1.福建多個科研機構(gòu)經(jīng)過長期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用C60和改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二C.Cu屬于過渡元素D.【答案】C【解析】2.絡(luò)塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)見下圖。關(guān)于該化合物下列A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.能與醋酸發(fā)【答案】B【解析】【詳解】A．該化合物的分子中，與羥基相催化劑3.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式為阿伏加通電A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NAB.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去的電子數(shù)為6NAC.1mol.L-1氨水中，含有的NH3.H2O分子數(shù)少于NAD.消耗11.2LN2(己折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】子對數(shù)為NA，故A錯誤；D．11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為C.原子半徑：Y<X<Z<W【答案】A【解析】【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與【詳解】A．H2O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點H2O>HF，故A正確；5.探究醋酸濃度與電離度(α)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的AⅠ.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度BCⅢ.測定步驟Ⅰ中所得溶液的pHD【答案】C【解析】A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H2B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素C.流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物D.“【答案】D【解析】【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+加入Na2S7.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol.L-1)。25℃時，lgc與pH關(guān)系見下圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2，可進(jìn)一步提升凈化程度C.凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]【答案】B【解析】 8.實驗室需對少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgSB.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SO-+H2OD.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成SO2+2OH-=SO-+H2O，處理方法正確，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤，不符合題意；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；9.一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。將電池暴露于空氣A.化學(xué)自充電時，c(OH-)增大C.化學(xué)自充電時，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=ZnD.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，化學(xué)自充電時，消耗O2，該反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，c(OH-)增大，故A正K+，外電路通過0.02mol電子時，正極物質(zhì)增加0①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol.L-1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是C.x>x1時，x越大，生成N2的量越少Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)【答案】C【解析】nClO-)2=4×0.006mol×5%=0.0012mol，x1=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol，A錯誤；11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提鋁的工（1）“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是_______，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程（2）“浸渣”的主要成分除殘余Al2O3外，還有_______。實驗測得，5.0g粉煤灰(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)經(jīng)浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%)，Al2O3的浸出率為_______。（3）“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入K2SO4沉鋁的目的是_______，“沉鋁”的【答案】（1）①.提高浸出率(或提高浸出速率)@.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）①.SiO2和CaSO4@.84%（3）①.使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度@.高溫溶解再冷卻結(jié)晶【解析】【分析】粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，產(chǎn)生復(fù)鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁。故答案為：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H根據(jù)沉鋁體系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，12.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx，催步驟Ⅰ制備CO在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應(yīng)方程式↑+H2O步驟Ⅱ檢驗CO步驟Ⅲ探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分?jǐn)?shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。(已知：I2O5是白色固體，易吸水潮解：（4）通入11.2L(已折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，最終測得U形管內(nèi)生成了0.1016gI2。①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是_______；③若未通入氮氣，②的結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”（3）CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3【解析】【分析】在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備一氧化碳，用A裝置制取一氧化碳，該氣體中含有甲酸蒸氣，故用水除去甲酸，再用B裝置排水收集一氧化碳?xì)怏w，排出的水用E中的燒杯接收。根據(jù)氣體樣品通過氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧氣氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，干燥的一氧化碳和I2O5，進(jìn)而測定生成的碘的質(zhì)量，計算一氧化CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石,則結(jié)合方程式分析，還有0.002mol一氧化碳未被氧氣氧化，11.2L氣體為0.5mol其中一氧化碳為0.005mol，則被氧化的。如果沒有通入氮氣則計算的未被氧化的一氧化碳的物質(zhì)的量減少，則被氧化Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ.mol-1Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2=-97kJ.mol-1（1）已知2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=-3750kJ.mol-1，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)時間/μs048tH2O濃度/ppm0①4~8μs內(nèi)，v(C3H8O)=_______ppm.μs-1；(已知：對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)--?-cC(g)+dD(g)，任意時刻式中p①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應(yīng)Ⅰ的的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的_______點(填“甲”“乙”②350℃時，在密閉容器中加入一定量的C3H8O，體系達(dá)到平衡后，測得C6H12的分壓為xMPa，則水【答案】（1）2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3854kJ.mol-1（5）①.甲②.反應(yīng)I【解析】設(shè)Ⅲ2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=-3750kJ.mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3854kJ.mol-1。①4~8μs內(nèi)則v=190ppm.μs-1；②0~4μs、4~8μs、8~12μs，△c(H2O)逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，8~12μs內(nèi)，①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為氣體體積減小的放熱反動，Qp逐漸增大，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，Qp逐漸減小，即反應(yīng)I為平衡曲線為N，反應(yīng)Ⅱ350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應(yīng)I而言，相當(dāng)于增大生成物濃度，使得Qp>Kp，即lg②由圖可知，350°C時達(dá)平衡后，lgQp=0，則350℃時Kp=Qp=1，設(shè)水蒸氣的平衡分壓為aMPa，則反變化/MPa平衡/MPa2C3H6(g)a?0xx（2）Ar、Kr、Xe原子的活潑性依序增強，原因是___（3）晶體熔點：KrF2_______XeF2(填“>”“<”或“（4）[BrOF2]+的中心原子Br的雜化軌道類型為a.氫鍵b.離子鍵c.極性共價鍵d.非極性共價鍵強（3）①.<@.二者為同構(gòu)型的分子晶體，XeF2相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高（5）①.2@.bc【解析】KrF2和XeF2是同構(gòu)型的分子晶體，XeF2相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高，晶體熔點：KrF2<【小問4詳解】+的中心原子Br的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3。②Y在稀硫酸條件下水解，其產(chǎn)物之一(分子式為C7H8O2)遇FeCl3溶液顯紫色。則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。@.HBr會與碳碳雙