1.08上海卷）食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的2.08上海卷）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是()解析：CO2的中的C最外層上只有4個電子正確的電子式為：。3.08上海卷）植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是A．它是一種再生能源B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內作燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料4.08上海卷）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，Fe為金屬晶體，它們均只5.08上海卷）下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是()解析：化學家提出的假設只要是正確的，隨著科學的發展可能被實驗6.08上海卷）下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意F2沒有最高化合價，元素7.08上海卷）下列各化合物的命名中正確的是()解析：選項A應命名為1、3－丁二烯；選項B應命名為2－丁醇；選項C。8.08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物9.08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NAC．標準狀況下，11.2LSO3所含分解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉移的電子數為NA；選項B中n(MgCl2)＝2mol10.08上海卷）由圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液與實驗事實不相符的是()C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉2O，NH32ONH4＋OH－，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項C中11.08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.HSO3－H＋HSO3-12.08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白列A．b電極是陰極B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈極產生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為：2Cl－-2e-22↑+2OH－，所以b極附近的pH增大。13.08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO——2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaCl解析：在已知反應中氯元素的化合價1→+5和＋1→-1，既然NaClO2也有類似的反應,即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(N,所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液=c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(。15.08上海卷）已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的確的是()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水16.．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑D．1molMMF能與含3molNaOH解析：選項A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團，所以它不以發生取代反應，但不會發生消去反應；選項C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO-中的C＝O不會發生加成反應，所以只能與4molH2發生加成反應17.08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)—2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kB．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2molD．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放解析：由題上的化學方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol解析：選項A中二氧化錳為粉末狀物質，關閉K時，反應不能停止；選項B,關閉K可以使試管內的氣體壓強增大，能達到反應停止；選項C中與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應生成CaSO4，由于CaS19.08上海卷）研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下:①SO2＋N2O5—SO3＋NO②SO3＋H2O—H2SO4③2NO＋O2—2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()解析：在反應①中NO2起氧化劑的作用，從反應①、③看NO2起催化作用吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸20.08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是()A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋S2-—Ag2S↓B．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－CO2＋H2O—HCO3－HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO322H+—CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－Ba22OH-—BaSO3↓+SO322H2O個HSO3所以離子方程式中為：HSO3Ba2OH－===BaSO3↓+H2O。21.08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時別可能是()A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關，實小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗322.08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.4體積分數可能是()A．0.43B．0.46C．0.49D．0.5223.08上海卷A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列________________________________。答案A1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p6。(2）2Na＋2H2O—2NaOH＋H2↑；大于。24.08上海卷B）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中的信息__________________________c、單質分子中含有18個電子d、在________________(2)離子；2F2＋2H2O—4HF＋O2.化合價為＋1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，生成物，根據化合價的升降總數相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3和Au2O前分別配1，再根據Na＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數為4,則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===A3+3用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_27.08上海卷A）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體)。試回答下列問題：。____(4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3—N2＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約_______mL。內的活塞向內壓縮，反應后甲針筒內剩余的少量氣體不管是SO2＋6HCl答案1）紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—4Fe(OH)3↓。(3）NO；3NO2＋H2O—2HNO3＋NO。28.08上海卷B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。_________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，______________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________________解析1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，是因為2Cu＋O2△2CuO；。（3）經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有（4）試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙酸性，這是由于CH3CHO進一步氧化生成了CH3COOH，可以用Na+。檢驗NH4＋的方法是 ：（=78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。3↓+3NH4根據題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產生白或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然（6）根據題意有：174n(K2SO4)＋132N[(NH4)2SO4]=mg……①,再由SO42－守恒得4)2SO4。30.08上海卷）近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前(3）寫出A——D的化學方程式____________________物寫出其中一種的結構簡式_________________________________解析：煤干餾得到焦炭，在電爐中CaO與C反應生成CaC2，再與水反應生人造羊毛的結構簡式可以看出，D的結構簡式為CH2=CHOOCCH3，則2C=HC－CN。31.08上海卷）已知：物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關。CCH2OH與H2反應可得，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，A轉化為D的條件是濃生了消去反應，所以D為1、3－丁二烯，D轉化為C7H10O2，從C4H6和CH2看出，D轉化為E為加成反應，由GHB轉化為C可知，GHB含有－OH和－的結構簡式為：HO－CH2CH2CH2－COOH，逆推為B為HO－CH2CH2CH2－C2CH2CH2CHO。。32.08上海卷）生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合氣體中的n(C答案1）0.075mol。33.08上海卷）小蘇打、胃舒、平達喜都_mol。開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，3－