可能用到的相對原子質量：H1N14O16Cl35.5Fe56Zn65Sn119【答案】C【解析】A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.【答案】D【解析】3.青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸【答案】A【解析】【詳解】A．鐵發生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除4.下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生選項甲乙丙ANaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CDCO2H2CO3【答案】D【解析】5.D-乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下A.分子式為C8H14O6NB.能發生縮聚反應C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵【答案】B【解析】(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數為0.1NAB.1L0.1mol.L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數均為0.1NAC.3.3gNH2OH完全轉化為NO2-時，轉移的電子數為0.6NAD.2.8gN2中含有的價電子總數為0.6NA【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數為0.1NA，故A正B．HNO2為弱酸，因此NO能夠水解為HNO2，1L0.1mol.L-1NaNO2溶液中NO2-數目小于0.1NA，D．2.8gN2物質的量為0.1mol，N的價電子數等于最外層電子數為5，2.8gN2含有的價電子總數為(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合A.鍵角：NH3>NO3-B.熔點：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3H]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H···O>N-H···N【答案】D【解析】B．NH2OH為分子晶體，[NH3OH]Cl為離子晶體，故熔點：NH2OH＜[NH3OH]ClC．由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3.H2O)＞Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3.H2O弱，故同D．O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱O-H…O＞A.該物質中Ni為+2價B.基態原子的第一電離能：Cl>PC.該物質中C和P均采取sp2雜化D.基態Ni原子價電子排布式為3d84s2【答案】C【解析】成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質中Ni為+2價，A項B．同周期元素隨著原子序數的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態原子的第一電離能：Cl＞P，B項正9.僅用下表提供的試劑和用品，不能選項AMgCl2溶液、AlCl3溶B和Na2CO3溶液C制備Cu(NH3)4SO4D飽和FeCl3溶液、蒸餾水【答案】A【解析】飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發生下列反應：X(g)?Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)?Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是【答案】B【解析】的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續逐漸增大，說明X(g)?Y(g)的反應速率大于Y(g)?Z(g)的反應速率，則反應X(g)?Y(g)的活化能小于反應Y(g)?Z(g)的活化能。【詳解】A．X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)?Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，且X(g)?Y(g)的活化能小于Y(g)?Z(g)的活C．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?D．圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的?H都大于0，且X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活11.我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結構如標所示)形成的穩定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內所示結構中存在共價鍵和C.充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時，消耗0.65gZn，理論上轉移0.02mol電子【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料則充電時，該電極為陽極，電極反應式為312.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO-的影響因素，測得不同條件下SeO-濃度隨時間變化關系如號mgpH①86②26③28A實驗①中，0~2小時內平均反應速率v(SeO-)=2.0mol.L-1.h-1.B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO-+8H+=2Fe3++Se+4H2OC.其他條件相同時，適當增加納米鐵D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO-的去除效果越好【答案】C【解析】B.實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發生反應的離子方程式中不C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實適當減小初始pH，SeO-的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeO-反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeO-的去除效果不一定越好，D13.環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol.L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下B.0.01mol.L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8mol.L-1D.向c【答案】B【解析】B．0.01mol.L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈堿性，其水解常數為,則c(OH-)>c(S2-)，B不正確；C．Ksp(FeS)遠遠大于Ksp(CdS)，向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的化，該反應的平衡常數為因此該反應可以完全進行和溶液中若加入足量FeS時可使D．Cd2++H2SCdS+2H+的平衡常數(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是【答案】B【解析】（1）Cu位于元素周期表第_______周期第__（3）“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為_______。（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為_______。（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質結構的角度分析S4O-的結構為(a)而不是(b)的原因：_______。（2）Cu2+（3）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O3-3-【解析】【分析】精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為3-2323-可得反應得化學方程式為：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；Ag(S2O3)23-+e-=Ag↓+2S2O-；陰極反應生成S2O-，同時陰極區溶液中含有Na+后，陰極區溶液中可循環利用得物質為Na還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化(a)結構中電子云分布較均衡，結構較為穩定，(b)結構中正負電荷中心不重合，極性16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小組用該方法測定【配制溶液】②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2.2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl2，可將Sn2+氧化為Sn4+。難以氧化Fe2+；Cr2O-可被Fe2+還（2）結合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：_______。（4）步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，則會導致測定的鐵含量_______(填（6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環保角度分析，該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的優點是_______。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl-在不同酸度下對Fe2+測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴2mL0.3mol.L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol.L-1硫酸2mL0.3mol.L-1NaCl溶液+0.5mL6mol.L-1硫酸表中試劑X為_______；根據該實驗可得出的結論是Sn4+（3）增大SnCl2.2H2O的溶解度，促【解析】Sn4+nHg有劇毒，因此SnCl2-TiCl3-KMnO4相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7的優點是：更安全，對環境更友②2mL0.3mol.L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗，因此X為H2O；由表格可知，酸性越強，ΔH1=-209.8kJ.mol-1ΔH2=178.1kJ.mol-1計算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（2）C2H6直接脫氫反應為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉化率與溫度和壓強的關系近40%的是_______(填標號)。（3）一定溫度和壓強下、反應iC2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)Ka1反應ⅱC2H6(g)+H2(g)?2CH4(g)Ka2(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪崿FC2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的 與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優點是 。（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。B．p點對應的時刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a-b對應的時間段內，吸附的C2H6逐新被C2H4替代（2）①.>@.b（3）①.@.增大（4）①.4s空軌道@.識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產物中雜質少，純度較高【解析】將兩個反應依次標號為反應①和反應②,反應①