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文檔簡介

7、B【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環氧易降解生成無毒無害物質，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和8、C【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選【解析】電解的電極反應為：陽極2I——2e—==I23I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O通過陽離子交換膜遷移至陰極—保證兩邊溶液呈電中性的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時，Ka(HY)=后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含Fe2+。正確身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2 得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==H【答案】（1）2△H2—△H1到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2③28.【解析】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備（5）0.7350（0.01000mol/L×0.250

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