1.有共價鍵的離子化合物是()A.Na2O2B.H2SO4C.CH2Cl2D.SiC【答案】A【解析】【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化【詳解】A.Na2O2中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是()【答案】A【解析】A.該儀器為分液漏斗，故A正確；3.下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是()【答案】B【解析】A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】D【解析】【詳解】HCl中的氯元素在反應(yīng)前后化合價升高從-1～0，失電子、做還原劑、被氧化、發(fā)生氧化反A.NaOH：燒堿B.FeSO4：綠礬【答案】B【解析】D項(xiàng)、烷烴的主鏈有6個碳原子，側(cè)鏈為甲基，系統(tǒng)命名法的名稱為3-甲基己【答案】B【解析】【答案】C【解析】8.下列說法不正確的是()A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2【答案】A【解析】C.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，因過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣【答案】D【解析】【分析】10.下列說法不正確的是()B.石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油【答案】B【解析】C.石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，則石油裂化的主要目的是11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是()A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用B.KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO2C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素【答案】C【解析】【詳解】A.若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO2，故B12.下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是()A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【答案】A【解析】A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑+H2OD.醋酸鈉水解：CH3COO?+H2OCH3COOH＋OH?【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑+H2O，故A正確；B項(xiàng)、FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，C項(xiàng)、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，+CO2＋H2O→+HCO3—，故C錯誤；D項(xiàng)、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO?+H2OCH3COOH＋OH?,故D正確；【點(diǎn)睛】苯酚的酸性比碳酸弱，無論二氧化碳的量為多少，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)酸氫鈉是解答關(guān)鍵，有機(jī)方程式用→,不能用=是易錯點(diǎn)。14.下列說法不正確的是()A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去【答案】D【解析】【詳解】A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、加熱、重金屬鹽及某些有機(jī)物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變D.溴易溶于苯，應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)分液，以除去苯中少量苯酚，故D15.下列關(guān)于的說法，正確的是()A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚B.0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，該高分子是不飽和鍵打開相互連接，即通過加聚反應(yīng)生B.因?yàn)樵撐镔|(zhì)為高分子化合物，無法確定0.1mol該物質(zhì)中含有C原子的物質(zhì)的D.該物質(zhì)鏈節(jié)中含有三個酯基水解均可產(chǎn)生羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，但其中一個酯基水解后產(chǎn)生可與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4nmolNaOH，故D錯誤；B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層【答案】A【解析】【分析】17.下列說法不正確的是()B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH)【答案】B【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c所以c18.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是()【答案】D【解析】【點(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理知識，注意把握陰陽兩極上參加反1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0【答案】D【解析】【點(diǎn)睛】MgCl2?6H2O加熱時MgCl2能水解，在HClB.Cr2O72-＋ne-＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1mC.Al3+＋4OH-=[Al(OH【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒D項(xiàng)、由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)+21.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)--?-3C(g)。n(A)n(B)n(C)005下列說法正確的是()A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol.L-1.min-1【答案】C【解析】同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，22.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確C.所有活化分子的平均能量高于或等于所D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，【答案】D【解析】B項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH=—（Ea’－Ea【點(diǎn)睛】活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的23.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，p【答案】CD【解析】【答案】A【解析】【分析】①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；【答案】D【解析】式說明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱________。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃)比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃)高。主要原因是________?！敬鸢浮竣?>【解析】(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子27.為測定FeC2O4.2H2O(M=180g.mol-1)樣品的純度，用硫酸溶解6取25.00mL溶液，用0.1000mol.L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：123已知：3MnO4-+5FeC2O4.2H2________?！窘馕觥?1.56-1.54=20.02mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用【答案】①.Ca、H和N②.Ca2HN③.Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑+NH4Cl④.4NH3+2【解析】反應(yīng)生成氯化鈣、氯化銨和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑+NH4Cl，故答案為：Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑+NH4Cl；和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋Cl2O=2S↓+2HCl＋H2O，故答案為：2H2S＋Cl2O=2S↓+2HCl＋H2O；(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控③反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗②.p【答案】①.②.p⑥.ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大【解析】【分析】（1）?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：（2）①由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時間較長，原因是濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)ⅡC、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變N2O4(g)?2NO2(g)0.03mol/L×2=0.06mol/L；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，則;（2）①由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ快于反應(yīng)Ⅱ,化學(xué)反應(yīng)取決于反應(yīng)速率較慢的一步，則決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ,故答案@由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時間較長，原因是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響度較高的T4下消耗的時間較長，故答案為：T4；30.碘化鋰（LiI）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備LiI.3H2O和LiI，流程如下：已知：LiI.3H2O在75~80℃轉(zhuǎn)變成LiI.2H2OLiI。b.LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。c.LiI在空氣中受熱易被氧化。B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，(3)步驟IV，脫水方案為：將所得LiI.3H2O置入坩堝中，300℃加熱，得LiI樣品。用沉淀滴定法分別測定所得LiI.3H2O、LiI樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)pH=6，用滴定管中的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計算，得LiI.3H2O、LiI的純度分別為99.96%，95.38%。LiI純度偏低。①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管③LiI純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。），②請說明采用