第1頁|共6頁123456789DBDBADBBACACBCDBABDD二、綜合分析題上述水溶液中存在平衡：NH?+H?O一NH?·H?O一NH??+OH。溶液溫度升高，會使NH?·H?O分32、氧化，取代或新制Cu(OH)?懸濁液(或銀氨溶液)、稀硫酸、溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)。(四)直報染架會步架境，不將拾保產總念，故于適電、催化熱解形皮小分子有機物都是皮物再利用，符合環保理念，度日盟料難以降2.B【考查點】本題考查鋰電池的相關知識。子有培城，單整，開以其電容量大，質量，B正確：鋰電池屬手二次電池，可以循環充電使用，C錯誤：皮日查【解題思路】自然界中存在金剛石，是碳元素的單質；空氣中存在氮氣，是缸元方的…離態氯(氯氣),只能以化合態形式存在，故選D。4.B【考查點】本題考查微粒組成。【解題思路】H,0°中的電子數、質子數分別為10、11,電子數小于質子數；02中的電子數、質子數分別為10、8,電子數大于質子數；"0中的電子數、質子數均為8;+826表示0原子，所含的電子數、質子數均為8;故選B。5.A【考查點】本題考查有機化合物的結構與性質。【解題思路】球棍模型中只表示了C—H鍵，無法判斷共用電子對是否偏向C原子；由球棍模型可知甲烷是正四面體結構，空間結構對稱，屬于非極性分子，甲烷分子中任意兩個H原子被CIl原子取代，所得結構只有一種；故選A。6.D【考查點】本題考查濃硫酸的性質。【解題思路】常溫下，鐵片放到濃硫酸中會發生鈍化，即鐵片表面產生致密的氧化膜阻止內層鐵單質的進一步反應，所以不會出現溶液呈黃色、鐵片變輕、鐵片表面產生大量氣泡等現象，故選D。7.B【考查點】本題考查SO?的性質。【解題思路】將SO?通入含有I?的淀粉溶液中，兩者混合發生氧化還原反應，I?作氧化劑，SO?作還原劑，I?被還原為I',導致I?的淀粉溶液褪色，體現SO?的還原性，故選B。8.B【考查點】本題考查物質的酸堿性。【解題思路】該植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則需選擇堿性化肥來將土壤調節為堿性。KCI屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性；K?CO?屬于強堿弱酸鹽，溶于水發生水解，溶液呈堿性；NH?CI屬于強酸弱堿鹽，溶于水發生水解導致溶液呈酸性；酸性土壤酸性較強，(NH?)?CO,在水中電離出的NH;與酸性土壤中的酸根離子結合形成的鹽的溶液呈酸性，導致土壤仍呈酸性；故選B。9.A【考查點】本題考查乙醇的性質。【解題思路】75%酒精能使蛋白質變性，所以可用于消毒、殺菌，A正確；酒精見光不分解，所以不需要避光保存，B錯誤；酒精氧化的條件是點燃或在催化劑作用下加熱，在空氣中不容易被氧化，C錯誤；制取乙烯是以無水乙醇為原料，濃硫酸作催化劑和脫水劑，并加熱到170℃,D錯誤。10.C【考查點】本題考查化學反應中的能量變化。【解題思路】由圖知，反應物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；生成2molH?O(g)放出571.6kJ熱量，且H?O(g)→H?O(1)需放熱，故生成2molH?O(1)放出的熱量大于571.6kJ,B錯誤；該反應的逆反應為吸熱反應，故有2H?O(g)→→2H?(g)+O?(g)-571.6kJ,C正確；因生成2mol第3頁|共6頁11.A【考查點】本題考查物質的工業生產方法。【解題思路】氯堿工業是用電解飽和NaCI溶液的方法來制取Cl?、H?和NaOH;合成氨工業是N?和H?在高溫高壓和催化劑作用下生成NH?,沒有H?產生；硫酸工業一般以硫黃或其他含硫礦物為原料，先被氧化生成SO?,SO?進一步氧化生成SO,,SO?被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，沒有H?產生；純堿工業是指在飽和NaCl溶液中通入足量NH?和CO?生成NaHCO,,NaHCO?加熱分解生成12.C【考查點】本題考查乙炔的實驗室制備。【解題思路】實驗室制取乙炔的原料是CaC?和H?0,CaC?易溶于H?0,且反應放出大量的熱，所以不能用啟普發生器，A正確；CaC?與H?0反應生成Ca(OH)?和C?H?,B正確；由于C?H?能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去H?S雜質，C錯誤；C?H?在水中的溶解度很小，所以可以用排水法收集，D正確。13.B【考查點】本題考查物質的檢驗。【解題思路】Na?SO,變質生成Na?SO?,Na?SO,、Na?SO,分別與BaCl?反應生成的BaSO,、BaSO?均為難溶于水的白色沉淀，所以僅用BaCl?無法判斷，可再繼續滴加HCI溶液，若沉淀完全溶解，則未變質，A錯誤；FeSO,變質生成Fe?(SO?)?,Fe3能與SCN”生成血紅成AgI淡黃色沉淀，I?與Ag*不反應，故AgNO?溶液無法檢驗KI是否變質，C錯誤；NaOH溶液變質會生成Na?CO,,NaOH和Na?CO,溶液均呈堿性，所以用廣泛pH試紙無法檢驗，D錯誤。14.C【考查點】本題考查氧化還原反應。8NH,+3Cl.N?6NH,C,B錯誤；由電子轉移圖可還原劑氧化劑氧化產物還原產物NH,占全部NH,的25%,C正確；由電子轉移圖知，每轉移6mol電子生成1molN?,故轉移0.3mol電子，生成0.05molN?,V(N?)=0.05mol×22.4L·mol?1=1.12L(標準狀況下),D錯誤。15.D【考查點】本題考查有機物的結構與性質。的分子式分別為CH?、CHa,故不互為同分異構體，B錯誤；CH?=CHCH?CH(CH,)?催化加氫產物為CH,CH?CH?CHCCH,)?,其一氯代物有5種，C錯誤；CH?=CHCH?CH(CH,)?與丙烯的最簡式均為CH?,所以燃燒等質量的二者耗氧量相同，D正確。16.B【考查點】本題考查化學實驗基礎試周中進行過速時需要用到福斗，題中末給出：制取乙酸乙酯是將CH,CH,OH、濃H.S?2cC過柳收紫于試【解題思路】粗鹽提純過程中近快后在試管口加裝帶有導管的單孔塞，所以題給玻璃僅器能元成出，鋁息體中結品水令是需要在坩璃中進行，過濾需要使用漏斗，利用有機溶劑萃取碘單質，需要；放族漏斗中進行，題中未給出；酸銅品體而水含量測定實驗，加熱后需在干燥器中冷卻，所以題給玻璃儀器無法完成該實驗；故選B。17.A【考查點】本題考查化學反應中的能量變化【解題思路】鹵素原子半徑：Cl<Br<1,所以形成分子的原子核間距：Cl?<Br?<L?;分子的穩定性：Cl?>Br>L?,所以形成分子的過由圖可知，圖示為原電池。若X為NaCI溶液，K與M連接時，Fe棒發生氧化反應，為負極，C棒為正棒作正極。電極電極反應(NaCI溶液)C(H?SO?溶液)(H?SO?溶液)C【解析】Fe棒上A點只接觸空氣中的氧氣，C點只接觸溶液，B點同時接觸溶液和空氣中的氧氣，更易被氧化腐蝕，A正確；由電池分蝕，故K與N連接比K與M連接Fe腐蝕更慢，D正確。19.D【考查點】本題考查溶液中的離子平衡。【解題思路】若HA為一元強酸，則V<10時，溶質為NaOH、NaA,可能存在[Na']>[OH?]>[A?]>[H'],A錯誤；若HA為一元強酸，則V=10時，溶液中不存在[HA],B錯誤；當10<V<20時，酸過量，酸抑制水的電離，則水的電離度隨V的增大而減小，C錯誤；V=20時，所得溶液的溶質為HA、NaA,且物質的量濃度相等，則根據質子守恒得[A?]-[HA]=2[H?]-2[OH?],D正確。(一)(15分)21.2(1分)H=N(1分)22.原子(1分)r(N3-)>r(AI3)(2分)24.升高溫度NH?從溶液中逸出，平衡NH;+OH一NH?·H?0—NH?+H?O向右移動，溶液堿性減弱(2分)【考查點】本題考查核外電子排布、離子半徑大小比較、平衡移動、非金屬性強弱比較以及離子方程式的書寫等。【解題思路】21.碳原子核外電子排布式為1s22s22p2,所以碳原子核外電子中未成對電子數為2;氨氣分子中H原子與N原子形成323.HNO?、H?CO,分別為N、C的最高價氧化物對應的水化物，HNO,酸性大于H?CO,,根據元素的最高價氧化物對應水化物的酸性性強弱不能用于判斷元素非金屬性強弱，c錯誤；C一N共用電子對偏向N,說明N原子得電24.溶液中存在平衡：NH;+OH?一NH,·H?0一NH,+H?0,升高溫度，NH,從溶液中逸出，平衡向右移動，導致溶液中25.A(OH),懸濁液與NaOH反應生成NaAlO和H?0,根據離子方程式書寫規則，即可寫出反應的離子方程式；溶液中Al0?部分發生水解，所以c(Na')>c(AlO?),要想使c(Na'):c(AlO?)=1:1,(二)(15分)26.0.01mol·L1·min?1(2<(2分)吸熱(2分)28.將反應裝置于冰水浴中，以控制反應溫度較低(3分)30.加人足量強堿(如NaOH溶液)反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(2分)2nmol解得n=0.2,所以CH?=CH?的反應速率D(CH?=CH?)=△-102in=0.01ml·L'min"。同一條曲線，壓強相同，升高溫度，CICH?CH?CI(g)的平衡轉化率增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應壓強，平衡向正反應方向移動，CICH?CH?Cl(g)的平衡轉化率增大，所以p29.由化學方程式可知，N的化合價從-3→0,CI的化合價從+1→-1,根據得失電子守恒可得，NH;、CIO前的系數分別為2、3,再根據電荷守恒和原子守恒即可得其他生成物的系數。30.在加熱條件下，NH能與強堿反應生成NH?,NH,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可用此方法來檢驗溶液中是否含有NH;。(三)(15分)31.H?O、催化劑(1分)O?、催化劑、加熱(2分)32.氧化反應(1分)取代反應(1分)3.(CH)?cHCH,cHo-(CH)2cH,cho.(CH.,CHCH-cacHO.(CH)(CH-CH,、cCE?-CECH.,),寫兩種，4分)溴的四氯化碳溶液(1分)34.為了保護羧基(2分)第5頁|共6頁【解析】32.反應②為醇催化氧化為酮的反應，屬于氧化反應；反應⑤為一OH取代一OCH?,屬于取代反應。33.第一步：官能團及結構分析稱的—CH?。第二步：官能團“組裝”由于分子中含有醛基，為了防止醛基對碳碳雙鍵檢驗的干擾，應選擇溴的四氯化碳溶液。35.第一步：結構對比增長碳鏈可通過已知信息實現，引入碳碳雙鍵可通過反應③實現，醛基轉變為羧基可通過氧化反應實現。第二步：路線整合由此可得合成路線：38.4%(3分)a(2分)【考查點】本題考查碳酸氫鈉的性質。實驗剖析除雜裝置!除雜裝置!反應裝置1反應裝置2除雜裝置2反應裝置2,用于測定裝置B中產生CO?的物質的量：CO?+Ba第6頁|共6頁37.由實驗剖析知，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸根離子比碳酸氫根離子更