C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳和HClCH4與足量Cl2反應生成B．H5SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO5和K2SO4，為復分解反應，故B正確；B.I2（aq）+I-（aq）=I3-（aq）為可逆反應，溶液中含有I2，滴入淀粉溶液后會變藍，C.Fe2+、NO2-在酸性溶液中發生氧化還原反應，在H2SO4溶液中C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，同時吸收乙酸和乙醇，沸石可以防D.鋁元素最高正價為+3價，氮元素的最高正價為+5，沒有最高正），C．b點溶液顯堿性+c（OH-溶液中電荷守恒為c（Na+（CO38-）+c（OH-所以c（Na+c（HCO3-）+2c（CO32-故CD．NaHCO3溶液中存在HCO8-的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，促進（2）“浸出”時，提高單位時間內鉬浸出率即提高反應速率、攪拌（或增加Na2CO）；-17.2，要使Cu2+濃度小于5.0×10-6mol/L，則S7-濃度大于mol/L＝10-29.2mol/L，要使Fe2+濃度小于6.0×10-6mol/L，則S5-濃度大于mol/L＝10-11.2mol/L，綜述：c（S2-10-11.7mol/L，c（S2-10-11.2mol/L時，lg（10-11.4）=pH-15.1，pH＝15.1-11.5＝3.9，為了使溶液中的雜質離子濃度小于8.0×10-6mol/L，（4）溶液中若有低價鉬（以MoO32-表示），可加入適量H8O2將其氧化為MoO44-，則氧化劑為H2O2，還原產物為-5價的O，還原劑為MoO32-，氧化產物為MoO22-，則反應的離子方程式為H2O7+MoO32-＝MoO82-+H2O，故答案為：H4O2+MoO37-＝MoO42-+H2O；故答案為：提供NH4+，使MoO22-充故答案為NH4）8Mo4O13+12H22Mo+2NH3+13H2O。（3）控制體系的溫度為36℃,該溫度小于100℃,使反應溫度均勻平穩，（4）①根據實驗3、4可知，則V6＝20.0-4.2-4.0-3.0＝4.7；該實驗的目的是探究NaNO2溶液的濃度對化學反應速率的影響，并且NaNO2溶液的用量符合遞變規律，則（5）用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，NaNO8與鹽紅棕色氣體，NO是無色氣體6能與水反應生成HNO3和NO，反應為3NO2+H2O=+2H2O（g）△H＝2×（-277kJ?mol-5）+（-348kJ?mol-1-902kJ?mol-1，故答案為：-902；冪的乘積的比值，當反應中有固體物質參加時，在平衡常數表達式中不用書寫,水和二氧化碳，所以氧的質量分數大小為：載氧體Ⅰ>載氧體Ⅱ,（4）根據題意，往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣發生反應①,且氧氣的物質的量分數x（O8）為21%，設的物質的量為0.21amol，空氣中其他氣體的物在半滿狀態，比較穩定，較難失去第一個電子，O和S是同一主族元素，原子核對核外電子的束縛強，第一電高能O大于S1（NI1（OI7（S（3）根據題意，g-C3N3晶體具有和石塞相似的層狀結構，結合二維平面結構圖、π鍵型為sp5雜化；根據二維平面結構圖得知，故配位數為2；（5）從基本結構單元分析得知，N原子的成鍵有連兩個C原子和連三個C原子的兩種）；,