1題1題1題1個1題123456烴789【答案】B不屬于氧化物，故C錯誤；D、氫氧化鈉是三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選點睛：抓住氧化物的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵。氧化物是只含有兩種元素且其【答案】A【答案】A還原反應，故C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯【答案】C【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子點睛：明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明【答案】D【答案】AC、氧化鈉是堿性氧化物與水反應生成堿，所以氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故C正確；D、Na是活潑金屬，具有強還原性，所以鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦，利用了鈉的強還原性，故D正確；故【答案】A【答案】C裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應是吸熱【答案】B【答案】CY>X，所以單質的還原性：X>Y，故B正確；C．非金【答案】B能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后【答案】D裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應在原電池的正極被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H【答案】C【解析】法計算即時速率，B錯誤；C．根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應為可逆反應，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于19．2A(g)【答案】B【解析】已知：2A(g)=B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)=B(l)△H2；△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量點睛：本題考查化學反應中能量變化圖，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，相同物質的量D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體【答案】B【解析】A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體化氫是強電解質，pH相等時，醋酸濃度較大；物質的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本【答案】B【答案】D正確；C．當2a=3b時，二者反應生成等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發生的離子反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，0.5a-(b-0.5a)b-0.5a）；【答案】A淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質的量為=0.02mol，即物質的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)，物質的量為=0.03mol，所以陽離子所帶正電荷的物質的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質的量是：點睛：明確常見離子的性質為解答關鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用。本題的難點是鈉離子的（4）某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸（5）G→H的化學方程式是___________【答案】【解析】由E、F分子式與新抗凝的結構簡式可知，E與H發生加成反應生成新抗凝，可推知E為（1）同時符合下列條件的A()的所有同分異構體：①紅光光譜標明分子中含有;;（3）A．化合物B為，不能使Br2/CCl4溶液褪色，故A錯誤；B．化合物C為 【答案】BaSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】A是鐵銹的主要成分，A為氧化鐵，與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫和水反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42（3）A．樣品分解不完全，測定二氧化碳質量減小，碳酸氫鈉質量減小，則碳酸鈉質量增大，導致碳測定二氧化碳質量增大，碳酸氫鈉質量增大，碳酸鈉質量減小，導致碳酸鈉的質量分數偏低，故B錯氣，會導致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測定碳酸氫鈉質量增大，碳酸鈉質量減小，導致碳酸鈉點睛：本題考查了實驗探究混合物成分的含量測定，注意實驗過程中產生的誤差原因分析判斷，掌握實驗基本操作和方法是解題關鍵。本題的缺陷為，冰水不能使水蒸氣完全冷凝，堿石灰的增重不能保證全（2）經操作A后，為判斷Fe3+是否有（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7____________。（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采【答案】分液從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留體系封閉；明火加熱B0.576m【解析】含Fe3+、Al3+試樣X溶液25mL，加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水解離后，通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100mL，取2液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液B為非氧離子化性乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留，故答案為：從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，還原。A．H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性，也會被氧化劑氧化，消耗標準溶液增大，產生誤差，故A錯誤；B．H2SO4-H3PO4中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環境且不影響測定反應，故B正確；=0.1000mol/L×0.00600L=0.0006反應為Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr【答案】2.40.30所以n(Cl2)=0.3mol，設n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0×10-6，則0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O 。），實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給【答案】增大NaClO+2NH3N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡(mol)：0.30.9N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)轉化(mol)：0.230.69所以第二次平衡時c(H2)==0.555mol/L，則第25min起H2的物質的量濃度為0.45mol/L，平衡時為;程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；故答案為：NaClO+