－B．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：CO－Ba(OH)2===BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋O2＋D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－－－XYQZ16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－B．ΔH1+ΔH2＝0C．ΔH3=ΔH4+ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5＝021．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)=α(A2－)根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是((2)D→E的反應類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學方程式______________________________________________________________________________________。(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式_____(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式____________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________________________________________________________________________(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有__________________________________________________C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2壓沸點為192℃；在192℃,液態十氫萘脫氫反應(1)有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_______________________(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯___________________________________________________(3)溫度335℃,在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得②x1顯著低于x2的原因是_____________________________________________________________________0(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是________。(3)步驟Ⅳ,選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________是_____________________________________________________________________________。_______________________________________________________________________________________________________(5)寫出化合物E可能的同分