）活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及異味；（4）由題干信息可知，KDF是一種銅鋅合金，若水體中Pb2+以氯化物形式存在，則KDF去除Pb2+的反應是鋅與氯化鉛反應生成鉛和氯化鋅，化學方程式為。13．（10分）（2024·山西太原·二模）我國推行支柱產業“立柱”，新興產業“架梁”，一大批戰略性新興產業集群正加速核心技術攻關，無人體系的蝶變正是其中亮眼的一筆，無人機、無人船、無人車…過去神秘的“硬科技”近年來已逐漸揭開面紗，邁步進入經濟社會主戰場。分析圖文信息，解答21~24題的相關問題。(1)圖I：中國無人機性能在不斷提升，應用場景越來越多。消防無人機在森林火災監測及救援指揮等方面具有其獨特的優勢。人工降雨是撲滅森林火災的一種方法，其滅火原理是。可用于人工降雨的一種物質是。(2)圖Ⅱ：無人船艇可以適應特殊、極端的各類環境，在海洋保護開發、海上維權執法中具有巨大的優勢。傳統的無人船殼用鋁合金制造，鋁合金屬于材料。現代無人船殼用碳纖維復合材料制造，它更輕便，并且延長了無人船殼的使用壽命，這是因為碳纖維復合材料具有的優良性質是(寫一條)。(3)圖Ⅲ：無人配送車是物流領域的研發成果之一，大大解決了物流配送最后一公里的配送難題。作為硬件的“靈魂”，A芯片的制作材料主要包括硅、銅等，采用濕法煉銅(鐵與硫酸銅溶液反應)的化學方程式為，其基本反應類型屬于。(4)無人機、無人船、無人車等無人體系的動力來自電池，其中之一是氫氧燃料電池，該電池的優點是。未來能夠為無人體系提供電力的可再生能源是(寫一種)。無人體系在現代生活中的應用越來越多，請再舉出一例。【答案】(1)降溫到可燃物的著火點以下干冰(2)金屬耐腐蝕(3)置換反應(4)生成物無污染風能無人售貨機【詳解】（1）滅火的原理：移除可燃物、降低溫度到可燃物的著火點以下、隔絕氧氣或空氣，人工降雨是撲滅森林火災的一種方法，其滅火原理是降低溫度到可燃物的著火點以下。固體二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華吸熱，可用于人工降雨。（2）金屬材料包括合金和純金屬，鋁合金屬于金屬材料。無人船殼用碳纖維復合材料制造，它更輕便，并且延長了無人船殼的使用壽命，這是因為碳纖維復合材料具有的優良性質是耐腐蝕。（3）采用濕法煉銅(鐵與硫酸銅溶液反應)生成銅和硫酸亞鐵，該反應化學方程式：，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，其基本反應類型屬于置換反應。（4）氫氧燃料電池產物是水，該電池的優點是產物無污染。未來能夠為無人體系提供電力的可再生能源是風能等。無人體系在現代生活中的應用越來越多，如無人售票、無人駕駛等。14．（8分）（2024·江蘇連云港·模擬預測）認真閱讀下列材料，請回答下列有關問題。材料一：乘聯會發布今年1~4月份我國新能源電動汽車的銷量數據，比亞迪排名第一、大部分新能源電動汽車使用鋰電池驅動，比亞迪公司生產的鋰電池——“刀片電池”中的正極材料之一為。可用、LiOH和為原料反應制得。材料二：金屬鋰(Li)的熔點低、密度小、質地軟，能與水反應生成LiOH。(1)鋰的物理性質有(寫一點即可)。金屬鋰與水反應生成LiOH的同時還生成氫氣，請寫出反應的化學方程式。(2)LiOH中鋰元素的化合價為。LiOH的化學性質與NaOH相似，適用于某些場合吸收二氧化碳，請寫出反應的化學方程式。(3)用磷酸鐵、氫氧化鋰和草酸為原料合成，請補充完整下列化學方程式：。(4)相對于傳統燃油車，新能源電動汽車所具有的優點是(寫一點即可)。【答案】(1)熔點低、密度小、質地軟(2)+1(3)H2O(4)無污染【詳解】（1）物質的物理性質是物質不需要發生物理變化就能表現出來的性質，包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、溶解性等，鋰的物理性質有熔點低、密度小、質地軟；鋰與水反應生成LiOH和氫氣，反應的化學方程式為；（2）LiOH中氫氧根的化合價為-1，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，鋰元素的化合價為+1；LiOH的化學性質與NaOH相似，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為；（3）反應前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反應后待確定物質除去，有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根據化學反應前后各種原子個數相等，待補充化學方程式中的化學式為：H2O；（4）相對于傳統燃油車，新能源電動汽車所具有的優點是無污染。15．（7分）（2024·江蘇無錫·三模）閱讀下列科普短文，回答問題。神器的石墨烯科學家成功地從石墨中分離出單層的石墨片（稱為石墨烯），在電子、復合材料、醫療健康等多領域具有廣泛應用，不同領域的應用分布如圖1所示。石墨烯是一種理想的復合材料增強體。如應用于紡織行業的石墨烯復合纖維，能有效抑制真菌滋生，祛濕透氣，同時能瞬間升溫，還可防紫外線等。復合纖維中石墨烯含量對紫外線透過率的影響如圖2。石墨烯還可用于橡膠行業制成石墨烯橡膠復合材料，能提高導電、導熱及力學性能。石墨烯用量對橡膠復合材料熱導率的影響如圖3。此外，將含有石墨烯和碳納米管兩種材料在水溶液低溫環境下凍干、去除水分、保留骨架，制造出的一種超輕固體材料被稱為“全碳氣凝膠”，是迄今為止世界上最輕的材料。“全氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍。隨著科學技術的發展，更多優異的石墨烯材料將會被廣泛應用。依據文章內容回答下列問題：(1)由圖1可知，目前石墨烯應用占比最高的是領域。(2)石墨分離出石墨烯的過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。(3)石墨烯（填“屬于”或“不屬于”）復合材料。(4)由圖2可知，紡織行業中，為有效防曬，選用石墨烯含量（填“較高”或“較低”或“不含”）的纖維材料。(5)由圖3可以知，橡膠行業所用石墨烯橡膠復合材料中，石墨烯的用量與材料熱導率的關系為。(6)根據“全碳氣凝膠”的特性，請你推測其使用領域：（任寫一點）。(7)下列說法正確的是（填符號）。a．石墨、石墨烯、納米碳管均為碳單質b．石墨烯化學性質非常活潑，使用領域有限c．通過短文，印證了結構決定性質，性質決定用途。【答案】(1)電子(2)化學(3)不屬于(4)較高(5)一定范圍內，隨著石墨烯用量增加，導熱率先增加后降低，當石墨烯的用量為2份時，熱導率最高(6)污水處理（合理即可）(7)ac【詳解】（1）由圖1可知，目前石墨烯應用占比最高的是電子領域；（2）石墨與石墨烯是兩種不同的物質，故石墨分離出石墨烯的過程屬于化學變化；（3）石墨烯是碳的單質，不屬于復合材料；（4）由圖2可知，石墨烯含量越高的纖維，紫外線透過率越低，故紡織行業中，為有效防曬，選用石墨烯含量較高的纖維材料；（5）由圖3可以知，橡膠行業所用石墨烯橡膠復合材料中，石墨烯的用量與材料熱導率的關系為：一定范圍內，隨著石墨烯用量增加，熱導率先增加后降低，當石墨烯的用量為2份時，熱導率最高；（6）“全氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，故可用于污水處理、清理海洋石油泄漏等（合理即可）；（7）a、石墨、石墨烯、納米碳管均為碳單質，該選項說法正確；b、石墨烯為碳的單質，常溫下化學性質穩定，該選項說法錯誤；c、通過短文，印證了結構決定性質，性質決定用途，該選項說法正確；故選ac。16．（5分）（2025·江蘇無錫·一模）閱讀下列短文，回答相關問題。酸堿度與人體健康我們知道許多物質具有酸性或堿性。其實，人體的體液也有一定的酸堿性，且其酸堿度保持在一個相對穩定的范圍內